湖南省益阳市华田中学高一化学摸底试卷含解析

湖南省益阳市华田中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A略2.NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(

)

A.NaHSO4是盐

B.NaHSO4是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐

D.NaHSO4是酸参考答案：D略3.医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（）A．32P和31P属于同一种核素B．32P的原子中所含的质子数为16C．31P的中子数为16D．32P的摩尔质量为32参考答案：C【考点】核素．【分析】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．原子的质子数等于原子序数；C．元素符号左上角数字为质量数，等于质子数+中子数；D．摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其质量数．【解答】解：A．32P和31P质子数相同都为15，中子数不同分别为17、16，是不同种核素，故A错误；B．32P的质子数为15，所以原子中所含的质子数为15，故B错误；C．31P的原子中所含的中子数=3﹣15=16，故C正确；D．32P的摩尔质量为32g/mol，故D错误；故选C．4.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

（

）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaHSO4

⑥AlCl3

⑦NaAlO2A．①⑤

B．②③④⑥⑦

C．①②③④

D．全部参考答案：C5.下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（

）

A．Na2O

B．MgF2

C．NaOH

D．Na2O2

参考答案：D略6.元素A（A代表元素符号）的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b;元素B（B代表元素符号）的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b）。A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为（

）A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2参考答案：略7.已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A、原子半径按x、y、z顺序增大

B、阴离子的还原性按x、y、z顺序增强C、单质的氧化性按x、y、z顺序增强D、氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱参考答案：C8.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1﹕1 B．3﹕4C．2﹕3 D．4﹕3参考答案：B9.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是()A.Z可能既具有还原性又具有氧化性B.Z对应的水化物难溶于水C.Z的分子式一定是XY2D.Z中含有离子键参考答案：A分析：短周期元素X和Y中，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，则Y为氧元素，Y元素在X元素的前一周期，则X位于第三周期，有3个电子层，X原子的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，则最外层电子数为2+8-4＝6，则X为硫元素，结合问题分析判断。详解：A、Z可能是二氧化硫，因此可能既具有还原性又具有氧化性，A正确；B、不论是二氧化硫还是三氧化硫都易溶于水，B错误；C、Z的分子式可能是SO2或SO3，C错误；D、不论是二氧化硫还是三氧化硫都均是共价化合物，不含离子键，D错误。答案选A。10.下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．在河流入海处易形成沙洲参考答案：B略11.下列有关化学用语表达正确的是（）A.氮气的电子式：N∶∶∶N B.二氧化碳的分子式：O＝C＝OC.甲烷的比例模型： D.次氯酸的结构式：H—Cl—O参考答案：C【详解】A.氮原子未成键的孤对电子未画出，氮气分子电子式为，故A错误；B.二氧化碳的分子式为CO2，故B错误；C.甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷的比例模型为：，故C正确；D.因为氧元素大非金属性强于氯元素，氧原子显－2价，结构式为H－O－Cl，故D错误。故选C。

12.下列叙述正确的是A．250C、101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能不是1摩尔参考答案：B略13.下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石分解

B．生石灰溶于水

C．锌放入稀硫酸中

D．碳不完全燃烧参考答案：A略14.关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H2O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③

它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电

子数相同；⑤它在反应中只能作还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃

烧生成Li2O2。其中错误的组合是()

A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D．①⑥⑦参考答案：A略15.制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是A.参加反应的Fe2+全部作还原剂B.x=4C.已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体D.每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol参考答案：B【详解】A项，Fe3O4中只有三分之一铁元素是+2价的，即参加反应的Fe2+只有部分作还原剂，故A项错误；B项，根据电荷守恒可求得x=4，故B项正确；C项，已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，胶体不能只有分散质，故C项错误；D项，每生成1molFe3O4，被还原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是还原剂，被S2O32-还原的O2一定不是1mol，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_______、_______。(2)所需浓硫酸体积为______mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果__________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(3)在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1)500mL容量瓶

胶头滴管

(2)13.6mL

偏低

(3)冷却至室温

偏高

解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液时，需要相应规格的容量瓶，定容时需要胶头滴管，故主要玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管，本题答案为500mL容量瓶、胶头滴管；（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρw/M=18.4mol/L，根据稀释定律，计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，溶质的物质的量偏低，配制溶液的浓度偏低；本题答案为：13.6mL、偏低；（3）浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却至室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=n/V，可得，配制的溶液浓度偏高，本题答案为：冷却至室温、偏高。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体的物质的量为___________mol.（2）该气体在标准状况下的体积为___________L.（3）该气体在标准状况下的密度为___________g/L.（4）该气体所含原子总数为___________个．（5）该气体的一个分子的质量为___________g.参考答案：略18.现有4种有机物：A.乙烯，B.乙醇，C.乙酸，D.，.乙酸乙酯。在上述4种有机物中（填写字母，每空只填一个字母）：①能发生水解反应的是

。②具有酸性且能发生酯化反应的是

。③既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是

。参考答案：

①D

②C

③A

略19.模型是研究化学的一种方法，例如原子结构示意图、电子式、分子结构模型等