江苏省镇江市丹阳运河中学高一化学月考试题含解析

江苏省镇江市丹阳运河中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（

）A.3：1 B.1：3 C.1：2 D.1：1参考答案：B【分析】盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反应的化学方程式进行计算。【详解】设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则3NO2+H2O=2HNO3+NO3

1y

则（x+）：（x+y）=1：2，解得x：y=1：3，答案选B。【点睛】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意利用物质的性质，根据反应的化学方程式计算，体积变化的原因是由于NO2与水反应的缘故，试题培养了学生的化学计算能力。

2.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质能透过滤纸D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物参考答案：A考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．分析：分散系中能通过滤纸的分散系为溶液、胶体，能通过半透膜的分散系是溶液，分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体，具有胶体的性质；解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，胶体具有丁达尔现象，分散系中能通过滤纸的分散系为溶液、胶体．故选A．点评：本题考查了胶体的本质特征，注意胶体的性质和在滤纸、半透膜中的透性来分析，较简单3.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A.A单质能与B的盐溶液反应B.常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多参考答案：B【分析】证明金属A比金属B的活泼性强，可根据金属之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱或者金属单质与水、酸反应的剧烈程度进行比较。【详解】A项、铁比铜活泼，但是铜能与氯化铁溶液反应，故A错误；B项、常温时，A能从稀盐酸中置换出氢气，而B不能说明A比B易失电子，金属A的活泼性比B强，故B正确；C项、比较金属活泼性的强弱，应根据失去电子的难易程度判断，不能根据最外层电子数的多少判断，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故C错误；D项、比较金属活泼性强弱，可根据金属单质与酸反应剧烈程度比较，不能根据生成氢气的多少比较，如1molAl从酸中置换生成的H2比1molMg从酸中置换生成的H2多，但Mg的活泼性强，故D错误。故选B。【点睛】本题考查金属的活泼性的比较，注意把握金属性的比较角度，，注意能找出反例判断是解答关键。

4.下列说法错误的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有共价键

D.共价化合物中一定不含有离子键参考答案：B略5.在密闭容器中进行如下反应:X2(气)+Y2(气)2Z(气),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（

）

A.Z为0.3mol/L

B.Y2为0.4mol/L

C.X2为0.2mol/L

D.Z为0.4mol/L参考答案：A略6.现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2．D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．据此可知：（1）这四种元素分别是A：_、B：、C：、D：．（2）C离子的离子结构示意图是

．（3）化合物CD的电子式是

．参考答案：（1）C；O；Mg；S；（2）；（3）

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2．则A是碳元素，B是氧元素，D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，则D是硫元素，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．则C是镁元素，由此分析解答．【解答】解：A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2．则A是碳元素，B是氧元素，D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，则D是硫元素，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．则C是镁元素，（1）A是C、B是O、C是Mg、D是S，故答案为：C；O；Mg；S；（2）镁离子的离子结构示意图是，故答案为：；

（3）化合物CD是硫化镁，是离子化合物，其电子式是，故答案为：．7.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是A.冰和干冰既是纯净物又是化合物

B.盐酸和食醋都属于混合物C.纯碱和熟石灰都是碱

D.豆浆和雾都是胶体参考答案：C8.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．9.下列物质的性质比较，正确的是（

）A.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

B.碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC.还原性强弱:F－>Cl－>Br－>I－

D.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4参考答案：A10.下列能够作为KCl是离子化合物的判断依据的是

A．KCl溶液能导电

B．KCl易溶于水

C．熔融KCl能导电

D．KCl能与硝酸银溶液反应参考答案：C略11.下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．1H只有质子，不含中子，D、T中均含中子；B．全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；C．同周期从左向右非金属性增强；D．电子层越多，原子半径越大，且IA族元素的单质从上到下熔点降低，ⅤⅡA元素的单质从上到下熔点升高．【解答】解：A．1H只有质子，不含中子，D、T中均含中子，则同种元素的原子中质子数相同，中子数不同，故A错误；B．全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐含离子键，故B错误；C．同周期从左向右非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；D．同一主族的元素，从上到下原子半径增大，且IA族元素的单质从上到下熔点降低，ⅤⅡA元素的单质从上到下熔点升高，单质的熔点与化学键、分子间作用力等因素有关，故D错误；故选C．12.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+

B.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉC.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+

D.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ参考答案：AA．酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；B．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B不选；C．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；D．Cu2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选．故选A．13.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是

（

）

A、用来做保险丝

B、用于制造航天飞机

C、用来制造人造骨

D、用于制造船舶

参考答案：A略14.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是

（

）A、硅单质可用来制造太阳能电池

B、硅单质是制造玻璃的主要原料

C、石英（SiO2）可用来制作工艺品

D、二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：B略15.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是A.分散质粒子直径在10-9～l0-7m之间

B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应

D.具有净水作用参考答案：B试题分析：A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体属于分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10

C2H6+C2H4；C4H10

CH4+C3H6。

下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略)

按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……（1）这三步操作的先后顺序依次是____

_____；（2）氧化铝的作用是___

_

，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式

；（3）B装置所起的作用是____________

______；（4）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：

①操作I、操作II分别是

、

；②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式

；③Na2SO3溶液的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在实验室中(1)烧碱溶液因保存不慎会变质，涉及的离子方程式为：___________________________。(2)用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是：_____________________________。涉及的离子方程式为：____________________________________________________。(3)烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开，请用离子方程式解释：________________________________________________________________。参考答案：略18.下表是周期表中一部分，根据A～M在周期表中的位置，按要求回答下列问题：（用相关的元素符号或化学式表示）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

BCLD

3FGHIJKME（1）表中元素，化学性质最不活泼的元素是

，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

，呈两性的是

。（2）D、F、G的离子半径由大到小的顺序为

。（3）由A、C、M组成的某化合物可用做农业化肥，该化合物属于

化合物，含有的化学键类型是

；由A、L、K组成的物质属于 化合物，含有的化学键类型是

。（4）元素F形成的稳定的氧化物在呼吸面具中可作供氧剂，供氧时的化学方程式是

。K的某种氧化物和M单质共同通入水中可生成两种强酸，写出该反应的离子方程式

（5）由H和M组成的化合物的水溶液中逐滴加入NaOH溶液至无明显现象，实验现象为