湖北省荆州市蓝田中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省荆州市蓝田中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（

）A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.NH3+HNO3=NH4NO3 D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2参考答案：B2.(9分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)

ΔH>0(1)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。①v正(CH3OH)＝v正(CO2)②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。参考答案：(1)0.01mol/(L·s)

(2)③④

(3)①75%

<

②1.75a略3.将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1参考答案：B略4.下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.NH3的结构式：C.钾的原子结构示意图：

D.OH—离子的电子式:

参考答案：B略5.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（

）A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣

B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣

D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣参考答案：C试题分析：A、NH4＋和OH－，OH－和HCO3－不能大量共存，故错误；B、Ag＋和SO32－反应生成沉淀，H＋和ClO－生成HClO，不能大量共存，故错误；C、能大量共存，故正确；D、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此不能大量共存，故错误。6.高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（）A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，再结合物质之间的转化计算．解答：解：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，A．Na2FeO4中钠离子和高铁酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．通过以上分析知，反应中Na2O2是氧化剂，故B正确；C．生成1molNa2FeO4，转移电子的物质的量=1mol×（6﹣3）=3mol，故C错误；D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意高铁酸钠能杀菌消毒，题目难度不大．7.(08上海嘉定区期末)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10-7m），不宜沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用是（）

A、氧化剂

B、还原剂

C、吸附剂

D、催化剂参考答案：答案：D8.下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀

Al3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－=Al(OH)3↓＋BaSO4↓

B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Ba2++HC03-+OH—=BaC03↓+H20

C．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：

6MnO4-＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH-＋10H2O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2++4H2O=Cu+4H++O2↑

参考答案：C9.T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ/mol

测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。

下列说法不正确的是(

)A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等C．T℃时，上述反应中有64gCH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率参考答案：D略10.以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序（

）A．（1）（5）（2）（3）（4）

B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4）

D.（2）（3）（5）（1）（6）参考答案：C略11.引起下列环境污染的原因不正确的是

A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：C造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。12.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑参考答案：C略13.已知甲醛（

）分子中四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是

(

)

A．

B．

C．

D．参考答案：D略14.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是()A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B．SO2既是氧化产物FeS是还原产物 C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化参考答案：D略15.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是A.X的最高价氧化物的水化物一定为强酸

B.气态氢化物的沸点：Y<MC.原子半径Z>M>X>Y

D.Z是地壳中含量最多的元素参考答案：CX、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9，则Z的相对原子质量为，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素，M为氯元素；A.若X为碳元素，则其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸，选项A错误；B.无论M是磷元素还是氯元素，因H２O存在氢键，气态氢化物的沸点：Y＞M，选项B错误；C.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故原子半径Z>M>X>Y，选项C正确；D.Z是地壳中含量最多的金属元素，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查元素周期律元素周期表的知识，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9，则Z的相对原子质量为，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素，M为氯元素，以此分析解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下，将NH3和NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法。某校化学研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。将一定量硝酸铜溶液、重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），过滤、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂。用得到的催化剂按下列流程进行实验（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。根据题意完成下列各题：（1）．装置③可以选的干燥剂为：

（选填序号，下同）；装置④可以选的固体干燥剂为：____。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．硅胶

D．无水氯化钙（2）．若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图

装置来制取氨气，发生反应的化学方程式为：

；（3）．若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是：

．（4）．装置⑥中，小段玻璃管的作用是

：（5）．装置⑦的作用可能是：

；（6）．若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mLN2，则NO的转化率为：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，它和A、B、C、D、E、M在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白：(1)A分子中所含官能团的名称是___________(2)高分子M的结构简式是________

___。(3)写出A—B反应的化学方程式_______

____。(4)B—C发生的反应类型有________

___；E—D发生的反应类型有________

___。(5)A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有__________种。①苯环上只有两个取代基

②能发生银镜反应③能与碳酸氢钠溶液反应

④能与氯化铁溶液发生显色反应参考答案：

略18.(共6分)

世界各国科学家，从关注人类生存质量角度出发，将保护地球自然生态环境研究作为重大任务之一。并对与之相关的宇宙空间的复杂体系如太阳系进行了初步研究。结果发现太阳是一个巨大能源。它时刻都在向太空发射大量能量，其能量来源就是太阳时刻不停地进行着的链式聚变反应。在那里，氢原子核在极高温度下发生聚变反应。这种反应放出的能量，一方面用以维持反应必需的高温，另一方面则向太空辐射出能量。其中一种重要的聚变过程是碳一氮循环。这一循环是由一系列由碳－氮作媒介的反应组成的，并按下列步骤进行：

①

②

③

④

⑤

⑥

上述过程，放出的净能量为25.7MeV。每消耗1kgH约产生6.2×1014J的能量。核聚变反应是太阳能够在几十亿年内稳定地发光释能的主要原因。

(1)在上述过程中x=

，y=

；x′=

，y′=

；=

，

(均填数值)。

(2)写出与净能量产生对应的反应方程式：

。

(3)在反应中碳原子的作用是