湖南省长沙市银桥中学高三化学期末试题含解析

湖南省长沙市银桥中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）

①标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L

②0．5molH2所占体积为11．2L

③标准状况下，1molH2O的体积为22．4L

④常温常压下，28gCO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22．4L/mol

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥参考答案：B略2.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略3.下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4＋+HSO3－B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑参考答案：A略4.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe3+、H+、SO42—、ClO—

B．Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—C．Al3+、Na+、SO42—、CO32—

D．K+、H+、Cl—、MnO4—参考答案：D5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：DFe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，B不正确；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确。6.如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X（？）+Y（？）?aZ（g）并达到平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）

A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则平衡时x的转化率：I＜ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、根据反应物质的量的变化量之比等于化学计量数之比进行计算；B．体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体；C．若X、Y均为气态，压强越大，转化率越大；D．反应体系的压强越大，反应速率越大，达到平衡所用的时间久越少．解答：解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则

2X（？）+Y（？）?aZ（g）

起始量：2

2

0

转化量：2x

x

ax

平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，故B正确；C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C错误；D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；故选B．点评：本题综合考查化学平衡图象问题，本题具有一定难度，做题时注意A，为本题做题关键，也是易错点．7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项

（

）

①106g碳酸钠晶体中离子总数为3NA

②

100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-

③将2ml0．5mol／L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0．001NA ④某密闭容器中盛有0．1mol氮气和0．1mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0．6NA

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项参考答案：A①106g碳酸钠的物质的量是1摩尔，所以晶体中离子总数为3NA正确；②碳酸氢根离子水解，故错误；③许多个硅酸才能形成胶体粒子，所含胶粒数目小于0．001NA，故错误；④合成氨的反应是可逆反应，不知道反应物的转化率，无法计算转移的电子数。只有①正确。8.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（

）A.Na+

B.Mg2+

C.OH-

D.HCO3－参考答案：A【解析】试题分析：某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则OH－、HCO3－都不能大量共存。如果显碱性，则Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，选A。9.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应．该小组设计的实验装置如图：实验可用药品有：a．二氧化锰b．浓盐酸c．浓氨水d．氯化铵e．碱石灰f．浓硫酸

g．饱和食盐水h．NaOH固体i．消石灰请回答下列问题：（1）实验室制备氨气有多种方法．通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是

，本实验中装置A烧瓶内的固体可选用

（填上述给定药品的序号）．（2）装置E的烧瓶中发生反应的化学方程式是

．（3）装置D中盛装的药品是

（填序号），装置C的作用是

．（4）通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是

．（5）实验中可观察到装置B内出现的现象是 有关反应的化学方程式为

．参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；h、e；（2）MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2↑+2H2O；（3）饱和食盐水；干燥氯气；（4）氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；（5）浓厚的白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．【考点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法．【分析】（1）实验室采取消石灰与氯化铵固体加热方法制取氨气，装置A为固体与液体不加热制取氨气，据此选择仪器；（2）实验室中常采用浓盐酸与二氧化锰固体加热制取氯气；（3）装置D的作用是除去氯气中的HCl气体，氨气与氯气反应需要干燥的氯气，据此解答即可；（4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；（5）氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵是白色固体，据此解答即可．【解答】解：（1）实验室采取消石灰与氯化铵固体加热方法制取氨气，化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，装置A为固体与液体不加热制取氨气，固体可以选取碱石灰和氢氧化钠固体，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；h、e；（2）实验室中常采用浓盐酸与二氧化锰固体加热制取氯气，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2↑+2H2O；（3）装置D的作用是除去氯气中的HCl气体，常采用饱和食盐水吸收HCl气体，还便于降低氯气的溶解度，氨气与氯气反应需要干燥的氯气，浓硫酸能干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；（4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应，故答案为：氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；（5）氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵是白色固体，化学反应方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：浓厚的白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．10.下列离子反应方程式正确的是

A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl—+2H2O====2OH—+H2↑+Cl2↑

B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+参考答案：D略11.已知：C(s)+1／2O2(g_)=CO(g)；△H1=-110.35kJ／mol

CO(g)+1／2O2(g)=CO2(g)；△H2=-282.57kJ／mol

则：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=(

)。

A．+172.22kJ／mol

B．-172.22kJ／mol

C．+392.92kJ／mol

D．-392.92kJ／mol参考答案：略12.对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是

操作现象结论A滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀原溶液中只含SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋参考答案：B13.同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰bB．气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰bC．相同条件下，ag气体A与bg气体B体积之比为b︰aD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a参考答案：B同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同，n(A)=n(B)，又因为气体的摩尔质量=所以A和B的摩尔质量之比为a:b，选项B正确；物质的量之比与摩尔质量成反比，所以同质量的气体A和B，所含的分子数之比为b：a，选项A错误；C、相同条件下，ag气体A与bg气体B的分子数目相同，所占的体积也相同，选项C错误；D、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A和气体B的密度之比为a:b，选项D错误。答案选B。14.500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐参考答案：C略15.下列反应的离子方程式书写正确的是A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3－+2OH－+Ca2＋=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3—、SO42—、CO32—。现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性强弱次序为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：(1)由①可知A、E、C的阴离子依次为：

。(2)实验②中总反应的离子方程式是：

；(3)E溶液是

，判断依据是：

；(4)写出下列两种化合物的化学式：D

、F

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：（1）．配平溶液中所发生反应的化学方程式：

（2）．反应中的氧化产物为

。（3）．已知生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是

mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为

mol／L。

参考答案：略18.某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10－175.6×10－86.3×10－507.1×10－91.2×10－153.4×10－28

(1)你认为往废水中投入__________(填字母序号)，沉淀效果最好。A．NaOH

B.Na2SC.KI

D.Ca(OH)2(2)如果用食盐处理其只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g·mL－1)。若环境要求排放标准