2022-2023学年广东省梅州市球山中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年广东省梅州市球山中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：化学反应3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O

（1）该反应的离子方程式为：_________________________________

____（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？参考答案：略略2.下列关于酶的叙述中，错误的是

A．酶是一种氨基酸

B．酶是一种蛋白质C．酶是生物体产生的催化剂D．酶受到高温或重金属盐等作用时会变性参考答案：A3.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为A.

碱性顺序为:CH4>NH3>H2OB.

碱性顺序为:CH4<NH3<H2OC.

碱性顺序为:NH3>H2O>CH4D.

H2O和NH3是碱而CH4不是碱参考答案：D4.通常情况下,下列物质露置在空气中，不会发生变化的是(

)A．NaOH

B．Na2O2

C．NaHCO3

D．Na2CO3·10H2O参考答案：C略5.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关参考答案：C考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A、键角与分子的立体结构有关；B、一般来讲形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固；C、键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；D、根据价层电子对互斥理论，中心原子外面的价层电子对数，直接决定分子的形状，同时也决定键角大小的主要因素．解答：解：A、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；B、形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固，键长越短，故B正确；C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；D、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确；故选：C．点评：本题考查了化学键的键参数的含义和判断，掌握概念的内涵是解题关键，题目较简单．6.将转变为的方法为：A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A略7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（

）A．苯和水

B．乙酸乙酯和乙酸

C．乙酸和乙醇

D．乙醇和水参考答案：A略8.下列物质能发生银镜反应的是A．酒精

B．葡萄糖

C，淀粉

D．纤维素参考答案：B略9.下列离子方程式书写错误的是：A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2OB、KI溶液和KIO3酸性溶液反应：

5I--+IO3-+4H+==3I2+3H2OC、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2OD、电解饱和食盐水：2Cl--+2H2O

2OH--+H2↑+Cl2↑参考答案：B略10.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是

A．蒸馏

B．萃取

C．重结晶

D．分液参考答案：C11.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（夹持仪器略去未画）参考答案：B略12.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿样中，加热后如果观察到有红色沉淀生成，则说明该病人尿液中含有A.醋酸

B.酒精

C.食盐

D.葡萄糖参考答案：D略13.已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的

()参考答案：B根据图所示，可知在0～t1时间段，发生的反应为：2HClH2↑＋Cl2↑，溶液中c(H＋)减小，pH增大；在t1～t2时间段，电解硫酸，发生的反应为：2H2O2H2↑＋O2↑，实质是电解水，造成硫酸溶液浓度增大，溶液中c(H＋)增大，溶液pH减小，故B项正确。14.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等

④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A.①③

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B略15.在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷

A．只有②

B．只有①②③

C．只有④

D．以上均不可能参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，

请你参与并完成对有关问题的解答。

【实验药品】9.0g镁铝合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氢氧化钠溶液。

【实验步骤】

①将9.0g镁铝合金与100mLamol/L稀硫酸在右图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。②向b内的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大。

【问题讨论】

(1)仪器b的名称是

。(2)根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时，应该过(足)量的物质是

(填“镁铝合金”或“稀硫酸”)，以保证另一种物质能够完全反应无剩余。(3)实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是

。(4)实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要

，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平。(5)若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为

。(6)在“amol/L稀硫酸”中a的值为

(7)请在下图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量(n)随加入氢氧化钠溶液的体积[v(NaOH)]的变化曲线。参考答案：（1）圆底烧瓶

（2）稀硫酸

（3）Na2SO4

（4）冷却至室温

（5）0.4

（6）5

（7）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。项目熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为：A____________；B__________；C________。(2)晶体的类型分别为：A____________；B__________；C________。(3)晶体中粒子间的作用分别为：A____________；B__________；C________。参考答案：（每空1分，共9分）。(1)NaClC(金刚石)HCl

(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力略18.选择下列物质填空（填字母代号）；A、明矾

B、氧化铝

C、浓硫酸 D、次氯酸钙漂白粉的有效成分是

，既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是

，实验室常作干燥剂的是

，常用来除去水中悬浮颗粒杂质的是

．参考答案：D；B；C；A．考点：两性氧化物和两性氢氧化物；胶体的应用；浓硫酸的性质．分析：明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够净水；氧化铝为两性氧化物，既能够与酸又能够与碱反应生成盐和水；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；次氯酸钙是漂白粉的有效成分，能够与二氧化碳和水反应生成次氯酸．解答：解：次氯酸钙是漂白粉的有效成分，能够与二氧化碳和水反应生成次氯酸，故选D；氧化铝为两性氧化物，既能够与酸又能够与碱反应生成盐和水，故选B；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，故选C；明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够净水，故选A；故答案为：D；B；C；A．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意对两性氧化物的概念的理解，题目难度不大．19.材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多.（1）无机非金属材料包括玻璃、水泥和

。（2）塑料、合成橡胶和

是常说的三大合成材料。下列属于合成纤维制品的是

（填字母）。

A．汽车轮胎

B．涤纶

C．聚乙烯制品

D．玻璃钢（3）合金是被广泛应用的金属材料。①下列有关合金性质的说法正确的是

（填字母）。

A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低C．组成