湖南省邵阳市灵山中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省邵阳市灵山中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+一定不存在B．该溶液中含CO32﹣离子的浓度为0.1mol/LC．Cl﹣可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：C考点：常见离子的检验方法．

专题：离子反应专题．分析：根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物质的量的变化分析Cl﹣的情况．解答：解：根据题意，Ba2+和SO42﹣，可发生离子反应生成BaSO4↓，因此两者不能共存．Ba2+和CO32﹣可发生离子反应生成BaCO3↓，因此两者也不能共存．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl﹣+Ag+═AgCl↓、CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42﹣+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+．故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根据反应NH4++OH﹣NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+．由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为=0.01mol，BaCO3为6.27g﹣2.33g=3.94g，物质的量为=0.02mol，则CO32﹣物质的量为0.02mol，CO32﹣物质的量浓度为=0.2mol/L，A．由上述分析可得，溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32﹣、SO42﹣、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A错误；B．由上述分析可得，CO32﹣物质的量为0.02mol，CO32﹣物质的量浓度为═0.2mol/L，故B错误；C．CO32﹣、SO42﹣、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在Cl﹣，故C正确；D．溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，Ba2+和CO32﹣、SO42﹣，可发生离子反应生成BaCO3↓、BaSO4↓，因此Ba2+一定不存在．同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误2.下列变化中，一定需要加入还原剂才可以实现的是(

)A．Ag→Ag+

B．CO2→H2CO3C．Cl2→NaCl

D．FeCl3→FeCl2参考答案：D略3.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9mol?L﹣1B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol?L﹣1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol?L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol?L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol?L﹣1参考答案：D4.下列离子方程式中书写正确的是A.铝与盐酸反应

Al+H+==Al3++H2↑B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应

Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓C.铁与FeCl3溶液反应

Fe+Fe3+==2Fe2+D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应

Ag++Cl-==AgCl↓参考答案：D5.能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（

）A、铝B、金刚石C、硅D、二氧化硅参考答案：CD略6.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．反应容器内物质的总质量保持不变C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

D．单位时间内生成Anmol，同时生成C2nmol参考答案：D略7.．某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：A略8.（不定项）下列说法正确的是（）A．向装有Fe（NO3）2溶液的试符中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应参考答案：BC【考点】硝酸的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【分析】A．NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；B、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化；D、铁与浓硝酸发生钝化现象．【解答】解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；B、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，所以涉及氧化还原反应，故C正确；D、铁与浓硝酸发生钝化现象，而不是剧烈反应，故D错误；故选BC．9.以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是A．烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e-＝2Al3+，正极反应式为

6H＋+6e-＝3H2↑B．烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，构成微型电池时铝为负极，铜为正极，C．烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极D．烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。参考答案：C10.下列不是水玻璃用途的是

A．肥皂填料

B．木材防火剂

C．纸板黏胶剂

D．建筑装饰材料参考答案：D11.下列溶液中通入SO2后，最终一定有白色沉淀的是①Ba(NO3)2溶液

②BaC12溶液

③Ca(OH)2溶液

④Na2SiO3溶液

⑤H2S溶液A.①④⑤

B.①③④

C.①②④

D.①④参考答案：D分析：①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；②盐酸的酸性强于亚硫酸；③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙；④亚硫酸的酸性强于硅酸；⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀。详解：①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有白色沉淀生成，①正确；②盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，②错误；③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终不会产生白色沉淀，③错误；④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正确；⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀，⑤错误。答案选D。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫在硝酸钡溶液中易发生氧化还原反应，二氧化硫通入氯化钡溶液不发生反应，为易错点。12.下列有关金属的冶炼的说法正确的是A．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁B．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝C．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁D．硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应参考答案：C略13.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是()A．16

B．32

C．64

D．128参考答案：C略14.下列过程属于物理变化的是

（）①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应A．①③⑦

B．①⑥

C．②③④

D．①③⑤参考答案：B略15.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是A．两种物质所含原子个数之比为4∶3

B．两种物质所含离子个数之比为4∶3

C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶1参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL0.40mol·L－1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____

___(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．贮存溶液

E．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g(计算结果保留一位小数)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。参考答案：(1)AC

烧杯、玻璃棒

(2)CDE

(3)16.0

(4)10.9

15

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母);

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密闭容器中氨气的物质的量不变C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D．密闭容器中总压强保持不变E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);A．及时分离出CO2气体

B．适当升高温度C．加入少量NH2COONH4(s)

D．选择高效催化剂(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。参考答案：Ⅰ．(1)b

(2)65%

(3)1.5×10-3mol/(L·s)

Ⅱ．(1)AC

(2)BD

(3)大于分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，此反应在3s后一氧化碳的物质的量保持不变，证明到达化学反应平衡态。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。详解：Ⅰ(1)根据表格知,随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则反应向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n(NO2)等于参加反应的n(NO),所以为0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的变化的曲线是b；(2)由表格数据可以知道，3s时达到平衡，参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，达到平衡时NO的转化率0.013/0.02×100%=65%；(3)0~2s时，反应没有达到平衡，v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s)，同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=0.0015mol/(L·s)；Ⅱ(1)A、只有表明是正反应速率还是逆反应速率时，才可以用来判断反应是否达到平衡，v生(NH3)=2v耗(CO2)，错误；B、该反应是气体总物质的量增大的反应，当气体总物质的量不变时可以说明反应达到了平衡，正确；C、不管反应是否达到平衡，容器中CO2与NH3的物质的量之比均为1:2，错误；D、该反应是气体质量增大的反应，气体体积不变，当气体压强不变时，反应处于平衡状态，正确；E、形成6个N-H键即生成2个NH3，有2个C=O键断裂即消耗1个CO2，正反应速率等于负反应速率，可判定为平衡态，正确。故选AC。(2)改变反应速率的方法改变反应物浓度（除纯液体和纯固体外），增加温度，添加催化剂等，故选BD；(3)由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，对于吸热反应来说反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量。点睛：本题主要考察化学平衡态，影响化学反应速率的因素，和化学反应中能量的变化，是一道综合型题。反应达到平衡状态标志是正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变等。影响化学反应速率的因素有改变反应物浓度（除纯液体和纯固体外），增加温度，添加催化剂，改变固体反应物的接触面积，有气体参加的反应增大压强等。学生在做题时注意区别化学平衡态的标志和影响化学反应速率的因素。18.(7分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作_________剂，具有

性。（2）在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol电子，还原了

molH2SO4，生成

LSO2（标准状况）气体。（3）以下三种物质的氧化性由强