江西省吉安市白沙中学高二化学下学期摸底试题含解析

江西省吉安市白沙中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的A．同分异构体数目

B．原子个数

C．官能团种类

D．氢原子种类参考答案：C略2.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．Cu→CuSO4

B．SiO2→H2SiO3

C．Cl2→HClO

D．NO2→HNO3参考答案：B试题分析：A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，故A正确；B、二氧化硅不溶于水与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，故B错误；C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，故C正确；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，故D正确，故选B．3.可逆反应:2A(气)+3B(气)

3C(气),在一定的条件下,使一定量A和B气体反应,达到平衡状态时,具有的性质是:A.

各物质的浓度之比为[A]:[B]:[C]=2:3:3B.

平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5C.

平衡混合物中各组份的浓度相等D．单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了1.5amol的C物质参考答案：D4.试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.盐酸

D.

氨水参考答案：D5.苯酚的一种同系物，其核磁共振氢谱中有五个信号峰，则此物质可能是下列中的

A、

B、

C、

D、

参考答案：D略6.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag参考答案：C略7.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（

）

ABCD物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签参考答案：C略8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略9.常温下将pH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，混合液的pH为(忽略溶液体积变化)(

)A.4.3B.5C.9D.9.7参考答案：略10.

如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。该过程中不考虑两球浮力的变化，则下列说法正确的是A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆及挂线由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆及挂线由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低参考答案：略11.下列说法正确的是（

）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D12.物质的下列性质不能用键能来解释的是A.氮气的化学性质没有氯气活泼

B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高

D.常温下溴呈液态，碘呈固态

参考答案：略13.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案。方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：C14.常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)C．电离常数K(HY)>K(HZ)，水解常数K(Y－)>K(Z－)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)参考答案：D15.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱

B．红外光谱

C．紫外光谱

D．核磁共振谱

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图所示。该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液；②用________量取10.00mL1mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为________；④在广口瓶中装足量的水，按上图所示连接好装置，检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________________________________________________________________________；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________________，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：________________________________________________________________________。(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒。A．100mLB．200mLC．500mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝________。(4)上述速率不等的原因是________，铜丝不与酸接触的原因是________________。参考答案：②酸式滴定管③0.12⑤反应起始和终了时的时间⑥将乙缓缓向上平移至乙与丙中液面在同一水平面上(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中右导管内有一段水柱高于液面并保持不变，表明装置不漏气(2)B(3)0.2VL·mol－1(4)两种酸溶液的氢离子浓度不同防止形成原电池，干扰实验现象的观察三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够

出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够

。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于

。酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做

反应。参考答案：（4分）电离

；

导电

。

电解质

。

离子

。略18.如右图所示组装一个原电池装置，可观察到的现象是

。其中锌是

极。电极反应式为：正极：

负极：

电池反应为

一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。所以上述电池在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。当加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或双氧水等强氧化剂时，现象又会变得明显，原因是

。参考答案：现象是：灯泡发亮，铜片上有气泡产生锌是负极

正极：2H++2e—===H2↑

负极：Zn+2e-===Zn2+Zn+2H+=====Zn2++H2↑

极化作用减弱19.（8分,每空2分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：物

质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4

⑴溶液A中加入NaClO的目的是

；⑵在溶液B中加入CuO的作用是

；⑶操作a的目的是

；⑷在Cu(