辽宁省抚顺市民办南阳高级中学高一化学模拟试卷含解析

辽宁省抚顺市民办南阳高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07g/L（标准状况），该烷烃和烯烃的体积比是4:1，这两种烃是（

）A.CH4、C2H4

B.CH4、C4H8

C.

CH4、C3H6

D.C2H6、C2H4参考答案：B略2.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略3.下列仪器中能用来加热的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．试剂瓶 D．坩埚参考答案：D解：A．量筒用于量取一定体积的液体，为不能加热的仪器，故A不选；B．容量瓶用于配制溶液，为不能加热的仪器，故B不选；C．试剂瓶用于盛放试剂，不能用于加热，故C不选；D．坩埚用于灼烧固体，可直接加热，故D选；4.反应A(g)+3B(g)====2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(

)

A．v(A)=0．15mol／(L·min)

B．v(B)=0．6mol／(L·min)

C．v(C)=0．04mol／(L·s)

D．v(D)=0．01mol／(L·s)参考答案：C略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A.和互为同分异构体B.15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NAC.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD.标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA参考答案：B【详解】A.和的结构相同，是同一种物质，故A错误；B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B正确；C、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。6.参考答案：B略7.下列电子式正确的是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略8.下列有关物质的分类中，不合理的是（）A．NaOH（强碱） B．CO2（氧化物） C．H2SO4（弱酸） D．盐酸（混合物）参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据酸（碱）在水溶液中是否完全电离分为强酸（碱）、中强酸（碱）和弱酸（碱）．【解答】解：A、氢氧化钠属于强碱，故A不选；B、二氧化碳属于氧化物，故B不选；C、H2SO4属于强酸，故C选；D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D不选，故选C．9.下列解释过程或事实的方程式不正确的是

（

）A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+H2O2+2H+==I2

+O2↑+2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O

参考答案：B略10.下列排列顺序错误的是（

）A.金属性Rb>K>Mg>Al

B.非金属性P>S>Cl>FC.稳定性SiH4<PH3<H2S<HF

D.半径Na>P>O>F参考答案：B点睛：影响微粒半径的因素：①首先考虑电子层数，电子层数越多，微粒半径一定越大②当电子层数相同时，考虑核电荷数，核电荷数越多，半径越小③当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。11.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（

）A.2HgO2Hg＋O2↑

B.4Al＋3MnO22Al2O3＋3MnC.2MgO2Mg＋O2↑

D.4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2参考答案：C试题分析：A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，正确；B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，正确；C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，错误；D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，正确。【名师点睛】金属的冶炼方法与金属的活动性关系密切。金属活动性越强，其离子获得电子被还原的能力就越小，越难冶炼。钾、钙、钠、镁、铝特别活泼的金属用电解熔融的离子化合物的方法冶炼；从铝之后到铜（包括铜）等比较活泼的金属用热还原（包括铝热反应）冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解它们的化合物的方法冶炼。掌握金属活动性顺序表与金属活动性的关系是本题解答的关键。12.下列除杂质的操作中不正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶参考答案：C13.对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子(

)A．只存在于O2中，

B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中，

D．存在于O2、SO3和SO2中参考答案：D略14.下列关于氧化还原反应的说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂

⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A.③④⑤

B.④⑤⑦

C.①③④⑤⑥

D.②③④⑤⑥⑦参考答案：A【详解】①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，①错误；②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，②错误；③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，③正确；④X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，④正确；⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，⑤正确；⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，⑥错误；⑦含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，⑦错误。答案选A。15.少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．解答：解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________参考答案：（1）1.0g而不是1.00g；游码调零后再天平零点。（2）不应放在纸上而应放在密闭的玻璃仪器中称量（3）不应立即转移而应该冷却下来再转移（4）没有洗涤烧杯2~3次并将洗涤液也转移到容量瓶中（5）没有反复摇匀（6）没有将配好的溶液倒入指定的试剂瓶中（7）标签应贴在指定的试剂瓶上三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸。________________(2)熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。___________(3)同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢。___________________(4)夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象。___________________(5)同样大小的石灰石分别在1mol?L-1盐酸和0.1mol?L-1盐酸中反应快慢不同。________________参考答案：(1)光照

(2)催化剂

(3)反应物本身的性质

(4)温度

(5)浓度【分析】影响化学反应速率的内在因素是反应物的性质，外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等，根据影响化学反应速率的因素方面进行分析判断。【详解】(1)H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生反应，即影响因素光照，故答案为：光照；(2)熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2很快产生气体，MnO2起催化作用，即影响因素为催化剂，故答案为：催化剂；(3)同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，镁和铝的活泼性不同，因此产生气体有快有慢，即影响因素为反应物本身的性质，故答案为：反应物本身的性质；(4)夏天气温高，食品易腐败变质，而冬天气温低，食品不易变质，即影响因素为温度，故答案为：温度；(5)盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度，故答案为：浓度。

18.A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B

、C

、E

。（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为

。（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的气态氢化物的还原性(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为

、

，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为

。（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为

。①amol

②bmol

③a/3mol

④

b/3mol

⑤

0

⑥

(4a-b)mol

参考答案：（1）氮

氧

铝（2）（3）②③（4）NaHSO4

NaHSO3H+

+HSO3—=H2O+SO2↑（5）OH—+HS—=H2O+S2—（6）②

略19.（12分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；根据下图中A