安徽省芜湖市六郎中学高一化学模拟试题含解析

安徽省芜湖市六郎中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.葡萄糖的分子式为C6H12O6，其中碳的质量分数为A．60.0%

B．33.3%

C．53.3%

D．40.0%参考答案：D2.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A．同周期自左而右原子半径减小；B．同主族自上而下金属性增强；C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D．同周期自左而右最外层电子数增大．【解答】解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；B．同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲＜丙，故B错误；C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正确；D．甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲＜乙，故D错误，故选C．3.用毛笔蘸取少量30%

FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是A.烧杯中的溶液呈黄色

B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”字

D.发生了反应:Fe3+

+Cu=Cu2++

Fe2+参考答案：C试题分析：FeCl3溶液与铜片发生：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，FeCl2溶液是浅绿色，CuCl2是蓝色，A错；FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错；D项电荷不守恒，错，选C。4.衡量石油化工发展水平的标志是（

）。

A．乙烯产量

B．丙烯产量

C．汽油产量

D．丁二烯产量参考答案：B略5.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（

）A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．CH4分子的填充模型：C．羟基：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：B略6.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C略7.已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)；

△H1=-57.3kJ/mol1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O(l)；△H2=m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．△H1

>△H2

C．△H2

=-57.3kJ/mol

D．∣△H1∣>∣△H2∣参考答案：B略8.下列叙述中，正确的是

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A略9.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，能证明已达到平衡的是（）A．(A)(B)

B、压强不再发生变化C．A与B的体积分数不再发生变化

D、A的消耗速率等于B的生成速率参考答案：C略10.只能用焰色反应实验区分的是A．NaCl和Na2CO3

B．KCl和NaCl

C．KCl和K2CO3

D．钠和钾参考答案：B11.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（

）①

②乙烯

③C6H12O6(葡萄糖)

④CH3CH2OH⑤CH2==CH—COOH

⑥

⑦聚乙烯A.①④⑦

B.①③④⑥

C.①⑥⑦

D.①③⑥⑦参考答案：C略12.

缤纷的焰火表演使节日和大型活动增添了辉煌与浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．非金属单质燃烧时火焰均为无色D．焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来参考答案：A略13.报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过的能量变化示意图正确的是参考答案：B略14.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr参考答案：C试题分析：阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K+半径最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除D；A与B相比则氯离子的半径大于氟离子，排除A；C与B相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半径相差不大，但碘离子比氯离子的半径大的多，所以比值最少的是C，答案选C。15.下列叙述中不正确的是

A、除去NaCl溶液中混有的少量SO42-，只需向溶液中加入过量BaCl2溶液，然后过滤即可B、浓硫酸能使纸屑变黑，可根据此现象区别浓硫酸和稀硫酸C、氮元素的非金属性强于磷，但因为分子中氮氮叁键很牢固，所以氮气没有磷活泼D、在硝酸与铜的反应中，硝酸体现氧化性和酸性参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验。（1）如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是_______(填字母）（2）若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中______，装置丙中________。（3）装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________。（4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：________。参考答案：(1)A；F；E；C；D；B

(2)澄清石灰水变浑浊

品红溶液未褪色

(3)吸收SO2

(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】根据题中各装置特点及药品可知，甲为气体发生装置、乙为检验二氧化碳装置、丙为检验二氧化硫是否除尽装置、丁为除去二氧化硫的装置，据此分析解答。【详解】(1)甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为:A→F→E→C→D→B；(2)二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，因此若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中澄清石灰水变浑浊，装置丙中品红溶液未褪色；(3)若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，用高锰酸钾可以吸收二氧化硫；(4)浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按照要求填空：⑴等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为

。⑵在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分质量为

。⑶某氯化铁与氯化钠的混合液已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl—）=1mol/L，则c（Na+）为_____。⑷在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积

100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）⑸在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1。试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）。参考答案：⑴6：3：2

⑵32

⑶

0.4mol/L

⑷＜⑸1.24g（计算过程略）略18.Ⅰ.用化学用语回答下列问题:(1)写出NaOH的电子式_______________；(2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程___________________.Ⅱ.下列物质:①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤NaOH(3)含有极性键和非极性键的是_____________(填序号,下同)；(4)含有极性键的离子化合物是________________；Ⅲ.下列物质:①1H、2H、3H

②H2O、D2O、T2O

③O2、O3

④14N、14C(5)互为同位素的是___________(填序号,下同)；(6)互为同素异形体的是__________________.(7)氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有_______种.参考答案：(1)

(2)

(3)②

(4)⑤

(5)①

(6)③

(7)5【详解】Ⅰ.（1）氢氧化钠属于离子化合物，有钠离子和氢氧根离子构成，电子式为，故答案为：；（2）二氧化碳属于共价化合物，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，所有原子的最外层都满足8电子结构，用C原子、O原子的电子式表示其形成为：，故答案为：；Ⅱ.中只含有非极性键；中含有H-O极性键和O-O非极性键；中只含有极性键；中含有离子键；中含有离子键和极性共价键；（3）含有极性键和非极性键的是，故答案为：；（4）含有极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑤；Ⅲ.（5）①1H、2H、3H是氢元素的不同核素，互为同位素，故答案为：①；（6）③O2、O3，是氧元素的不同单质，为同素异形体，故答案为：③；（7）氢原子有三种同位素1H、2H、3H，氯原子有两种的同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：1H35Cl、1H37Cl、2H35Cl、2H37Cl、3H35Cl、3H37Cl，则形成的氯化氢分子的种类有6种，分子中相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，不同的有5种，故答案为：5。1