天津蓟县下仓镇大仇中学高三化学期末试题含解析

天津蓟县下仓镇大仇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-参考答案：B2.下列对生活、生产中的化学知识的解释正确的是（

）

A．在道路两边绿化树木上撒石灰浊液的目的是杀菌

B．无水酒精的消毒效果一定比其水溶液好

C．用于通讯器材的光导纤维是硅单质晶体

D．红砖中铁元素的含量比青砖中铁元素的含量高

参考答案：答案：A解析：熟石灰是碱性溶液，可以杀菌，所以在绿化树木上撒石灰浊液的目的是杀菌；75﹪的酒精溶液消毒效果最好；光导纤维的材料是二氧化硅；同一个地点的红砖与青砖中铁的含量相同，红砖是因为铁以+3价的形式存在。3.如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ参考答案：BC解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0转化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确；C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正确；D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；故选BC．4.在某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是（

）A、Mg2+、Ba2+、OH?、Cl-

B、K+、Na+、NO3-、SO42-C、Ca2+、K+、MnO4-、HCO3-

D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：B略5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．水电离产生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－C．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－D．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－参考答案：B6.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D略7.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是

A．4g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023B．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023C．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023参考答案：C略8.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L参考答案：D略9.2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康参考答案：C略10.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（

）

A.K+、Na+、、NO3—

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3—

D.Ag+、K+、NO3—、Na+参考答案：B略11.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)

2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2＝-1160kJ·mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A．该过程吸收的热量为86.7kJ

B．此过程中需要CH4气体1.12L

C．转移的电子数为0.8NA个

D．已知2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

ΔH＝-114kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1参考答案：C略12.某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有(

)A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略13.一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH＞0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为

B．升高温度后达新平衡时，增大

C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态

D．8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=0.0625mol·L－1·min－1参考答案：C略14.有关结构简式为的烃的下列说法正确的是()A．分子中至少有6个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上D．分子中至少有14个碳原子处于同一平面上参考答案：C略15.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．⑤②④①③参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式是：

＋

ClO3—＋

＝

MnO2↓＋

Cl2↑＋

；反应中氧化剂是

。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

、

、玻璃棒。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要

molH2SO4。

（已知摩尔质量：MnO2-87g/mol；

MnO-71g/mol；

MnCO3-115g/mol）（5）已知2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）△H＝akJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。则①该反应为

反应（填“吸热”或“放热”）。②请用虚线在右图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。参考答案：（14分）（1）MnO2和MnCO3（2分，对一个1分，错一个扣1分，不计负分）（2）5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+（3分，补充物质全对给1分，配平2分），ClO3—（2分）；（3）蒸发皿酒精灯（2分）；

（4）0.05（2分）；（5）放热（2分），图略（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答：(1)B在周期表中的位置为___________。化合物BA的空间构型为_____________，化台物ABC属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)化合物是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构。写出的电子

式____________。由A、B、C、D四种元素按原子个数比4：l：2：1组成的化合物的名称是_____________。

(3)分子式为的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是(用文字表述)____________________________________________________________参考答案：（1）第二周期第IVA族（2分）

正四面体（2分）

极性（2分）（2）的电子式：

（2分）

尿素（2分）（3）电离程度大于水解程度，导致溶液中

（2分）18.[选修5——基础有机化学】（15分）以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。已知：Diels－Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels－Alder反应是完成下列填空：（1）写出X分子中所含官能团的名称__________________。（2）写出甲物质的名称______________。（3）写出下列化学方程式：A→B__________________________；E→

