湖南省湘西市雅丽中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

湖南省湘西市雅丽中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．NH3的水溶液能导电，说明NH3是电解质C．SO2能使溴水褪色，表现了漂白性D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略2.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(

)A.酸性

B.碱性

C.氧化性

D.还原性参考答案：D试题分析：服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将+3价的Fe3+转化为+2价的Fe2+亚铁离子，所以加入的物质维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，故选项D正确。3.等物质的量的主族金属元素A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，C的化合价为A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：A4.

a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性：c>a>d

C.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略5.A为ⅡA主族元素，B为ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是：A．N=M+10

Y=X+2

B．N=M+11

Y=X+4

C．N=M+25

Y=X+8

D．N=M+10

Y=X+18参考答案：CA和B位于IIA和IIIA族，其属于同一周期，因此两者原子序数之间的关系是N=M＋1、N=M＋11、N=M＋25，甲和乙为同一主族相邻元素，因此两者原子序数之间的关系是：Y=X＋2、Y=X＋8、Y=X＋18、Y=X＋32，故C正确。6.下列说法正确的是A．摩尔是七个基本物理量之一

B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：D7.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列叙述正确的是(

)A．R一定是气态B．R一定是离子化合物C．R一定是共价化合物D．R可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D8.中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A.Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2B.浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C.硅是半导体材料。故同族的锗也是半导体材料D.卤素单质随核电荷数增加熔点升高。故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高参考答案：CA、Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧会生成的是Li2O，故A错误；B、B.浓硫酸可以干燥HCl气体，但不能用浓硫酸干燥HI气体，因为浓硫酸具有强氧化性，可以氧化HI，故B错误；C、硅是半导体材料，同族的锗也在金属和非金属的分界线，故锗是半导体材料；D、卤素单质随核电荷数增加熔点升高，由于卤素单质是分子晶体，但碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低，碱金属单质是金属晶体，故D错误；故选C。9.某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是

A、一定含有I－B、一定含有CO32－

C、可能含有Cl－D、一定含有Ca2+参考答案：D10.某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（

）A．原子半径比钾的原子半径大

B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大

D．碳酸盐难溶于水参考答案：D略11.下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（

）A．H2＋Cl2

2HCl

B．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O参考答案：D略12.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.CS2

B.PC15

C.BF3

D.HC1O

参考答案：A略13.下列溶液中的Cl﹣浓度与150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是(

)A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液 B．100mL2mol?L﹣1KCl溶液C．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液 D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液参考答案：B【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．【解答】解：50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol?L﹣1，A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol?L﹣1，故A错误；B．150mL2mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol?L﹣1，故B正确；C．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=1mol?L﹣1，故C错误；D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol?L﹣1，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．14.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色参考答案：C15.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的(

)

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.氨水

D.硫酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告．实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体（1）实验目的：研究同周期

元素性质递变规律．（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容①②③④实验现象（填A～D）

（3）写出实验①和④对应化学方程式实验①

，实验④

．（4）实验结论：

．参考答案：（1）金属；（2）实验内容①②③④实验现象BADC（3）Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱．【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】（1）实验目的为同周期元素性质递变规律；（2）根据物质的性质判断实验现象：镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气；镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量氢气；铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生氢气；（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此回答；（4）根据实验现象结合实验目的得出结论．【解答】解：（1）由题目可知，表中的内容研究的是金属钠镁铝的性质，实验目的为探究同周期金属元素性质递变规律，故答案为：金属；（2）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；金属钠较活泼，放入滴有酚酞溶液的冷水中因为生成氢氧化钠而使得溶液显示红色，同时还会产生氢气，现象有：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．故答案为：实验内容①②③④实验现象BADC（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁，Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）根据实验现象结合实验目的得出结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，故答案为：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质：①Cu

②NH3

③NaOH溶液

④H2O⑤液态HCl⑥纯H2SO4

⑦BaSO4固体⑧NaCl晶体

⑨蔗糖晶体

。

属于电解质的是

；属于非电解质的是

；能导电的是

。（填序号，必须填全，否则不得分）参考答案：④⑤⑥⑦⑧

；②⑨

；①③略18.已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族的元素,B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍。请回答下列问题。(1)由A、B两种元素可形成E、F两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_________________________，反应物的电子式是_________，其所含化学键为(选代码)___________。a.离子键

b.极性共价键

c.非极性共价键(2)以上四种元素中的部分元素之间形成的化合物，能使品红溶液褪色的物质有_______________(填化学式)。(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物甲和乙，它们水溶液相互反应的离子方程式为_______________________。参考答案：(1)2H2O2=2H2O+O2↑(条件可以是加热、MnO2、FeCl3、催化剂等)

bc

(2)H2O2、Na2O2、SO2

(3)H++HSO3-=H2O+SO2↑【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子只有一个电子层，A与C同主族，则A为H元素；B与D同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，C不可能为Li，可推知C为Na；则B、D质子数之和为（1+11）×2=24，令B的质子数为x、则D的质子数为x+8，则x+x+8=22，解得x=8，则B为O元素、D为S元素，据此解答。【详解】（1）由A、B两种元素形成E、F两种化合物分别为H2O和H2O2，其中H2O2可分解生成水和氧气，其化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑(条件可以是加热、MnO2、FeCl3、催化剂等)，H2O2其电子式为：，分子内含极性共价键与非极性共价键，故bc正确，故答案为：2H2O2=2H2O+O2↑(条件可以是加热、MnO2、FeCl3、催化剂等)；；bc；（2）能使品红溶液褪色，则该物质具有强氧化性或者能与品红结合成无色物质而使其褪色，符合该条件的物质有：H2O2、Na2O2、SO2，故答案为：H2O2、Na2O2、SO2；（3）A、B、C、D四种元素组成的化合物在水溶液中可以相互反应，这两种物质可以为亚硫酸氢钠与硫酸的反应，其离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2