江苏省徐州市邢楼中学高三化学知识点试题含解析

江苏省徐州市邢楼中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不

正确的是A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B、内环呈白色外环呈红色或浅红色C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D略2.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是

（

）

A．该混盐水溶液呈碱性

B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

C．该混盐与H2SO4反应有气体生成

D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子参考答案：D3.如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象参考答案：B考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此分析解答．解答：解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，则该金属可能是钠或K，故A正确；B．反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，故B错误；C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均导致的，故C正确；D．金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到上述现象，故D正确；故选B．点评：本题考查了碱金属的性质，明确金属的性质是解本题关键，再结合金属和水的反应来分析解答，题目难度不大．4.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)

N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是参考答案：C略5.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为（）A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不对参考答案：C考点：计量仪器及使用方法．.专题：化学实验常用仪器．分析：根据仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，要平视读数是读出的刻度在上进行分析解答．解答：解：平视时读数为nmL，是正确的读法，仰视时读数为xmL，x＞n，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数大，故该仪器为滴定管，故选C．点评：本题考查常计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意明确计量仪器的构造解题的关键，试题注重了基础知识的考查．6.关于下列图示的说法不正确的是

A.图①所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.装置②可用于从溴水中提取单质溴

C.装置③中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

D.装置④中，X若为CCl4，可用吸收NH3或HCl，并防止倒吸参考答案：C略7.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（

）

材料主要化学成分A.刚玉、金刚石三氧化二铝B.大理石、石灰石碳酸钙C.普通水泥、普通玻璃硅酸盐D.沙子、石英二氧化硅参考答案：A考查常见无机非金属材料及其主要化学成分。A项中的金刚石的成分为碳，而不是三氧化二铝。8.将下列四种厨房用品分别放入足量的水中，不能形成溶液的是

A．食盐

B．蔗糖

C．味精

D.面粉参考答案：D略9.下列叙述中正确的是

A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构参考答案：C略10.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略11.关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D12.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［Al2（OH）nClm·yH2O］x，式中m等于（

）A.3－n

B.6－nC.6＋n

D.3＋n参考答案：B

略13.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B检验溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性强于I2向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变蓝色D氢氧化铝不溶于碱溶液向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀

参考答案：C14.下列关于环境问题的说法正确的是：A．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染参考答案：A略15.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁

B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康

D．环保涂料，让环境更宜居参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共14分）Ⅰ．(2分)下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用量筒量取12.36mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/LNaCl溶液Ⅱ．(6分)现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

C(NaOH)=_________________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。III．(6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到

为终点。约半分钟后导致褪色的原因：

。(2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到

为终点，约5min后溶液又显色的原因：

。参考答案：

Ⅰ．(2分)

C．Ⅱ．（6分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次

（2）c(NaOH)=(V2-V1)a/V

mol/L。

（3）高

(各2分)III（6分）(1)显现浅红色且在半分钟内不褪色；（1分）

空气中存在CO2、H2S，CO2+OH-==HCO3-，H2S+OH-==HS-+H2O（2分，叙述合理即可，下同）(2)蓝色恰好褪去；（1分）

空气中存在O2；

O2+4I-+4H+===2H2O+I2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式

。

（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。

。

②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系（电荷守恒式）

。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为

。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是

。参考答案：（1）Na2O2（NaH）（2）①H++A1O2－+H2O

A1(OH)3

A13++3OH－②c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)（3）①3NO2+H2O＝2HNO3+NO②NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO-2-略18.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1

酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）CH3COOH1．8×10-5HNO24．6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3·H2O1．8×10-5

请回答下列问题：

上述四种酸中，酸性最弱的是

（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是

（填序号）。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量冰醋酸参考答案：HCN，B略19.(11分)

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：(1)A元素的名称是

；(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是

，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是

(3)E属元素周期表中第

周期，第

族的元素，其元素名称是

，

它的+2价离子的电子排布式为

：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

；该离子化合

物