内蒙古自治区呼和浩特市第三十五中学高二化学模拟试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市第三十五中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2

B.温度控制在500℃有利于合成氨反应C.加入催化剂有利于氨的合成

D.工业制取金属钾

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来参考答案：BC2.图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压。

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略3.下列离子方程式书写正确的是

A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++PO43－B．NaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO3－+

H2O=H3O++CO32－

C．HF溶于少量水中：2HF＝H++HF2一

D．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4＝2NH4++SO42一参考答案：D略4.下列物质只表示一种纯净物的是

A．C2H6

B．C5H12

C．C2H4Cl2

D．C2H6O参考答案：A5.导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3液体中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则下列的电离式正确的是A.BrF3Br3++3F-

B.BrF3BrF2++FC.2BrF3BrF2++BrF4-

D.2BrF3BrF4-+Br3++2F-参考答案：C略6.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是：

（

）A．甲醇

B．乙炔

C．丙烯

D．丁烷参考答案：A略7.用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。约从40年代起，国外就有用ClO2来消毒饮用水的。ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在这个反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．2∶3参考答案：B8.某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是：A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/sB.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)参考答案：C略9.在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是()

A．Ag2S

AgI

AgCl

B．AgCl

AgI

Ag2S

C．AgI

AgCl

Ag2S

D．AgCl

Ag2S

AgI参考答案：B略10.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变参考答案：C11.下列说法中正确的是

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．需要480mL0.1mol·L-1以的Na2CO3溶液，配制时应选用500mL容量瓶

C．AgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现，证明Ksp(AgI)>Ksp(AgCI)

D．在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸仅表现氧化性参考答案：B略12.下列说法正确的是（

）A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大参考答案：C略13.已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是()A.反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJB.前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02mol/(L·min)C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等

D.25min时，导致平衡移动的原因是升温参考答案：A略14.坏血病患者应该多吃的食物是（

）A．水果和蔬菜

B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A略15.下列物质能发生消去反应的是(

)A．CH3Br

B．

C．

D．参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。

A．铝B．石墨C．银D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为。

（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）

移动；滤纸上能观察到的现象有。

II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准

状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：

2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。参考答案：（1）A

（2）2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）

（3）从右向左滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分）

（4）增大

（5）4OH--4e-==2H2O+O2↑

（6）0.28

（7）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个

在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。

参考答案：12个

4个

18.(9分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________(填化学式)而除去．(2)①中加入的试剂应该选择_____为宜，其原因是________________________．(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为___________________．(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在参考答案：(9分)(1)Fe(OH)3(1分)(2)氨水(1分)不会引入新的杂质(1分)

(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3(2分)

(4)ACDE(4分)

略19.右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：

图1

图2（1）图1中仪器①、②的名称分别为______________、____________

。（2）写出②中发生反应的化学方程：