；Z→W_________________________________________。（4）属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有_________________种。（5）R是W的一种同分异构体，核磁共振氢谱显示只有四种化学环境的氢，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的结构简式__________________。（6）写出实验室由D制备E的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）参考答案：（1）碳碳双键、氯原子；（2）异戊二烯(或2－甲基－1，3－丁二烯)；（3）ClCH2CH2CH2CH2Cl＋2NaOHCH2=CH－CH=CH2＋2NaCl＋2H2O，，；（4）3；（5）；（6）。试题分析：X和氢气在Ni作催化剂作用下，发生加成反应，说明X中含有碳碳双键，X与NaOH(aq)并加热，发生取代反应，说明X中含有氯原子，根据D的结构简式，以及题中所给信息，推出B为1，3－丁二烯，说明A的结构简式为ClCH2CH2CH2CH2Cl，即X的结构简式为ClCH2CH=CHCH2Cl，则Y的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，Y和氧气在铜作催化剂的作用下，发生氧化反应，则Z为OHCCH=CHCHO，根据题目信息，以及产物的结构简式，得出甲的结构简式：，命名为2－甲基－1，3－丁二烯，则W：，（1）根据上述分析：X中含有的官能团的是碳碳双键、氯原子；（2）甲物质的名称为2－甲基－1，3－丁二烯；（3）根据上述推断，发生的反应方程式分别是：ClCH2CH2CH2CH2Cl＋2NaOHCH2=CH－CH=CH2＋2NaCl＋2H2O，，；（4）属于酯且有两个甲基的同分异构体有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共有3种；（5）核磁共振氢谱显示只有四种化学环境的氢，说明属于对称的结构，R遇FeCl3溶液显紫色，说明含有羟基，R不能与浓溴水反应，说明羟基的邻位和对位上碳原子无氢原子，因此结构结构简式为：；（6）高分子化合物的单体为：，环己烯和溴水发生加成，然后在氢氧化钠的醇溶液作用下，发生消去反应生成E，即合成路线为：。19.【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）（15分）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸（如图甲为分子结构示意图），它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3﹣．请回答：（1）联氮（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸HN3，该化学反应方程式可表示为

．（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显

价，根据价层电子互斥理论可知SO42﹣的空间形状为

，则钴原子在基态时的核外电子排布式为

．（3）下列说法正确的是

（选填序号）：A．HN3是极性分子

B．HN3中三个氮原子采用的都是sp3杂化C．HN3中有4个σ键

D．N2H4沸点高达113.5℃，表明该分子间形成了氢键（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是

（填序号）．A．氮的第一电离能大于氧B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小C．钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子D．因N的电负性小，故N2常温下很稳定（5）与N3﹣互为等电子体的分子有

、

（写两个化学式）．（6）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图丙所示．①该晶体的类型为

晶体；

②晶体中每个N同时吸引

个B原子；③设该晶体的摩尔质量为Mg?mol﹣1，晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的N原子之间的距离为

pm．参考答案：（1）N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）+3；正四面体；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（3）AD；（4）AC；（5）N2O、CO2、CS2、BeF2等；（6）①原子；②4；③

【考点】晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）联氮（N2H4）被亚硝酸氧化生成氢叠氮酸HN3，发生归中反应，另一个产物为水，结合原子守恒即可配平得反应方程式；（2）该配合物中叠氮酸根离子为﹣1价、硫酸根离子为﹣2价，据此判断钴离子化合价；硫酸根离子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫酸根离子空间构型；Co是27号元素，其原子核外有27个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；（3）A．分子正负电荷重心不重合的为极性分子；B．HN3中三个N原子价层电子对个数不相同；C．共价单键为σ键，共价双键中1个是σ键、1个是π键；D．形成氢键的氢化物熔沸点较高；（4）B．NaN3与KN3结构类似，且二者都是离子晶体，晶格能与离子半径成反比；C．晶胞中Na原子个数=8×+1；A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素；D．氮气分子中含有氮氮三键，键能较大；（5）原子个数相等价电子数相等的微粒互为等电子体；（6）①原子晶体硬度大；②每个N原子同时吸引4个B原子；③晶体中两个距离最近的B之间的距离为晶胞棱长的倍，晶胞棱长=．【解答】解：（1）联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3），发生反应的化学方程式为N2H4+HNO2═2H2O+HN3，故答案为：N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）该配合物中叠氮酸根离子为﹣1价、硫酸根离子为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，Co元素化合价为+3价；硫酸根