河南省驻马店市王勿桥中学高三化学下学期摸底试题含解析

河南省驻马店市王勿桥中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．苯和甲苯属于同系物

B．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应C．乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应

D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别参考答案：B略2.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（

）A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种

B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物C.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内D.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体参考答案：C结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物。而环丙叉环丙烷和环丙烷不是同一类有机物，不能互为同系物，选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．标准状况下，2．24LCl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA

C．7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA

D．1L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的数目为0.5NA参考答案：B4.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（

）

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物

C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂

D．上述反应为取代反应参考答案：A略5.某白色固体可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断正确的是(

)A．只存在①⑤

B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③

D．至少存在①④⑤参考答案：CD略6.下列表述或判断正确的是A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D．25℃时，浓度为0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡参考答案：A略7.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过渡②Al2（SO4）3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液③CO2SO2通过盛KMnO4（H+）溶液烧洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A．①②④

B．③④

C．②③④

D．①②③参考答案：C解：①KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl，引入新杂质KCl，不能除杂，故错误；②硫酸镁与NaOH反应生成沉淀，二硫酸铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，过滤后滤液中加硫酸可除杂，故正确；③二氧化硫与KMnO4反应，而二氧化碳不能，然后利用浓硫酸干燥可除杂，故正确；④碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，则溶解、过滤、蒸发结晶可除杂，故正确；故选C．8.往100ml1mol·L的Al2(SO4)3溶液中加入100ml4mol·LBa(OH)2溶液，最终得到沉淀的质量是(

)A．15.6gB．69.9g

C．93.2g

D．85.5g参考答案：C略9.下列解释事实的离子方程式不正确的是A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黄色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3（胶体）+CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－参考答案：CA．铝片放入NaOH溶液中有气体产生，发生反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正确；B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，增大了溶液中的氢离子浓度，可逆反应Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黄色)+2H+形成的化学平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，B正确；C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，离子方程式为SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3↓+HCO3－，C不正确；D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4），硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－，D正确。本题选C。10.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2参考答案：B略11.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

（

）

A．室温下，pH=7氨水与氯化铵的混合溶液中：

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH－）=c(H+）

C．0.lmoI·L－1的(NH4）2SO4溶液中：

D．0.lmoI·L－l的Na2S溶液中：c(OH－）=c(H+）+c(HS－）+c(H2S）参考答案：AC略12.下列叙述正确的是()。A．Na2O2、MgBr2、FeCl3等物质均可经化合反应一步得到B．金属铁与铝的性质相似，可与氢氧化钠溶液反应C．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间先后顺序为铜、铁、钛、铝D．硫酸钡和氨气因溶解能力差别较大，所以分别属于弱电解质和强电解质参考答案：A略13.正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中正确的是（）A．CO2的比例模型：B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C．HClO的结构式：H﹣O﹣ClD．NH4Cl的电子式为参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子半径大于氧原子，则碳原子的相对体积应该大于氧原子；B．最简式为分子中各原子的最简比，C6H12O6为葡萄糖的分子式；C．次氯酸分子的中心原子为O原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；D．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子．【解答】解：A．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故A错误；B．C6H12O6为葡萄糖的分子式，葡萄糖的最简式为CH2O，故B错误；C．HClO分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出其最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、比例模型、结构式、最简式等化学用语的概念及书写原则，明确离子键和共价键的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题的能力．14.下列装置所示的实验不能达到目的的是

参考答案：A试题分析：A、定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，A错误；B、第一个装置左边为大试管中套有小试管，且大试管和小试管间密封，右边U形管用红墨水液封，即大试管和小试管U形管间和密封了一段空气，钠与水反应放热，密封的一段空气温度升高，体积膨胀，U形管中红墨水，左边液面降低，右边液面升高，能验证反应的热效应，B正确；C、浓盐酸与高锰酸盐反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KMnO4、Cl2、S的氧化性由强到弱，C正确；D、氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，二者在冷却时在烧瓶底部又重新生成氯化铵，可分离，D正确，答案选A。考点：考查化学实验方案设计与评价15.用足量的CO还原32．0g某铁氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是

（

）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．无法计算参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是

；（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用

；a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为

．【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g?L﹣1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．（3）装置B中试剂的作用是

；（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的

（用化学方程式表示）；（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

；a．A之前

b．A﹣B间

c．B﹣C间

d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是

．参考答案：（1）铁钉表面被钝化；（2）①d；②80%；（3）检验SO2是否除尽；（4）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生钝化现象；（2）亚铁离子有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液而使其褪色；根据硫酸钡与二氧化硫的关系式计算二氧化硫的体积，再根据体积分数公式计算；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，据此判断是否含有二氧化硫；（4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳；（5）用澄清石灰水检验二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干扰；（6）Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L﹣1，其相对分子质量为2，所以是氢气，氢气检验还原性，能含有氧化铜同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝．解答：解：（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应，即发生钝化现象，所以反应片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，故答案为：铁钉表面被钝化；（2）①亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：d；②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2～BaSO4，设二氧化硫的体积为V，SO2～～～～BaSO4，22.4L

233gV

4.66gV=0.448l=448mL，所以二氧化硫的体积分数==80%，故答案为：80%；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，故答案为：检验SO2是否除尽；（4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，即在通入碱石灰之前检验，故答案为：C；（6）Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L﹣1，其相对分子质量为2，所以是氢气，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．点评：本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验等知识点，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力和实验能力，注意常温下，铁和冷的浓硫酸不是不反应，而是反应生成了致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

（1）天然水中溶解的气体主要有

、

。（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是

其纯净水作用的原理是

（3）水的纯净和软化的区别是

（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2′10-3mol×L-1，c(Mg2+)=6′10-4mol×L-1，则此水的硬度为

；（5）若（4）中的天然水还含有，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2

g，后加入Na2CO3

g。

参考答案：（1）O2

CO2（或氮气）（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的。（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子

（4）10°

（5）740

1484

18.(16分)部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：物质转化关系：R－CH2OH

RCHO

RCOOH相对分子质量：

M

M－2

M＋14已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分