2022年山东省济宁市曲阜南辛镇中学高一化学知识点试题含解析

2022年山东省济宁市曲阜南辛镇中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是(

)

A．lH、2H、3H为同素异形体

B．lH、2H、3H互为同位素

C．lH、2H、3H的中子数相同

D．lH、2H、3H为同分异构体参考答案：B略2.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．CO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2D．从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法参考答案：AA.碳酸钙不溶于水，KCl溶于水，则可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，故A正确；

B.酒精与水互溶,不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故B错误；

C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反应，最终无法得到CO2气体，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中氯化氢，故C错误；D.氯化钠溶解度随温度变化较小，从海水中获取氯化钠，可采取蒸发的方法得到氯化钠晶体，D错误；综上所述。本题选A。

3.下列元素中金属性最强的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg参考答案：A略4.下列性质的递变规律不正确的是A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强参考答案：B【分析】同周期元素，从左到右，随原子序数增大，原子半径依次减小，金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素，从上到下，随原子序数增大，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。【详解】A项、元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，故A正确；B项、Na、Mg、Al均为第三周期元素，同周期元素，从左到右，随原子序数增大，原子半径依次减小，Na、Mg、Al的原子半径依次减小，故B错误；C项、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，Na、K、Cs为同主族元素，金属性Cs＞K＞Na，则NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强，故C正确；D项、Li、Na、K、Rb、Cs都为碱金属元素，同主族元素，从上到下，随原子序数增大，金属性依次增强，单质的失电子能力依次增强，故D正确。故选B。5.不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的A.石灰水

B.生石灰粉末

C.碳酸钙粉末

D.熟石灰粉末参考答案：A略6.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（

）参考答案：B略7.某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3∶2，则

A.该有机物含碳.氢.氧三种元素

B.该化合物是乙烷

C.该化合物分子中碳.氢原子个数之比是2∶3

D.该有机物含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子参考答案：D8.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A.原子序数由大到小的顺序是C＞A＞BB.原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C参考答案：B【详解】A、B、C为三种短周期元素，由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，离子半径A2-大于C-，则A为S元素。A.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，A错误；B.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有r(B)＞r(A)＞r(C)，B正确；C.离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以r(A2-)＞r(C-)＞r(B2+)，C错误；D.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，D错误；故合理选项是B。9.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，在该溶液中加入1mol·L－1BaCl2溶液300mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度是()A.7.5mol/L

B.5mol/L

C.10mol/L

D.2.4mol/L参考答案：D56gFe3＋的物质的量为1mol，相应地，SO42－的物质的量为1.5mol，1mol·L－1BaCl2溶液300mL含有0.3molBaCl2，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度是(1.5mol-0.3mol)/(0.2L+0.3L)=2.4mol/L，故选D。10.下列说法错误的是A．分解反应可能是氧化还原反应

B置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应可能属于氧化还原反应

D化合反应不一定是氧化还原反应参考答案：C11.某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D．能发生银境反应参考答案：D12.下列叙述错误的是

A.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，温度计水银球都应放在蒸馏烧瓶支管口附近B.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，反应液都应该加入沸石用来防止暴沸C.苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，乙烯的工业制法是石油的裂解D.乙烯实验室制法中，反应液是乙醇和浓硫酸按体积比1∶3配成的，浓硫酸起催化、脱水作用参考答案：A13.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子04。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（

）A.它是氧元素的一种同位素

B.它是氧元素的一种同素异形体

C.它的摩尔质量为64g·mol-1

D.它具有很强的氧化性参考答案：A略14.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A.Fe和FeCl3

B.Na与O2C.NaOH与CO2

D.NaOH与AlCl3参考答案：A试题分析：A．Fe和FeC13发生反应产生FeCl2，与反应条件及物质的量的多少无关，正确；B．Na与O2在室温下反应产生Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同，错误；C．NaOH与少量CO2反应产生碳酸钠和水，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，物质的量多少不同，产物不同，错误；D．少量NaOH与AlC13反应产生氢氧化铝和氯化钠；过量NaOH与AlC13反应产生偏铝酸钠、氯化钠和水，物质的量多少不同，反应产物不同，错误。【名师点睛】物质发生反应是由物质的性质决定的，在物质种类相同时，物质的浓度大小、反应的温度、物质的量多少对化学反应也有一定的影响。如S与O2发生反应，，尽管都产生SO2，但在空气中是微弱的淡蓝色火焰，在纯净的氧气中反应产生的是明亮的蓝紫色火焰；Na与O2在室温下反应产生的是Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同；Cu与硝酸发生反应，如是浓硝酸，发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；若是稀硝酸，发生的反应是：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，物质的浓度不同，发生的反应不同；NaOH与AlC13溶液发生反应，若NaOH溶液不足量，发生反应：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；若NaOH溶液过量，发生反应：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O，二者相对物质的量多少不同，反应不同。因此一定要注意外界条件对发生的反应及产物及反应现象的影响。15.下列物质的分类正确的是（

）

单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO4纯碱熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3·H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH胆矾DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①______________，③____________。(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______。(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯参考答案：(1)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E解析：(1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2。(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

（1）汽车尾气中NO的来源是

。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物

B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

（2）写出CO与NO反应的化学方程式：

。

（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是

（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有

。（多选）A．开发氢能源

B．使用电动车

C．限制车辆行驶

D．使用乙醇汽油参考答案：（1）C

；（2）2CO＋2NO2CO2＋N2

；

（3）SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾

；

（4）ABD

略18.有以下反应方程式:A.CuO+H2Cu+H2O

B.2KClO32KCl+3O2↑C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OG.KClO3+6HCl(浓)==KC1+3H2O+3Cl2↑H.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________（3）所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________（4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_______________II.已知方程式G:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________（2）标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________（3）上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________参考答案：I.(1)A

(2)C

(3)DH

(4)EG

II.(1)

(2)2.5NA(或者1.505×1024)

(3)5:1解析：A、CuO+H2Cu+H2O，H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低；B、2KClO32KCl

+

3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；C、Cl2+2NaOH==NaCl

+

NaClO+

H2O只有Cl元素的化合价变化；D、2FeBr2

+

3Cl2=2FeCl3+

2Br2，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高；E、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；G、KClO3

+6HCl(浓)==KC1+

3H2O

+

3Cl2↑，只有Cl元素的化合价变化；H、HgS

+O2=Hg

+

SO2，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低。（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原的是A；（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应的是C；（3）所有元素均参加氧化还原反应的是DH；（4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应EG；II.反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为；（2）由方程式可知：每转移3molCl2,转移的电子数为5mol，标准状况下当有33.6L的氯气放出时，即生成33.6L/22.4L·mol－1=1.5molCl2转移电子的数目是；（3）上述反应中，由-1价升为0价的氯占5/6,即氧化产物点5/6，由+5价降为0价的氯占1/6，氧化产物和还原产物的质量比为。19.（1）下图所示的模型表示的分子中，可由碳和氢两种元素形成的是

。c分子的空间构型为

；d分子的结构简式