黑龙江省绥化市同乐中学高三化学联考试卷含解析

黑龙江省绥化市同乐中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是()

A．合金与硝酸反应时硝酸过量

B．合金中铝的物质的量为0.008molC．合金中金属的物质的量共为0.032molD．无法求出C点的值参考答案：D略2.湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（F﹣CH2COOCH3），其具有﹣COO﹣结构的同分异构体还有（不考虑﹣O﹣F结构及立体异构）（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，还剩余CH3﹣CH2﹣F，则﹣COO﹣可放在C﹣C之间，也可放在C﹣H之间，可以是酸，也可以是酯，由此写出符合条件的同分异构体．【解答】解：氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，还剩余CH3﹣CH2﹣F，则﹣COO﹣可放在C﹣C之间，也可放在C﹣H之间，可以是酸，也可以是酯，还有以下几种：CH3COOCH2F、FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HOOCCH2CH2F、CH3CHFCOOH、CH3CHFOOCH，共6种，故选C．【点评】本题考查了同分异构体的书写，中等难度，注意限定条件﹣COO﹣，含﹣COO﹣可以是羧酸，也可以是酯类．3.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(

)

A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：D略4.下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A.二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料C.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D.三氧化二铁常用作红色油漆和涂料参考答案：AA、太阳能转换为电能的常用材料是半导体材料晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故A错误；B、电解氧化铝得到金属铝，氧化铝熔点高，氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，故B正确；C、过氧化钠和人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确；D、三氧化二铁是红色难溶物质，三氧化二铁常用作红色油漆和涂料，故D正确；故选A。5.利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是A.可用H2SO4溶液作电解液B.阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C.工作电路中每流过0.02mol电子，Zn电极质量减重0.65gD.Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-参考答案：C如果用H2SO4溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响2CO2+2e-=C2O42-反应的发生，A错误；用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，它只允许H+透过，其它离子难以透过，B错误；Zn电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+；当电路中每流过0.02mol电子，消耗锌的量为0.01mol，质量为0.65g，C正确；Pb电极为正极，发生还原反应，2CO2+2e-=C2O42-，D错误；正确选项C。6.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是：A．标准状况下，1molSO3体积约为22.4LB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为NA参考答案：C略7.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB.若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC.若x:y=1:3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D.若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA时，v(正)＜v(逆)参考答案：AD略8.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：

考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．9.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是A．每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物参考答案：C略10.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（

）A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿参考答案：D略11.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molY单质跟足量水反应时，有3mol电子发生转移参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识．解答：解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则：A．Z为S元素，属于非金属元素，故A错误；B．Y为F元素，无正价，所以F没有最高价氧化物的水化物，故B错误；C．Z为S元素，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故C正确；D．Y为F元素，其单质F2与水反应生成HF和氧气，则1molF2足量水反应时生成2molHF，有2mol电子发生转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律，侧重于考查学生的分析能力13.关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1B．乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式

C．丙装置中烧杯a中的溶液pH降低

D．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连参考答案：略14.下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NAA.①②③④⑤

B.②④⑤⑥⑦

C.②④⑤

D.①②⑤参考答案：C15.有机物M的结构简式为

，有关M的下列叙述中正确的是（

）

A．可与H2反应，1molM最多消耗5molH2

B．可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2

C．可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOH

D．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和Fe(NO3)3溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2]做了相应探究。探究I：(l)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20mL18mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。①配制1mol/L的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是__

____(填字母）。A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）探究II：(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。(3)装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：猜想1:SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：____________________________________；1

按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是___________________。②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是____

__(填序号）。a．1mol/L稀硝酸

b．pH＝1的FeCl3溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液参考答案：（1）①用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口（2分）②2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑（2分）

③A（1分）（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）（3）猜想3：SO2和Fe3＋、酸性条件下NO3-都反应（1分）①Ba2＋＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Fe2＋（2分）（可分步写SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋4H＋＋2Fe2＋，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（各1分）不正确（1分）SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色（2分）

）

②c（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I、有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中除稀有气体外电负性最小的元素（1）B原子最外层共有

种不同运动状态的电子，（2）C的第一电离能比F的

(填“大”或“小”)，（3）D与E可形成DE3分子，其中心原子的杂化方式为

，其空间构型为

。II、原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

ABCDEF主要化合价-1-3+5-2

+6-1

+7+2+1+2原子半径0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)；（2）F2＋与NH3形成配离子时提供空轨道的为

（填写微粒的化学式）；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式

。（3）图中四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出字母C所对应元素的氢化物所在的折线

（填n、m、x或y）。参考答案：I（1）5

（1分）

（2）大（1分）

（3）sp3（1分），三角锥形（2分）II⑴

S＜P＜Cl（1分）

⑵

Cu2+（1分），Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—＋4H2O（2分）

或Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—

⑶n（1分） 18.【化学-选修题3：物质结构与性质】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．（1）F+离子的电子排布式是

．（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是

．（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是

．（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是

；1mol该分子中含有π键的数目是

．（5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是

，C原子的配位数是．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}；（2）N＞O＞C；（3）C2H6；氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键；（4）sp2；1mol；（5）Cu3N；6．

【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大；元素A是原子半径最小的元素，则A是H元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级），则B为C元素；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍，则D是O元素，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素；E与D处于同一主族，则E是S元素；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子，则F为Cu元素；（1）Cu+是Cu原子失去最外层电子得到的离子，其离子核外有28个电子，根据构造原理书写亚铜离子核外电子排布式；（2）B、C、D分别是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；（3）C、N元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物为乙烷；含有氢键的氢化物熔沸点较高；（4）H、C、O可形成分子式为H2CO的某化合物，为HCHO，该分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式；一个甲醛分子中含有1个π键；（5）N、Cu两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，利用均摊分计算该晶胞中N、Cu原子个数，从而确定其化学式；该晶胞中N原子配位数为6．【解答】解：A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大；元素A是原子半径最小的元素，则A是H元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级），则B为C元素；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍，则D是O元素，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素；E与D处于同一主族，则E是S元素；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子，则F为Cu元素；（1）Cu+是Cu原子失去最外层电子得到的离子，其离子核外有28个电子，根据构造原理书写亚铜离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}，故答案为：1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}；（2）B、C、D分别是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）C、N元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物为C2H6；含有氢键的氢化物熔沸点较高，氮的氢化物中含有氢键而碳的氢化物中不含氢键，所以氮的氢化物熔沸点较高，故答案为：C2H6；氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键；（4）H、C、O可形成分子式为H2CO的某化合物，为HCHO，该分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式为sp2；一个甲醛分子中含有1个π键，则1mol甲醛中含有1molπ键，故答案为：sp2；1mol；（5）N、Cu两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞中Cu原子个数=12×=3、N原子个数=8×=1，所以其化学式为Cu3N；该晶胞中N原子配位数为6，故答案为：Cu3N；6．19.NO2是形成雾霾天气的原因之一。（1）重型车辆常在排气管内“喷淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”时，该反应的活化能____（选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：____。（已知：CO(NH2)2中N呈－3价）（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

ΔH＝－160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol-1写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式______。（3）恒温下将1.6molNH3和0.8molCO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是______。a．容器内气体压强保持不变

b．CO2与NH3的速率之比为1∶2c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变

d．容器内温度保持不变该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝____；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率_____（选填“增大”“减小”“不变”）。（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是_____。参考答案：(1)不变

6NO2+4CO(NH2)2＝7N2+4CO2+8H2O

(2)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol

(3)ac

50%

不变

(4)8NO+