云南省昆明市铁路局第七中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析

云南省昆明市铁路局第七中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：D2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略3.只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是

（

）

A．苯、乙酸、CCl4

B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙二醇、乙醛、溴代烃

D．乙醇、甘油、苯酚参考答案：答案;A4.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(

)①该硫原子的相对原子质量为aNA②mg该硫原子的物质的量为m/a

mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol④ag该硫原子所含的电子数为16A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④参考答案：D略5.参考答案：答案：D6.下列叙述中，正确的是

A.在一个基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C.在一个原子中，M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量低D.某一基态多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋相反参考答案：A略7.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．X的氢化物显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．ZX2的水溶液在空气中存放不易变质D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为2×3=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为=2，由三种元素原子的最外层电子数之和为14，则X的最外层电子数之和为14﹣6﹣2=6，故X处于第二周期，则X为氧元素；X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Y为Mg元素、Z为S元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为2×3=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为=2，由三种元素原子的最外层电子数之和为14，则X的最外层电子数之和为14﹣6﹣2=6，故X处于第二周期，则X为氧元素；X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Y为Mg元素、Z为S元素，A．X为氧元素，其氢化物水为中性，过氧化氢为弱酸性，故A错误；B．Y为Mg元素，其氧化物为氧化镁，属于离子化合物，故B正确；C．ZX2为SO2，其水溶液亚硫酸，具有较强的还原性，溶液被氧气氧化为硫酸，故C错误；D．氢氧化镁属于中强碱，硫酸属于强酸，故D错误；故选B．8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB．常温常压下，28g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAC．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA参考答案：B9.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(

)

A.MnO2

CuO

FeO

B.(NH4)2SO4

K2SO4

NH4Cl

C.AgNO3

KNO3

Na2CO3

D.Na2CO3

NaHCO3

K2CO3参考答案：略10.我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是（

）

A．该物质的分子式为C20H24O3

B．1mol该物质与H2（一定条件下）反应时，

最多消耗H2的物质的量为7mol

C．该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键参考答案：D略11.在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl-)增加的是（

）A．氨水

B．硝酸

C．水

D．AgNO3

参考答案：D略12.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是A．每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物参考答案：C略13.如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X（？）+Y（？）?aZ（g）并达到平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）

A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则平衡时x的转化率：I＜ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、根据反应物质的量的变化量之比等于化学计量数之比进行计算；B．体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体；C．若X、Y均为气态，压强越大，转化率越大；D．反应体系的压强越大，反应速率越大，达到平衡所用的时间久越少．解答：解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则

2X（？）+Y（？）?aZ（g）

起始量：2

2

0

转化量：2x

x

ax

平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，故B正确；C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C错误；D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；故选B．点评：本题综合考查化学平衡图象问题，本题具有一定难度，做题时注意A，为本题做题关键，也是易错点．14.下列反应的离子方程式正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3ˉ＋2HClOC．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O参考答案：D15.（2008·上海卷）下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇（

）A.是最理想的绿色能源B.提供的能量来自于太阳能C.生产和消费过程对空气没有任何影响D.生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩参考答案：B从燃料乙醇的生产和消费过程示意图可以看出：乙醇燃料的使用缓解了能源紧张的状况，但其生产、使用过程中仍然产生一些污染，并且会消耗大量粮食，也会从一定程度上造成粮食紧张，故A、C、D是错误的，答案为B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）右图是某中学实验室的一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1.0mol／L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

A、l00mL,量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；

D、50mL容量瓶；E、l0mL量筒；F、胶头滴管；

G、50mL烧杯；H、l00ml，容量瓶。请回答下列问题：

（1）实验时选用仪器的先后顺序是

；（选填字母）

（2）配制l00mL

1.0mol/L．的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的

体积为____mL（保留一位小数）。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒人容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次参考答案：（6分）（1）F、E、G、C、H或E、F、G、C、H（2分）

(2)

5.4

（2分）

（3）BC（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2011·山东卷）氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为

个。

（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用

杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为

。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为

cm3。参考答案：（1）2（2）O-H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥力较小；（4）（1）氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1S22S22P4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个；（2）O-H键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为O-H键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，分子间氢键强于分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。（3）依据价层电子对互斥理论知H3O+中O上的孤对电子对数＝1/2（5－3×1）＝1，由于中心O的价层电子对数共有3+1＝4对，所以H3O+为四面体，因此H3O+中O原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出H2O中O原子上的孤对电子对数＝1/2（6－2×1）＝2，因此排斥力较大，水中H-O-H键角较小。（4）氯化钠的晶胞如图所示，因此钙晶胞中含有的氯离子个数为8×1/8+6×1/3＝4，同样也可以计算出钠离子个数为4。由于CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，所以CaO晶胞中也含有4个钙离子和4个氧离子，因此CaO晶胞体积为。

18.下面是以化合物I为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。回答下列问题：(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为

，该化合物核磁共振氢谱中有______个吸收峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生

反应，其方程式为____________________(注明反应条件)。(3)化合物Ⅴ有多种同分异构体。请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式________

(4)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是

(填字母)。A.加成反应

B.酯化反应

C.水解反应

D.加聚反应(5)写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：

(不需注明条件)。参考答案：(1)；4(2)取代+2NaOH

+2NaBr(3)CH2=CH=CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH(4)B(5)n解析：本题考查有机综合推断。(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，是加成反应，根据化合物Ⅱ的结构简式推断化合物Ⅰ的结构简式为；该化合物分子中有4种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱中有4个峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ溴原子转化为羟基，发生水解(取代反应)，方程式为：+2NaOH

+2NaBr.(3)化合物Ⅴ官能团有羧基和碳碳双键，与其官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式为：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH，(4)化合物Ⅵ含碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，含有酯基，可以发生水解，不含能发生酯化反应的官能团，故选B。(5)化合物Ⅵ在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为：n.19.(共6分)

世界各国科学家，从关注