江西省赣州市瑞金宝钢希望中学高二化学下学期摸底试题含解析

江西省赣州市瑞金宝钢希望中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水是人类赖以生存的物质。H2O的相对分子质量为A．16

B．18

C.20

D．22参考答案：BH2O的相对分子质量为18.2.某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池为（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液参考答案：B3.2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是A．自备购物布袋，不用塑料方便袋B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D．给汽车安装尾气处理器参考答案：D略4.有关如图原电池的说法正确的是A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B．总反应为：2H+＋Zn=H2＋Zn2+，且△H＜0C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移参考答案：B略5.可逆反应：3A3B＋C，△H>0，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是

①B和C可能都是固体

②B和C一定都是气体 ③若C为固体，则B一定是气体

④B和C可能都是气体A．①② B.②③ C.①④

D.③④参考答案：D6.某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：D略7.．已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：B略8.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（

）

A．甲苯

B．乙醇

C．丙烯

D．乙烯参考答案：C略9.下列试验中，所选装置不合理的是（

）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②

参考答案：A略10.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（

）A．易导电

B．易导热

C．易锈蚀

D．有延展性参考答案：C略11.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B.有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C.有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D.在c(H＋)＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO42—参考答案：D略12.下列实验基本操作正确的是

（

）A．用碱式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液22.10mL；B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C．用广范PH试纸测某溶液PH=3.6D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH参考答案：A略13.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是(

)容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热23.15kJ②0.61.80.8Q(Q＞0)A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ参考答案：C略14.下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：A.Be、C、B

B.Li、O、Cl

C.Al、S、Si

D.C、S、Mg参考答案：B15.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是（

）

参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．专题：基本概念与基本理论．分析：水的电离平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．解答：解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H+）增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确；B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH﹣）增大，故B错误；C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L－1、0.001mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L－1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677①计算用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。

。②还有一组同学做了下表中实验【实验内容及记录】实验编号20℃下，试管中所加试剂及其用量/mL20℃下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.444.01.03.02.04.052.52.53.02.04.0请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

。（3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)写出该实验化学反应方程式

，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是

。参考答案：（1）4

（2分）（2）①（4分）反应开始时：c(KMnO4)＝＝0.00067mol·L－1反应时间：＝＝6.7min

KMnO4的平均反应速率：ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4mol·L－1·min－1

②高锰酸钾浓度增大，反应速率增加；（1分）草酸的浓度对反应速率没有影响（3分）（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（2分）反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（3分）18.有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件及部分产物已略）。已知A、B、E均为单质，B、E在常温下为气体，C为淡黄色固体。

请回答下列问题：（1）写出F的电子式

；（2）写出A和D反应的离子方程式

；（3）写出C和D反应的化学方程式

；参考答案：(1)

(2)2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

(3)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑略19.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：(1） 环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面；(2） 金刚烷的分子式为_______________，其分子中的CH2-基团有_____________个；(3） 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是_________________，反应②中