山西省吕梁市中阳县第二中学高一化学下学期摸底试题含解析

山西省吕梁市中阳县第二中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（

）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸

B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液

D．氧化钠与盐酸混合；氧化铜与稀盐酸参考答案：B2.下列对的叙述中正确的是()A.有两种结构

B.只有一种结构

C.含有非极性键

D.有四种结构参考答案：B试题分析：由于甲烷是正四面体结构，所以分子中的任何两个H原子都相邻，故CF2Cl2只有一种结构，由于分子中含有的C—Cl键和C—F键都是不同元素的原子形成的共价键，所以都是极性共价键。因此选项B符合题意。3.对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同

B．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢

C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：B4.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是

（

）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HNO3

B．Cl2(Cl2+H2OHCl+HClO)

C．NH4NO3

D．SO2参考答案：D略6.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（

）A．颜色不相同

B．两者都能使有色布条褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：B略7.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg?cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L．下列叙述中正确的有（）①ω=×100%

②C=③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C．A．②③ B．①③ C．②④ D．③④参考答案：C考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：①根据ω=×100%计算氨水中溶质的质量分数；②根据c=计算所得氨水的物质的量浓度；③水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数ω=×100%计算；④氨水的浓度越大，则溶液密度越小，加入等质量的水后溶液质量变为原先的2倍，而溶液体积密度增大，则溶液体积减小，据此判断浓度变化．解答：解：①氨气溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=×100%=×100%=×100%，故①错误；②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c===mol/L，故②正确；③溶质质量分数=×100%==×w，由于氨水的密度小于水，则＜0.5，所得氨水的质量分数＜0.5w，故③错误；④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的2倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的2倍，根据c=可知最终所得溶液的物质的量浓度大于0.5C，故④正确；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确氨水的浓度越大，溶液的密度越小为解答关键．8.

下列有关物理量相应的单位表达错误的是A.摩尔质量g/mol

B.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100g

D.密度g/cm3参考答案：C略9.下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（）A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应D．具有净水作用参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm；B．胶体是分散系；C．胶体具有丁达尔效应；D．胶体表面积较大．【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体是分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确．故选B．10.下列离子方程式书写不正确的是A.用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OB.H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn＝H2↑+Zn2+C.CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓参考答案：C【详解】A.用NaHCO3治疗胃酸过多的实质是碳酸氢根离子与氢离子反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O，A正确；B.H2SO4溶液中投入锌粒生成氢气：2H++Zn＝H2↑+Zn2+，B正确；C.醋酸难电离，CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，C错误；D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合生成氢氧化铁沉淀：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，D正确。答案选C。11.X、Y两元素是同周期的主族非金属元素，如果X原子半径比Y大，下面说法正确的是()A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定参考答案：C解析根据题意，先确定出Y的非金属性比X的强，则X的阴离子比Y的阴离子还原性强。12.参考答案：D略13.下列说法正确的是（

）A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O4参考答案：A略14.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A.两个碳原子都以单键相连B.分子里都含有6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子参考答案：B解析乙醇分子中羟基中的氢原子比其他5个氢原子活泼。15.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A．质子数为6

B．电子数为13

C．中子数为6

D．质量数为6参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有

；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

③定容的正确操作是

（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。参考答案：（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知卤代烃（R﹣X）在碱性条件下可水解得到醇（R﹣OH），如：CH3CH2﹣X+H2OCH3CH2﹣OH+HR，现有如下转化关系：XY回答下列问题：（1）反应1的条件为

，X的结构简式为（2）写出反应3的方程式

．

参考答案：（1）光照

；（2）；

分析：根据烃和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，氯代烃能水解生成醇，醇能氧化生成醛或酮分析；解答：解：环戊烷在氯气在光照条件下发生取代反应生成氯环戊烷（），氯环戊烷（）能水解生成环戊醇，环戊醇能氧化生成环戊酮，方程式为：；故答案为：（1）光照；（2）；

18.（7分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：(1)在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如右图)，取出铜丝，

可以观察到铜丝表面___________。写出灼热铜丝插入乙醇中的化学方程式：__________________(2)乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是(写出一条即可)___________________。(3)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O被检测的气体成分是____________，上述反应中的氧化剂是____________，还原剂是____________参考答案：（7分）(1)变红（1分）化学方程式（略）（2分）(２)节约化石燃料，减少污染（1分）(３)（每空1分）乙醇

CrO3C2H5OH略19.将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