湖南省张家界市慈利县金坪联校2022年高三化学模拟试卷含解析

湖南省张家界市慈利县金坪联校2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列装置能达到实验目的的是（

）A.实验室制取氨气B.测定化学反应速率C.验证非金属性：N﹥C﹥SiD.实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2参考答案：D【详解】A、氯化铵受热分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固体，容易阻塞导管，发生危险，因此不能直接采用直接加热NH4Cl方法制备NH3，故A错误；B、应用分液漏斗，不能用长颈漏斗，故B错误；C、硝酸具有挥发性，对比较碳酸酸性与硅酸酸性强弱时，产生干扰，故C错误；D、Cu连接电源的正极，即Cu电极为阳极，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，石墨为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，总电极反应式为Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，故D正确；答案选D。2.分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是(

)A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D3.将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是(

)A.Na2CO3、Na2O2

B.NaOH、NaHCO3

C.Na2CO3、NaOH

D.Na2CO3参考答案：C略4.如图所示实验装置中，混合气体慢慢通过试剂瓶A，试管B中溶液一定发生颜色变化的是选项气体A中试剂B中试剂ACl2、HCl饱和食盐水淀粉—KI溶液BSO2、CO2NaOH溶液品红溶液CNH3、N2浓硫酸酚酞试液DC2H4、C2H6[H+]KMnO4溶液Br2/CCl4溶液

参考答案：A略5.下列实验中能证明某气体为SO2的是

（

）

①使澄清石灰水变浑浊

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸

⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明

B．都不能证明

C．③④⑤均能证明

D．只有⑤能证明参考答案：D略6.下列说法中不正确的是

()A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L参考答案：D略7.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A.只有硫酸铜作氧化剂

B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D.1mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C考查氧化还原反应的相关知识，涉及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及氧化还原反应中的物质的量的计算。

8.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠B明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3CSiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：D9.使用数字化实验室（由电脑、数据采集器、专用传感器、数字化探头以及平常使用的化学仪器和试剂等组成）测得关于0.1mol/L的CH3COONa溶液的几组数据：室温时0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH为8.75；在室温将其加水稀释到0.01mol/L,其pH为8.27；若将0.1mol/L的CH3COONa溶液加热，加热过程中pH的变化如下图，则下列说法错误的是：

A．以上实验数据都可以说明CH3COONa溶液中存在水解平衡B．CH3COONa水解平衡常数

C．在室温将0.1mol/LCH3COONa溶液加水稀释到0.01mol/L，pH由8.75变化到8.27，可以说明0.1mol/LCH3COONa溶液水解程度更大

D．加热0.1mol/L的CH3COONa溶液，pH的变化可说明温度升高，K增大参考答案：C略10.水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列说法中不正确的是（

）A．每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子

B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原

D．反应方程式中化学计量数x＝4参考答案：C11.下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量

B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体

C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量参考答案：B12.下列符合化学实验“绿色化”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A.

①②

B.

①③

C.

②③

D.

①②③

参考答案：答案：D。解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。

13.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：化学键H﹣HC﹣OC

OH﹣OC﹣HE/（kJ．mol﹣1）4363431076465413已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=___kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=___kJ．mol﹣1（

）A．99、﹣41 B．+99、+41 C．﹣99、+41 D．﹣99、41参考答案：D考点：反应热和焓变．分析：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能；根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，反应热也进行相应的计算．解答：解：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，故△H1=1076kJ．mol﹣1+2×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJ．mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，故选D．点评：本题考查反应热有关计算，侧重考查学生分析计算能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等14.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（

）A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)C.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)参考答案：C略15.在10mL0.01mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入l.2mL0.05mol·L－1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为

（

）

A.1.344mL

B.2.240mL

C.0.672mL

D.

0mL参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：Ⅰ、探究氯气与氨气的反应（1）．为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_____。a．碱石灰

b．氯化钙

c．五氧化二磷

d．生石灰（2）．装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。（3）．装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子

。Ⅱ、探究某些物质的性质（4）．利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是

。（5）．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是____。（6）．将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。请设计实验检验反应后F的烧瓶中可能剩余气体的成分。参考答案：（1）．D；a、d（各1分，共2分）。（2）饱和食盐水、浓硫酸（各1分，共2分）。（3）氯气；（1分）取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。（3分）（4）．装置E中的NaBr溶液变橙红色。（2分）（5）．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下（本空2分，插入温度计1分，液面以下1分）。（6）．打开瓶塞，玻璃棒一端沾湿润的品红试纸靠近瓶口，退色证明剩余气体为二氧化硫；玻璃棒一端沾湿润的醋酸铅试纸靠近瓶口，变黑证明剩余气体为硫化氢（4分）答两种气体共存者零分。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)是一种常见的解热、消炎、镇痛药物．以苯为主要原料，通过下图所示途径可以制取阿司匹林和冬青油： 请按要求回答：(1)请写出有机物的结构简式：A_____________；B_____________；C_____________.(2)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①____________________________________________________________________；反应⑥____________________________________________________________________.(3)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于______________反应．(4)物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时消耗氧气的量，冬青油比阿司匹林_____．(5)怎样从化学平衡移动的观点理解用乙酸酐代替乙酸可以提高阿司匹林产率？________________________________________________________________________.请写出当用乙酸酐作原料时，合成阿司匹林的化学方程式_____________________________．(6)返潮的阿司匹林片为什么不能服用？__________________________________________.参考答案：

(3)水解反应(取代)酯化反应(取代)

(4)少(5)乙酸酐能与水反应，生成乙酸，使平衡向右移动(乙酸也能参加反应合成阿司匹林).(6)阿司匹林片在潮湿空气中会水解生成水杨酸和乙酸，返潮的阿司匹林已变质，所以不能服用略18.（14分）已知有机物之间能发下如下反应：下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A

▲

；I

▲

。（2）反应①的反应类型为

▲

；反应②的条件为

▲

。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有

▲

个峰。（3）写出下列反应的化学方程式：D与新制氢氧化铜悬浊液反应

▲

。H到G的反应

▲

。（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子