2022-2023学年辽宁省辽阳市体育中学高三化学摸底试卷含解析

2022-2023学年辽宁省辽阳市体育中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6．8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略2.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣B．Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣D．Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：碱性溶液中存在大量的OH﹣离子，在碱性溶液中不发生任何反应的离子能大量共存，溶液无色，有颜色的离子不能存在．解答：解：A．MnO4﹣有颜色，与溶液无色不符，故A错误；B．碱性条件下，Cu2+与OH﹣反应而不能大量共存，Cu2+与CO32﹣反应而不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下，HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且在碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子共存问题，解答时要明确溶液无色、碱性的条件，为解答该题的关键之处．3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有0.1NA个NH4+C．标准状况下，22.4L四氯化碳含有NA个分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子参考答案：AA、8gO2含有电子物质的量为8×2×8/32mol=4mol，故A正确；B、NH3·H2O是弱碱，部分电离，因此NH4＋的物质的量小于0.1mol，故B错误；C、标准状况下，四氯化碳为液体，故C错误；D、1molNa生成Na2O2，转移电子的物质的量为1×1mol=1mol，故D错误。4.下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A．电解熔融NaCl可以得到金属钠B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火参考答案：C试题分析：A．Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，故A正确；B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，故B正确；C．在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，故C错误；D．镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，故D正确；故选C．5.2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D7.下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是

（

）

①Cu与HNO3溶液；

②NaOH与A1Cl3溶液；

③Cu与H2SO4溶液；

④CH4与O2

A．①④

B．③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A略8.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（）A.与NaOH反应的氯气一定为0.3

mol

B.n（Na+）：n（Cl-）可能为7:3

C.若反应中转移的电子为n

mol，则0.15＜n＜0.25

D.n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能为11:2:1参考答案：C解析：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根据氯原子守恒有n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=2n（Cl2）=0．3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0．15mol，故A错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、可知，当氧化产物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大为2：1，根据3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，当氧化产物为NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小为6：5，n（Na+）：n（Cl-）不可能为7:3

，故B错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0．3mol×0.5×1=0．15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0．3mol×5/6×1=0．25mol，故C正确；当n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）为11:2:1时得失电子不相等，故D错误；故答案选C9.香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略10.用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的

A.NaOH溶液

B.KSCN溶液

C.氨水

D.石蕊试液参考答案：【知识点】物质的鉴别J2

C2

C3【答案解析】A

解析：A、NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时现象分别是有白色沉淀、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有红褐色沉淀，现象各不相同，故A正确；B、KSCN溶液只能鉴别出Fe2(SO4)3，故B不正确；C、氨水不能鉴别MgSO4、Al2(SO4)3，因为现象都是有白色沉淀生成，故C错误；D、三种溶液都呈酸性，现象相同，故D不正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质的鉴别，需要鉴别的三种物质阳离子不同，一般考虑用碱鉴别。11.下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（

）

①常温下，某CH3COONa溶液的pH=8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多

④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH

⑥0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑥

C．③⑥

D．③④参考答案：B略12.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸参考答案：C略13.某溶液中含有SO、Br－、SiO、CO、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（

）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成

③有气体产生④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B【知识点】氧化还原反应原理解析：在该溶液中通入过量氯气时，氯气可以把SO、Br－氧化为硫酸根离子、溴单质，溴单质溶于水与水反应，溶液显示黄色，当溶液中通入氯气与水反应显示酸性，产生二氧化碳气体，生成硅酸沉淀，故发生了4个氧化还原反应。【思路点拨】本题考查了氯气、卤族元素形成的单质和化合物的性质、硫元素和硅元素等形成的化合物的性质，涉及的元素种类较多，综合性较强。14.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多。该化合物具有如下性质：①1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体

②X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物

③X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是A.X中肯定有碳碳双键B.X中可能有三个羟基和一个—COOR官能团C.X中可能有三个羧基D.X中可能有两个羧基和一个羟基参考答案：D略15.下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4

