安徽省宿州市下楼中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

安徽省宿州市下楼中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

C．溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

D．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+=NH+4+H2O参考答案：D略2.根据热化学方程式：S(s)十O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23Kj/mol，分析下列说法中正确的是（

）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值大于297.23Kj/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值小于297.23Kj/molC．1molSO2的键能总和等于1mo1S和1molO2的键能总和D．1molSO2的键能总和小于1mo1S和1molO2的键能总和参考答案：A略3.下列说法正确的是（）A．向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B．某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化参考答案：B解：A．氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化，故A错误；B．蛋白质溶液是胶体，乙醇可使蛋白质变性，故B正确；C．若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D．氯化氢溶于水有化学键断裂，是物理变化，故D错误．故选B．4.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A、9.02g

B、8.51g

C、8.26g

D、7.04g参考答案：B略5.下列关于Na、Mg、Al的叙述中，正确的是

A．Na、Mg、A1原子的最外层电子数依次增多，原子半径逐渐增大

B．Na、Mg、Al单质都具有灰色的金属光泽

C．常温下，Na、Mg、Al都与空气中的氧气反应

D．Na、Mg、Al的活动性逐渐减弱，前者都可以将后者从其盐溶液中置换出来参考答案：C6.下列实验与物质粒子大小无直接关系的是(

)参考答案：C略7.下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③同位素：1H+、2H+、3H+

④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正确参考答案：A略8.继三聚氰胺奶粉案后，有关部门在部分奶粉中检出了“皮革水解蛋白粉”，下列有关“皮革水解蛋白粉”说法正确的是A．“皮革水解蛋白粉”是利用皮革下脚料甚至动物毛发等物质，经水解而生成的一种粉状物，因其氨基酸或者说蛋白含量较高，故添加到牛奶中，对人体无害。B．三聚氰胺俗称“蛋白精”，与“皮革水解蛋白粉”一样，是一种蛋白质。C．“皮革水解蛋白粉”添加到乳制品、乳饮料当中，检测起来难度比三聚氰胺大。D．向牛奶中添加“皮革水解蛋白粉”，与添加三聚氰胺的目的一样，都是为了以造假的手段提高牛奶中蛋白质的含量。参考答案：C9.关于小苏打水溶液的表述正确的是

（

）A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+c(CO32－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度D．存在的电离平衡有：NaHCO3

Na++HCO3－，HCO3－CO32－+H+，H2O

H++OH－参考答案：答案：A10.己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）﹣1：1：3D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H）=c（C1﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，结合Fe2+的还原性大于Br﹣解答该题．【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，A．当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br﹣，只发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反应后Fe2+还有剩余，故A正确；B．当a=0.45时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，进一步发生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，又知Br﹣为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确；C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br﹣为0.6mol，Br﹣有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C错误；D．当0＜a＜0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的量为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．11.如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．阳极的电极反应为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．当电路中通过6mole﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8molD．当电路中通过6mole﹣时，有8molH+从阳极向阴极迁移参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3反应转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，据此解答．解答：解：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3被还原时转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，A、阴极发生还原反应，电极反应式为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O，故A正确；B、阳极发生还原反应，电极反应式为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故B正确；C、从反应方程式可见，每8mol硝酸反应，只有2mol被还原，转移6mol电子，故C正确；D、依据电荷守恒，当电路中通过6mole﹣时，应有6molH+从阳极向阴极迁移，故D错误．故选D．点评：本题主要考查电解池的工作原理，注意阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，并注意电子守恒和电荷守恒12.甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比是，则加入铝粉的质量为A．

B．

C．

D．参考答案：B13.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是A．1molZ最多能与7molNaOH发生反应B．1molX最多能与2molBr2发生取代反应C．Y分子结构中有3个手性碳原子D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应参考答案：A试题分析：A、由于分子中部的酯基是酸酚酯基，可消耗2个NaOH，故1molZ最多能与8molNaOH发生反应，A错误；B、在苯环上酚—OH的邻对位氢只有两个，故1molX最多能与2molBr2发生取代反应，B正确；C、连接醇—OH的三个碳原子均为手性碳原子，C正确；D、其中的碳碳双键可加成反应，醇—OH可发生取代、氧化、消去反应，醇—OH与—COOH共同发生缩聚反应，D正确，答案选A。14.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

B．氧化还原反应：有元素化合价升降

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．共价化合物：是否含有共价键参考答案：B15.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时先向A中加入铁屑，B中加入较浓的NaOH溶液，打开活塞E，再从分液漏斗中加入少量6mo1·L－1H2SO4溶液，等一段时间后，继续加硫酸浸没F导管的下端：（1）A中反应的离子方程式为

。（2）实验开始时加入少量6mo1·L－1硫酸并等待一段时间的目的是

、

。

（3）关闭E，在A装置中可观察到的现象是

。在B装置中观察到的现象是

。（4）C装置的作用是

。（5）拔去装置B中的橡皮塞使空气进入，写出有关的化学方程式

。参考答案：（8分）（1）Fe+2H+===Fe2++H2↑（2）使溶液中生成Fe2+

生成的H2排尽装置中的空气（3）F管中液面上升

有白色沉淀生成（4）阻止空气进入反应装置中（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（2分，其余每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在下列物质间的转化关系中，A是一种正盐，Z通常为液态，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，当X无论是强酸还是强碱时，其转化关系如图所示：ABCDE(1)当X是强酸时，A，B，C，D，E均含有同一元素，请回答(填化学式)：A是

，Y是

，Z是

。(2)当X是强酸时，E是

；当X是强碱时，E是

。参考答案：（10分）（1）(NH4)2S或NH4HS

O2

H2O（2）H2SO4

HNO3

（每空均为2分）略18.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2。在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应，试回答下列问题：（1）当反应的离子方程式为：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-时，x与n的关系为____________________;

(2)当x≤n时，反应的离子方程式为____________________________;(3)当Fe2+和I-两种离子-同时被氧化时，x与n的关系为____________________;（4）x=n时，反应后氧化产物的物质的量为_______________mol。参考答案：（1）x≥1.5n

（2）2I-+Cl2=2Cl-+I2

(3)x>n

(4)n或x略19.(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填字母代号)。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_______________。②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为__________________。(3)科学家合成了一种阳离子“N5n+，其结构是对称的，5个N排成＂V＂形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键;此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为”N8”的离子晶体，其电子式为_________________。分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满是8电子稳定结构，其结构式为_____。(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_________________。(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360金属阳离子半径/pm6699112135随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是_______________。(6)石墨的晶体结构和晶胞结构如下图所示。已知石墨的密度为pg?cm3，C—C键的键长为cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨品体的层间距为_________cm。参考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)①sp3

②10

(3)

N≡C-C≡N

(4)PnO（3n+1）（n+2）—

(5)碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解

(6)【详解】（1）据能量最低原理可知核外电子先占有能量低的轨道，再占有能量高的轨道可知D的能量最高；据洪特规则，各个轨道为半充满状态，能量较低，为相对稳定的状态可知，A的能量最低，B的能量高于C的能量，所以能量由低到高的顺序是A＜C＜B＜D，故答案为：A＜C＜B＜D；(2)①P4S3分子中硫原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为s