2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市巴林左旗十三敖包乡中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市巴林左旗十三敖包乡中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)

A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：C略2.短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是

()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族

B．B离子与C离子具有相同的电子层结构C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性

D．B、C可以形成BC2型化合物参考答案：B略3.下列有关实验操作和现象?结论都正确的是（

）选项实验操作和现象实验结论A向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡非金属性：Cl>CD常温下，将大小、形状相同的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率快锌比铝活泼

参考答案：A【详解】A.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中含有NH4+，故A正确；B.该溶液中可能含有Ag+，故B错误；C.比较非金属的强弱可由其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来比较，故C错误；D.因为铝在浓硫酸中发生钝化，实验中应该用稀硫酸，故D错误；答案选A。【点睛】比较金属性的强弱可根据相同条件下金属单质与酸反应置换出氢的难易，而当金属与浓硫酸反应时一般生成的二氧化硫，并不是氢气。4.科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是A．维生素C具有还原性B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应D．上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂参考答案：B略5.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是

A．不可能是氧化还原反应

B．只能是复分解反应C．可能是置换反应

D．可能是化合反应参考答案：C6.下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略7.下列反应中属吸热反应的是

A、

镁与盐酸反应放出氢气

B、

氢氧化钠与盐酸的反应C、

硫在空气或氧气中燃烧

D、

Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应参考答案：D8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，22.4L氮气所含分子数为NAB.1molC2H6中含有极性键的数目为7NAC.17gNH3中含有的电子数为8NAD.在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：DA.常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L氮气物质的量不等1mol，所含分子数不为NA，故A错；B.极性键是不同原子之间形成的共价键，非极性键是同种元素之间形成的共价键。所以1molC2H6中含有极性键的数目为6mol,，含有非极性键的数目为1mol，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol,而1个氨气分子中含10个电子,故1mol氨气中含10mol电子,故D错误；D.在标准状况下，1.12L16O2含氧原子数为0.1NA，1.12L18O2含有氧原子数为0.1NA，故D正确；答案：D。9.下列有关实验操作的叙述正确的是A.欲配制1Llmol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D.充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升参考答案：D分析：A．根据氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L分析判断；B．根据苯的密度比水小分析判断；C．实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸的稀释分析判断；D．根据Cl2和CH4在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。详解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出，故B错误；C．制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错误；D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，氯气和甲烷发生取代反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，气体的体积减少，试管内液面上升，故D正确；故选D。10.一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率

B．混合气体的密度保持不变C．NO的物质的量保持不变

D．NH3和O2的浓度不再变化参考答案：B11.三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应

②形成酸雨

③空气中的固体颗粒浓度

④白色污染A.只有①

B.只有①②

C.①②③

D.①②③④参考答案：C略12.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。操作顺序不正确的是A.③②①⑤④

B.③①②⑤④C.②③①⑤④

D.②①③⑤④参考答案：D试题分析：粗盐提纯的步骤：只要碳酸钠、氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的，都可以。盐酸最后一步加入，加盐酸之前的一步骤是过滤，所以答案选D13.现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

ABCDEFGHIJ原子半径(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合价

+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2

﹣3﹣1

﹣3

﹣2

回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是_____，B元素的离子结构示意图是_____，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为_____(用离子符号表示)．(2)化合物F2A2的电子式是：________________________．(3)用电子式表示F2I的形成过程：_________________________；(4)F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为_____．参考答案：(1)第二周期第VA族

O2-＞Mg2+

(2)

(3)

(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑【分析】从表格数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，则C应为第二周期第IA族的Li，F为第三周期第IA的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第IIA元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素；D和G最高正价均为+5，负价为-3价，二者都为VA族元素，因原子半径D＞G，所以D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，因此E为氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素，以此解答该题。【详解】从上述分析可知A是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E为氯元素；F是Na元素；G为N元素；H为B元素；I为S元素；J为H元素。(1)G为N元素，核外电子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H为B元素，原子序数为5，若它的一种同位素中子数为5，则其原子符号是；B元素是Mg元素。Mg原子核外电子排布是2、8、2，镁原子失去最外层的2个电子变为Mg2+，其离子结构示意图是，A与B分别表示O、Mg元素，这两种元素形成的离子O2-、Mg2+核外电子层结构都是2、8，原子序数越大，离子半径越小，O2-、Mg2+离子半径大小关系为O2-＞Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其电子式是；(3)F2I为Na2S，该物质为离子化合物，Na+与S2-通过离子键结合，用电子式表示Na2S的形成过程为：；(4)F与J形成的化合物NaH与水反应产生NaOH和H2，放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。【点睛】本题考查元素周期表中元素原子半径、主要化合价的递变规律，通过数据分析，推断元素在周期表中的位置，进而考查物质结构、性质性质等知识。

14.将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A．0.05mol B．1molC．1.05mol

D．0.13mol参考答案：D15.三聚氰胺(结构简式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是()A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6参考答案：D解析三聚氰胺不是蛋白质，也不是高分子化合物，分子中不含碳碳双键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1）实验中仪器的名称：A__________，B___________。（2）①与②的操作名称__________________（填“相同”或“不相同”）（3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为___________。（4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________。（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。（6）下列有关步骤Z的说法，正确的是___________。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层C．NaOH溶液可以由乙醇代替参考答案：(1)坩埚

500mL容量瓶

(2)相同

(3)1.27%

(4)液体分为上下两层，下层呈紫红色

(5)碘易升华，会导致碘的损失

(6)AB三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）按要求回答问题：Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式Ⅱ工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285.8kJ?mol?1和?283.0kJ?mol?1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 kJⅢ请写出下列物质电子式CO2

H2O2

NH4Cl

N2H4参考答案：Ⅱ

5.52×103kJ

略18.A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期.B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3:4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：(共5分)

（1）B元素在周期表中的位置