河南省开封市五里河乡西陶中学高三化学下学期期末试卷含解析

河南省开封市五里河乡西陶中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中阳离子数目一定大于1NAB．液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10NAC．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD．120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3NA参考答案：B略2.下列实验操作正确的是（）

参考答案：B考点：化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B．玻璃棒起引流作用；C．读取液体体积视线与液面凹液面相切；D．外焰温度最高．解答：解：A．对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故A错误；B．转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；C．仰视会使读数出现误差，故C错误；D．加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．3.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol参考答案：C略4.下列关于胶体的叙述正确的是A．胶体粒子不能透过滤纸B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过参考答案：D略5.下列与化学概念有关的说法错误的是（）A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；混合物和纯净物；胶体的重要性质；重要的氧化剂；重要的还原剂．【分析】A．水中H元素能得电子，O元素能失电子；B．不同元素的化学性质不同；C．丁达尔效应是胶体特有的性质；D．同种元素能形成不同单质．【解答】解：A．水中H元素能得电子，O元素能失电子，水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确；B．14C和14N质量数相同，二者是不同元素，其化学性质不同，故B正确；C．丁达尔效应是胶体特有的性质，牛奶是一种胶体，所以能发生丁达尔现象，故C正确；D．同种元素能形成不同单质，如氧气和臭氧，二者均由O元素组成，属于混合物，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的性质、同位素、同素异形体、胶体、氧化还原反应等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．6.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

()A．46∶9

B．16∶8

C．23∶16

D．16∶9

参考答案：D略7.有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2

②2Fe+3Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl参考答案：C略8.下列说法正确的是（）

A．200mL1.0mol·L－1的碳酸钠溶液中CO32－的数目为0.2×6.02×1023B．78gNa2O2所含离子的总数为3×6.02×1023C．1molP在一定量Cl2中燃烧，转移的电子数为3×6.02×1023D．2.24L氮气和一氧化碳的混合气体中含有的原子数为0.2×6.02×1023参考答案：答案：B9.（2009·重庆卷）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（

）A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D本题考查有机化学基础知识。因混合物中只有苯酚一种酚类，可用FeCl3检验残留苯酚，A项正确；苯酚具有还原性，可被酸性KMnO4氧化，菠萝酯分子中含碳碳双键，也可以被酸性KMnO4氧化，B项正确；苯氧乙酸可与NaOH发生中和反应，菠萝酯可在NaOH溶液中发生水解反应，C项正确；烯丙醇与溴水可发生反应，但产物菠萝酯也能与溴水反应，故不能用溴水检验烯丙醇，D项错误。

10.16O和18O是氧元素的两种核素，设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：D略11.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．NCl3分子中四个原子共平面C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发参考答案：略12.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是A.简单离子半径：R>Y>ZB.气态氢化物沸点：HnR>HmYC.氧化物对应的水化物酸性：W>RD.Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液—定显碱性参考答案：A根据题意可以判断X、Y、Z、R、W分别是碳、氧、钠、硫、氯。A.同主族元素简单离子半径从上到下逐渐增大，所以简单离子半径：R>Y。电子层结构相同的简单离子半径随着核电荷数增大而减小，所以简单离子半径：Y>Z。总之，简单离子半径：R>Y>Z。故A正确；B.HmY即水，水分子之间存在氢键而沸点较高，所以气态氢化物沸点：HnR<HmY，故B错误；C.R、W都有不同的氧化物，它们氧化物对应的水化物酸性没有一定的强弱关系，故C错误；D.Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液不—定显碱性，如Na2SO4溶液显中性，故D错误。故选A。13.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中，错误的是

A．该反应中的氧化剂是Cl2

B．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

C．上述反应中，每生成1molSO42-,可脱去2molCl2

D．根据该反应可判断还原性：S2O32->Cl-参考答案：B略14.3．（3分）下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+

参考答案：B略15.下列化学用语表示正确的是A.S2-的结构示意图：B．基态氮原子L层电子的轨道表示式：C．基态溴原子的核外电子排布式：4S24p5D.甲烷分子的球棍模型：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如右图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答：（1）怎样检验装置的气密性

；（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为

；写出B中发生反应的离子方程式

。（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是

。（4）D的作用是_______________。烧杯中加入的是

。（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用

药品替代。若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用

药品替代。参考答案：略（12分）（1）关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱。（2分）（2）试纸变蓝色（1分）。MnO2+2Cl-+4H+