B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；

NH4HCO3＋NaCl

NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是

；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是

；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是

（填分离操作的名称）。②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从

管通入

气体，再从

管中通入

气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

。

参考答案：答案：（1）c（1分）（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；（Ⅲ）过滤（每空1分，共3分）

②（Ⅰ）a、NH3，b、CO2；

（每空1分，共4分）

（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；

（2分）（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可）

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）高氯酸（HClO4）常用于塑料、电镀、人造金刚石工业，亚氯酸钠（NaClO2）是一种新型的优良漂白剂。高氯酸联产亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）反应器1中发生反应的化学方程式为____________________________________。（2）通入反应器2的SO2作用是________；反应器2中发生反应的离子方程式为

__________。（3）循环1利用的物质是_______________。

参考答案：（1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4或

3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4

（2）二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2

2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O（3）H2SO4

18.（12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层．回答下列问题：（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是

（填元素符号），D元素的原子核外有

种不同运动状态的电子，有

种不同能级的电子，基态的F3+核外电子排布式是

．（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是

．（3）化合物AC2的电子式是

．（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是

．（5）化合物EF是一种蓝色晶体，如图1表示其晶胞的（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为

．（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配离子（如图2）：该配离子中含有的化学键类型有

．（填字母）a．配位键

b．极性键

c．离子键

d．非极性键阴离子CAB﹣中的A原子与乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为和

．图1

图2

参考答案：（1）K；17；5；1s22s22p63s23p63d5；（2）NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键；（3）；（4）K2Fe（SCN）5；（5）4；（6）abd；sp；sp3．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A、B、C、D、E为不同主族的元素，A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，A为C、C为S元素；透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，则E为K元素，D原子序数大于C而小于E为主族元素，则D是Cl元素；B的电负性大于C，且原子序数小于C，且主族元素处于不同主族，则B为N元素；F的基态原子中有4个未成对电子，且位于第四周期元素，则F为Fe元素；G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层，则G为Cu元素；结合题目分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A、B、C、D、E为不同主族的元素，A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，A为C、C为S元素；透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，则E为K元素，D原子序数大于C而小于E为主族元素，则D是Cl元素；B的电负性大于C，且原子序数小于C，且主族元素处于不同主族，则B为N元素；F的基态原子中有4个未成对电子，且位于第四周期元素，则F为Fe元素；G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层，则G为Cu元素；（1）元素的金属性越强，其第一电离能越小，这几种元素中金属性最强的是K，则第一电离能最小的是K；D是Cl元素，原子核外有多少个电子，电子就有多少种运动状态，所以Cl元素原子核外电子有17种运动状态，有5种不同的能级；F是Fe元素，失去三个电子生成铁离子，铁离子核外有23个电子，根据构造原理知铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：K；17；5；1s22s22p63s23p63d5；（2）B的氢化物是氨气、C的氢化物是硫化氢、A的氢化物是甲烷，硫化氢、甲烷和水分子不能形成氢键、氨气和水分子能形成氢键，氢键的存在促进其溶解度增大，所以氨气的溶解度大于甲烷和硫化氢，故答案为：NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键；（3）化合物CS2的电子式为，故答案为：；（4）FeCl3与KSCN溶液混合得到含多种配合物的血红色溶液，生成的配合物为铁氰化钾，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5，故答案为：K2Fe（SCN）5；（5）化合物KFe是一种蓝色晶体，如图1表示其晶胞的（E+未画出），该晶胞中Fe2+个数==4，Fe3+个数==4，CN﹣个数=12××8=24，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，K+个数==4，故答案为：4；（6）Cu的二价阳离子能与乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配离子（如图2），C﹣C原子之间存在非极性键、C﹣N和C﹣H及N﹣H原子之间存在极性键，铜离子和氮原子之间存在配位键，所以该配离子中含有的化学键类型有配位键、极性键、非极性键，故选abd；SCN﹣中的C原价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子杂化方式为sp，乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以C的杂化方式为sp3，故答案为：abd；sp；sp3．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、配合物、氢键等知识点，侧重考查学生分析应用能力，这些都是高考高频点，注意图1不是一个晶胞，为易错点．19.（15分）水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下。请