贵州省贵阳市第二十一中学2022年高一化学知识点试题含解析

贵州省贵阳市第二十一中学2022年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D略2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（

）A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D有强还原性

参考答案：略3.已知质量数为A的某阴离子Rn－，核外有x个电子，则核内中子数为A．(A－x)个

B．(A+x+n)个

C．(A－x+n)个

D．(A+x－n)个参考答案：C4.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是()A.液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C.蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质参考答案：CA项，液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电；但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的一水合氨、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，所以一水合氨和碳酸都是电解质，NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故B错误；C项，蔗糖在水溶液里或熔融状态下均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融状态都不导电，因此蔗糖是非电解质，C正确；D项，铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D错误。点睛：本题考查了电解质和非电解质的判断，明确在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。5.如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．L B．L C．L D．L参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×Vm来计算体积．【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．6.亚硝酸(HNO2)参与反应时，即可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是(

)A．二氧化氮

B．硝酸

C．氨气

D．三氧化二氮参考答案：C7.下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略8.根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是A.热稳定性：PH3＜NH3

B.金属性强弱：Na＞Mg＞AlC.酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI

D.原子半径：K＞Si＞Cl＞F参考答案：CA．非金属性N＞P，热稳定性：NH3＞PH3，故A正确；B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；D．同期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：K＞Si＞Cl＞F，故D正确；答案为C。9.下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中

B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．金属钠保存在煤油中

参考答案：B略10.根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT]原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速度为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略11.常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体①SO2，②NO，③NO2，④Cl2中能导致二次污染的是A.仅①②③

B.仅②④

C.仅②

D.①②③④参考答案：D12.在给定的条件下，下列物质间的转化均能实现的是（）A．NH3NONaNO3B．Fe2O3FeFeCl3C．SiO2H2SiO3NaSiO3D．NaSO4溶液BaSO4BaCl2参考答案：B【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氢氧化钠溶液不能反应；B．氧化铁和铝加热发生铝热反应得到铁，铁和氯气反应生成氯化铁；C．二氧化硅不溶于水不能一步反应生成硅酸；D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸．【解答】解：A.4NH3+O24NO+6H2O，NO和氢氧化钠溶液不发生反应，故A错误；B．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，2Fe+3Cl2=2FeCl3，转化均能实现，故B正确；C．二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，不能一步反应生成硅酸，故C错误；D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，不能和盐酸反应溶解，故D错误；故选B．13.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是参考答案：A因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完；故选A。14.关于焰色反应的说法正确的是(

)A．铜丝与盐酸不反应，可以用铜丝代替铂丝做焰色反应B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中是钠盐C．某溶液在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+D．所有的金属及其化合物都有焰色反应参考答案：C【分析】A．铜的焰色反应为绿色；B．该溶液可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液；C．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明溶液中说明该物质中一定含有钾元素；D．多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，但不是全部金属．【解答】解；A．铜的焰色反应为绿色，则不能用铜丝代替铂丝做焰色反应，故A错误；B．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，说明溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定为钠盐，故B错误；C．焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的颜色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，故C正确；D．许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，钠﹣﹣黄色；钙﹣﹣砖红色；钾﹣﹣紫色；但Mg、Al的焰色反应都是无色，故D错误；故选C．【点评】本题考查了焰色反应，解题的关键是熟记钠离子进行焰色反应时火焰的颜色以及观察K的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片观察，注意焰色反应是元素的性质，题目难度不大．15.镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)

2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．NiO(OH)

B．Ni(OH)2

C．H2

D．H2和NiO(OH)参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3

高温

Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是：

。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

，当观察到

现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为

。（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的

（填序号）。A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：（1）铝的熔点比铁低（2）氢氧化钠溶液；有气泡产生；略（3）B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）按要求用合适的化学用语填空Ⅰ．（6分）在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（5）电子数为10的分子（写5个）

Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

①．H2O

②．BF3

③．CCl4

④．PCl3

⑤.SO3

⑥.N2

⑦.CO2参考答案：（8分）

Ⅰ.（6分）

（1）Na

（2）F2

（3）H

（4）HF

（5）CH4

NH3

H2O

HF

Ne（此空答全2分，少或错答一个扣1分，扣完为止;

其它每空1分）Ⅱ.③．④．⑥.

⑦（答全2分，少或错答一个扣1分，扣完为止）略18.（16分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半径/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合价

-4,+4

-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

⑴Y在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为

。⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

。⑶Y与R相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（选填字母序号）。

A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

B．稳定性XR>YX4

C．Y与R形成的化合物中Y呈正价⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

nm＞r（Y）＞

nm。⑸请用电子式表示Z2M的形成过程

。参考答案：略19.（1）利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________。该装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_______。（2）某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－?2Fe2++I2为可逆反应，设计如下两种方案。方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。①方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是______。②有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_____。方案二：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。③方案二中，“读数变为零”是因为____________.④“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针______偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。参考答案：(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

Cu

Fe3++e－=Fe2+

(2)①下层（CCl4层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色

②4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+

③该可逆反应达到了化学平衡状态

④向左【分析】（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱时，应将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池，原电池中铜作负极发生氧化反应被损耗，选用金属性弱于铜的金属或非金属C作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）方案一：如该反应为可逆反应，加入四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色，上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色；但在振荡过程中，Fe2+离子易被空气中氧气生成Fe3+，不能证明Fe3+未完全反应；方案二：图中灵敏电流计的指针指向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液，如为可逆反应，可发生2Fe2++I2?2Fe3++2I-，I2被还原，指针应