Mn2+

+Cl2↑+2H2O（2分）（3）将KI氧化成KIO3(2分)（4）防倒吸（1分）氢氧化钠溶液（1分）（5）KMnO4、KClO3(合理给分)（2分）；NaCl和浓硫酸（1分）。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程：（1）脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3除去H2S，该反应的化学方程式是____________。（2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是________（填选项）。A．Cl2

B．H2O2

C．KMnO4

D．O3（3）流程中Fe(OH)3和K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有_______。（4）合成氨反应的原料气中V(N2)∶V(H2)=1∶3。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示：则A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是___________（用“>”、“<”或“=”表示）；A点H2的平衡转化率为________。参考答案：(1)3H2S+2Fe(OH)3Fe2S3+6H2O

(2)3︰2

B、D

(3)N2和H2

(4)KA>KB=KC

66.7%（1）由流程可知，利用Fe（OH）3与H2S反应生成硫化铁和水从而除去H2S，反应方程式为：还可循环利用的物质有N2和H2；（4）因为平衡常数只随温度变化，图象变化趋势可知随温度升高，氨气含量减小，说明反应逆向进行，所以温度越高平衡常数越小，又A、B、C三点温度为B=C＞A，所以A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是KA＞KB=KC；V（N2）：V（H2）=1：3，又A点氨气平衡含量为50%，所以设氮气转化为x，则

N2+3H22NH3开始

1

3

0转化

x

3x

2x平衡1-x

3-3x

2x则2x/(1?x+3?3x+2x)×100%=50%，解得x=2/3，所以H2的转化率=2/3×100%=66.7%。18.钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．请回答下列问题：（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有

，操作2是

、过滤，副产品主要成分的化学式为

（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理

（3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是

，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是

（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为

（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用

（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol?L﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是

．参考答案：（1）漏斗、玻璃棒；蒸发浓缩、冷却结晶；FeSO4；（2）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加热升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3；（3）钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）；TiCl4+4NaTi+4NaCl；（4）TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣；（5）酸式滴定管；1.50mol?L﹣1．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入大量水稀释后加入过量铁粉还原铁离子，过滤得到滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到TiO2+滤液，和副产品FeSO4，滤液中加入水加热过滤得到H2TiO3，H2TiO3加热灼烧得到TiO2，加入氯气、过量碳高温加热反应生成TiCl4和一氧化碳，四氯化钛和金属镁高温加热反应得到氯化镁和钛金属．（1）操作1为过滤，操作2的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，加入过量铁屑后溶液中含有Fe2+离子，依据原子守恒可知产物为硫酸亚铁，则过滤后可得FeSO4?7H2O（或FeSO4），滤渣为过量的铁屑和不溶物脉石；（2）依据溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，平衡影响因素和平衡移动原理分析判断；（3）根据金属铝的氧化物的性质结合信息来回答，金属钠的活泼性强，可以用于金属的冶炼；（4）根据电解原理：阴极上是发生得电子的还原反应；（5）准确滴加氯化铁溶液可使用酸式滴定管；根据元素守恒计算待测钛液中TiOSO4的物质的量．【解答】解：（1）操作1为过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒，操作2的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，加入过量铁屑后溶液中含有Fe2+离子，则过滤后可得FeSO4?7H2O（或FeSO4），副产品主要成分的化学式为FeSO4，故答案为：漏斗、玻璃棒；蒸发浓缩、冷却结晶；FeSO4；（2）加热的目的是促进TiO2+水解生成H2TiO3，分离出固体加热得到TiO2；溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加热升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3；故答案为：溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加热升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3；（3）钛的还原性介于铝与锌之间，氧化铝是一层致密的氧化膜，估计钛能耐腐蚀的原因钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）；活泼金属钠可以将金属钛置换出来：TiCl4+4NaTi+4NaCl，Zn、和Fe都是不可以的，活泼性差，故答案为：钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）；TiCl4+4NaTi+4NaCl；（4）因TiO2作阴极，得到电子，被还原，TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣，得到单质Ti，故答案为：TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣；（5）准确滴加氯化铁溶液可使用滴定管，氯化铁有较强的氧化性，应用酸式滴定管；设滤液Ti3+的物质的量为X．Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+1

1X

0.1000mol?L﹣1×0.03L解得X=0.1000mol?L﹣1×0.03L=0.003mol则待测钛液中TiOSO4的物质的量=0.003mol×5=0.015mol根据C===1.50mol?L﹣1故答案为：酸式滴定管；1.50mol?L﹣1．【点评】本题以框图推断的形式结合化学实验和元素化合物的相关知识考查学生的阅读、分析、提取信息解决问题的能力，主要是化学工艺流程，题目难度较大，做题时注意从物质的性质角度结合题中信息解答．19.利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H．起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分