浙江省金华市罗埠中学高二化学模拟试卷含解析

浙江省金华市罗埠中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(

)A.干冰

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碘参考答案：D略2.下列离子方程式或化学方程式中正确的是(

)

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

B.用石墨电极电解MgCl2溶液：MgCl2Mg+Cl2↑

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D.硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

Ba2++2OH－+SO42－+H++NH4+=BaSO4↓+2H2O+NH3↑参考答案：C略3.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为—57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为—5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(

)

A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=－114.6kJ/mol

B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);ΔH=－57.3kJ/mol

C．C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=－5518kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=－5518kJ/mol参考答案：略4.下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）(

)A．三种有机物都能发生酯化反应

B．青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应

C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

D．阿司匹林能与过量NaOH反应生成化合物

（）参考答案：D略5.如图，缠有金属条的铁钉捕在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是

A．铜

B．镁

C．铝

D．锌参考答案：B略6.下列离子方程式正确的是A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OC．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3—=H2O+CO2↑D．用氨水吸收少量的SO2：NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3—参考答案：C略7.下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙醛参考答案：B8.1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是(

)

A．C5H10O4

B．C4H8O4

C．C3H6O4

D．C2H2O4参考答案：D略9.下列关于有机物的说法正确是A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃

B．油脂、葡萄糖都能发生水解反应C．乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应

D．苯能发生加成反应参考答案：D10.下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是A．蔗糖

B．葡萄糖

C．麦芽糖

D．乙酸甲酯参考答案：C略11.下列物质分类正确的是()A、Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物参考答案：B略12.长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是

A．第9列元素中没有非金属

B．第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3

C．最外层电子数为ns2的元素在第2列

D．10、11列为ds区的元索参考答案：AB13.下列分子的空间构型是直线形的是

A．CH4

B．C2H2 C．BF3 D．H2O

参考答案：B14.已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体说法错误的是（

）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，原子间都是非极性键参考答案：D略15.下列说法中正确的是A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取

硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体

(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%

(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体

(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是

。3．请填写空白。步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

①

溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质

、

、

、

。这四种物质在不同温度下的溶解度特点

②蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有

晶体析出。③

当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为

。④冷却将滤液冷却至室温。有

晶体析出。尚有少量的

析出。⑤

按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）

⑥

将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。

得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）⑦

检验分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是

（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是

。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为

。（不考虑损失）（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是

（3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置过滤的主要目的是

这种装置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.参考答案：1.

D2.

KNO3的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显3.

步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

①

NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。②

NaCl晶体析出③热过滤

滤液中的最主要成分为KNO3④

有

KNO3晶体析出。尚有少量的NaCl析出。⑤减压过滤

⑥重结晶

⑦

步骤⑤得到的产品有白色沉淀产生，步骤⑥得到的产品无白色沉淀产生。（1）鉴定得到的产品是否纯净。

（m2/m1-）*100%（2）在热过滤时，防止NaCl结晶析出（3）过滤速度较快；可以得到比较干燥的固体（4）当自来水打开时，把装置内部的气体随水流带走，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。（5）

①②③⑥三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质。如：A-F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：

⑴在一定条件下，经反应①后，生成C和D，C的分子式为

⑵反应②的化学方程式为

⑶已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1，则B的分子式为

⑷F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为

⑸化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有

种结构，写出其中一种同分异构体的结构简式

。参考答案：略18.(5分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSi

X的数值1.20.93.52.12.51.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。参考答案：(1)共价键

(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或