江苏省徐州市丰县顺河中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省徐州市丰县顺河中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（

）A．C的生成速率与B的反应速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略2.在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A．1：6

B．3：8

C．2：3

D．3：2参考答案：D8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，有1/4的氨气参加氧化反应作还原剂，氯气作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比=3：2，故选D。3.已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是

（

）A．a＝b–15

B．a＝b–29

C．a＝b–9

D．a＝b–5参考答案：C略4.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（

）A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④参考答案：B略5.下列关于电解质的说法，正确的是A.氯气溶于水所形成的溶液能导电，因此氯气是电解质B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质C.HClO水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO分子，因此HClO是弱电解质D.CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质参考答案：C【分析】A．电解质必须为化合物，氯气为单质，所以氯气不是电解质；B．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，说明HClO在溶液中部分电离；D．CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离。【详解】A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，选项B错误；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，说明HClO在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，选项C正确；D．CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离，所以碳酸是电解质，CO2是非电解质，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质和非电解质、强电解质与弱电解质及溶液的导电能力的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系。6.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋参考答案：D7.鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（）A．NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）

B．氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀盐酸）C．Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）

D．溴水和碘水（淀粉溶液）参考答案：C略8.1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量最多为()A．6mol

B．5molC．4mol

D．3mol

参考答案：A略9.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.核电荷数参考答案：B试题分析：原子序数等于核内质子数、核外电子数和核电荷数，但不一定等于中子数，选项B不正确，符合题意。10.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A.Cl2与H2S溶液发生置换反应B.HCl是强酸，H2S是弱酸C.单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3D.HCl比H2S更稳定参考答案：B【详解】A.Cl2与H2S溶液发生置换反应生成单质硫，根据强者置换弱者可知氯元素的非金属性比硫元素强，A不选；B.非金属性强弱与氢化物的酸性强弱没有关系，即HCl是强酸，H2S是弱酸不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，B选；C.单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3，这说明氯气更易得到电子，因此能说明氯元素的非金属性比硫元素强，C不选；D.非金属性越强，氢化物越稳定，则HCl比H2S更稳定能说明氯元素的非金属性比硫元素强，D不选；答案选B。【点睛】掌握非金属性强弱的判断依据是解答的关键，注意判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。11.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B略12.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（

）A.碘和四氯化碳 B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.水和溴苯 D.硝基苯和水参考答案：A【详解】A.碘易溶于四氯化碳，和四氯化碳形成溶液，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故A选；B.乙酸乙酯不溶于水，和饱和碳酸钠溶液分层，可以用分液漏斗进行分离，故B不选；C.溴苯不溶于水，和水分层，可以用分液漏斗进行分离，故C不选；D.硝基苯不溶于水，和水分层，可以用分液漏斗进行分离，故D不选；答案选A。

13.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高参考答案：C【考点】碱金属的性质．【分析】A．铯是金黄色的金属；B．锂在空气中燃烧生成氧化锂；C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；D．金属晶体中金属原子的半径越大，金属键越弱，晶体的熔沸点越低．【解答】解：A．铯是金黄色，不是银白色，故A错误；B．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故C正确；D．碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故D错误；故选：C．14.某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是(

)A．Li

B．Si

C．Al

D．K参考答案：B略15.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是(

)

A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02molD．最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。（3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。（4）E装置的作用是____。（用离子方程式表示）参考答案：(1)分液漏斗

排除装置中空气

(2)SO2

Fe+2H2SO4（浓）FeSO4+SO2↑+2H2O

(3)无

还原

(4)SO2+2OH-＝SO32-+H2O【分析】实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气；A中滴加一定量的浓硫酸，由于常温下铁遇浓硫酸钝化，所以需要加热才可以反应，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中发生Fe+2H2SO4（浓）FeSO4+SO2↑+2H2O，B中品红可检验二氧化硫的生成，C中二氧化硫与氯化钡不反应，D中酸性高锰酸钾褪色检验二氧化硫的还原性，E为吸收过量的二氧化硫的尾气处理装置。【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化；正确答案：分液漏斗；排除装置中的空气。（2）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气，A中滴加一定量的浓硫酸，然后加热，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中生成了亚铁盐，B中品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，由此确定方程式Fe+2H2SO4（浓）FeSO4+SO2↑+2H2O；正确答案：SO2；Fe+2H2SO4（浓）FeSO4+SO2↑+2H2O。（3）C中氯化钡溶液不与二氧化硫反应，故没有明显变化，D中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫有还原性；正确答案：无；还原。（4）E装置的作用是用于吸收尾气二氧化硫，防止污染环境，离子方程式SO2+2OH-＝SO32-+H2O；正确答案：SO2+2OH-＝SO32-+H2O。【点睛】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。本题易错点为C装置中的现象，一定要注意氯化钡（氯化钙）不能与二氧化硫（二氧化碳）反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分)在原子序数1—18号元素中：（用元素符号或化学式表示除（4)外）（1)与水反应最剧烈的金属是_____________。（2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。（4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。（5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________。（6)原子半径最小的元素是_____________。（7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。（8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。参考答案：（共9分，每小题各1分)（1)K

（2)F2

（3)Cl2

（4)白磷

（5)Na；（6)H

（7)N

（8)HF

（9)Cl

略18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法

B．过滤法

C．结晶法

D．分液法

E．渗析法

F．蒸馏法（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和煤油的混合物．（4）分离苯和酒精．参考答案：（1）B（2）C（3）D（4）F考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．版权所有