福建省漳州市浦林中学高一化学月考试题含解析

福建省漳州市浦林中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+参考答案：D含有MnO4—溶液显紫色，A错误；Ba2+与SO42—生成白色沉淀，B错误；加入Al能放出H2的溶液，可显酸性，可显碱性；HCO3—与酸、碱都不能大量共存，C错误；这些离子间都不反应，能够大量共存，D正确；答案选D。2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．1.0

mol·L-1KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO4

2－B．石蕊溶液呈红色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl—

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO3—，Cl—

参考答案：D3.将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度．解答：解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的质量为mol×36.5g/mol+1000g，溶液的体积为×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大．

4.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（

）A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④参考答案：B略5.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（

）物质甲乙化学式熔点-98-84沸点57.577密度0.930.90水中溶解度可溶可溶A、萃取法

B、升华法

C、蒸馏法

D、过滤法参考答案：C略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（

）。A．15：2

B．3：1

C．5：2

D．1：3参考答案：A略7.下列叙述正确的是

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略8.下列溶液中通入SO2后，最终一定有白色沉淀的是①Ba(NO3)2溶液

②BaC12溶液

③Ca(OH)2溶液

④Na2SiO3溶液

⑤H2S溶液A.①④⑤

B.①③④

C.①②④

D.①④参考答案：D分析：①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；②盐酸的酸性强于亚硫酸；③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙；④亚硫酸的酸性强于硅酸；⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀。详解：①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有白色沉淀生成，①正确；②盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，②错误；③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终不会产生白色沉淀，③错误；④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正确；⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀，⑤错误。答案选D。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫在硝酸钡溶液中易发生氧化还原反应，二氧化硫通入氯化钡溶液不发生反应，为易错点。9.在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是（

）A.

4：3

B.

3：4

C.

12：7

D.7：12参考答案：A略10.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为A．4:10

B．1:9

C．1:5

D．1:7参考答案：B11.对于在密闭容器中，一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（

）

A．N2消耗速率与H2生成速率相等

B．1molN2减少的同时有2molNH3生成C．c(NH3)保持不变

D．c(N2)=c(H2)=c(NH3)参考答案：C略12.燃烧下列混合气体，所产生的二氧化碳的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的是A．丁烯、丙烷B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烯、丙烯参考答案：A13.在化学反应中，原子的下列数据发生变化的是A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数参考答案：C14.下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．离子化合物中不可能存在共价键 D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B15.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.生石灰变成熟石灰的反应 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.铝片与稀盐酸的反应参考答案：C【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。【详解】A项、生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B项、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C项、灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，反应中C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D项、铝片与稀盐酸的反应为放热反应，反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应和吸热反应，注意对常见反应类型的理解和把握，注意常见吸热反应、放热反应以及氧化还原反应的特征是解答关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是__________________。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_________（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是________________________________。（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。（5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_____。（6）第⑥步操作中涉及的化学方程式________________、________________。参考答案：(1)加速溶解

(2)Na2SO4

取少量上层清液于试管中滴入几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量

(3)若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾

(4)BaCO3、CaCO3

(5)酒精灯、蒸发皿

(6)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和过量的BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠。(1)第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，可加速粗盐的溶解，故答案为：加速溶解；(2)加入氯化钡溶液可以除去杂质Na2SO4；继续加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已经过量，所以判断BaCl2已过量的方法是：取少量上层清液于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则氯化钡已经过量，故答案为：Na2SO4；取少量上层清液于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明氯化钡已经过量；(3)提纯的是氯化钠，若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾，故答案为：若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾；(4)通过过滤可把溶液中的不溶物除去，则可以除去的物质有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3；CaCO3，故答案为：BaCO3；CaCO3；(5)根据“蒸发结晶”的步骤可知，蒸发过程用到的仪器有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，故答案为：酒精灯；蒸发皿；(6)第⑥步加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O。点睛：明确加入除杂试剂的先后顺序为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法。本题的易错点为碳酸钠的作用，容易忽略过量的氯化钡也是通过碳酸钠除去的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________________________________________________

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________________________________上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________________

(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是___________________________________________。参考答案：略18.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。请回答下列问题：(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。(2)X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。(3)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示）。(4)写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。参考答案：(1)三

VA

(2)离子化合物

(3)P>N>O

(4)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

19.某化学反应2AB+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。实验序号

时间浓度温度010203040506018001．00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平