湖南省常德市花薮中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省常德市花薮中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（

）A．滴加醋酸

B．滴加浓硫酸

C．滴加酒精

D．灼烧参考答案：D略2.下列叙述正确的是A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

参考答案：D4.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是（

）A.若有固体剩余则固体中一定含CuB.溶液中一定含Fe2+、Cu2+C.若有固体剩余，溶液中一定不含Cu2+D.加入KSCN溶液一定不变红色参考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，由于Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反应：2Fe3++Fe=3Fe2+（Ⅰ），再和Cu2+反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Ⅱ）。【详解】A.若有固体剩余，则反应（Ⅰ）已经结束，发生了反应（Ⅱ），所以固体中一定含铜。故A选；B.若铁过量，则可以把铜全部置换出来，溶液中不含Cu2+，故B不选；C.若铁和Fe3+反应后铁有剩余，但剩余铁不足以把铜全部置换出来，则溶液中会有Cu2+剩余，故C不选；D.若铁的量很少而Fe3+比较多，两者反应后还有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液会变红色，故D不选。故选A。【点睛】当一种还原剂和几种氧化剂反应时，要注意反应顺序，氧化性强的先反应。

5.下列各对物质中属于同系物的是（

）A．CH3CH3与CH3CH(CH3)2

B．CH2=CH2与CH3-CH=CH2C．

D．参考答案：AB略6.有关氨气性质的分析中,正确的是

（

）A．NH3液化时放出大量的热，因此不能用氨作制冷剂B．NH3不能使酚酞试液变红C．NH3与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近，产生大量白烟D．氨气具有还原性，可以和某些氧化性物质发生氧化还原反应参考答案：D略7.下列离子方程式书写不正确的是A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-

B．单质硅与烧碱溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D．往水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32-

参考答案：D略8.下列说法正确的是（

）

A．浓硝酸储存在棕色试剂瓶中，烧碱溶液储存在玻璃塞塞紧的玻璃试剂瓶中B．硬铝、水晶、水玻璃、水银、王水都是混合物C．当光线通过鸡蛋清胶体溶液时，会产生电泳现象D．金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火参考答案：D略9.

下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（

）

A．乙烯和苯

B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)

C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)

D．甲醛(HCHO)和乙酸参考答案：略略10.下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应；B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸；C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱；D．二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF．【解答】解：A．二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应，用二氧化硅和NaOH溶液制取硅酸钠，然后用硅酸钠制取硅酸，故A错误；B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸，故B正确；C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，故C错误；D．二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D错误；故选B．11.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

()A．Mg、AlCl3、NaAlO2

B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2

D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3参考答案：B略12.酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）d的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是A.HCO3-

B.CO32-

C.

S2-

D.

NH4+参考答案：A略13.用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

()

参考答案：A略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAD．500mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．根据n=计算出混合气体的物质的量，再根据二氧化氮和二氧化碳的分子组成计算出氧原子数目；B．NO2所处的状态不一定是标准化状况；C．烯烃和环丁烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有碳原子的数目；D．根据n=cv以及Na2SO4的组成来计算．【解答】解：A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A正确；B．11.2LO2所处的状态不一定是标准化状况，其物质的量不一定是0.5mol，故B错误；C．28g乙烯和环丁烷的混合物中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，混合气体中含有的碳原子数为2NA，故C正确；D．该溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=0.5L×1mol/L=0.5mol，含Na+的物质的量=等于2×Na2SO4的物质的量，为1mol，含Na+数目为NA，故D正确．故选B．15.在反应3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是

（

）A、物质的量之比为2∶1

B、质量比为2∶1C、质量比为1∶2

D、物质的量之比为1∶1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）镁能在二氧化碳中燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是

，浓硫酸的作用是

（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是

；（3）放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是

；（4）用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则试管壁上附着的白色物质是

。然后将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为

。（5）据（4）中现象，试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：

。参考答案：（1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2气体

（各1分，共2分）（2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层

（2分）（3）打开活塞，让产生的二氧化碳排尽试管内空气，并继续通入二氧化碳（2分）（4）Na2CO3

C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4分）（5）4Na+3CO2

2Na2CO3+C

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na2CO3的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：

甲:将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na2CO3的质量分数。乙:还应在A和E之间连接装置_____(填序号)，其目的是:_________________________丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是:_________________________________________________________________________丁:由于空气中含有CO2，若直接向B装置鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓入的空气先通过装置________。

戊:E装置后还应连接装置F，其作用是___________________________________________学生课外活动小组测定的数据如下:计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为:___________[相对原子质量：C-12

O-16

Na-23]参考答案：D

吸水干燥

使反应生成的二氧化碳完全被装置E吸收*ks5*u偏高

C

防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置E

96.略18.研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)①该反应的化学方程式为____________________；②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________；③4min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标．①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是___________，该时间段内CO2的平均反应速率是________。②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。③平衡时CO2的转化率是_________；反应前后容器内的压强比是__________。参考答案：(1)①2A(g)B(g)

②0.025mol/(L?min)

③否

＝

(2)①a—b

1/3mol/(L?min)

②Ⅰ

③33%

7:5【分析】根据图像数据及反应方程式计算反应速率；根据图像数据分析是否达到平衡状态及进行转化率的相关计算。【详解】(1)①由图像知相同时间内，A物质的量减少0.6mol，B物质的量增加0.3mol，所以该反应的化学方程式为2A(g)B(g)；②根据图中的比例关系可知，反应开始至4min时，n(B)=0.4mol，则v(B)=；③由图示知4min时，反应物和生成物物质的量还在变化，所以反应没有达到平衡状态；8min时，反应物和生成物物质的量不再变化，反应达到平衡状态，所以v(正)=v(逆)；(2)①如图所示，刚开始时，反应物的浓度大，所以平均反应速率最大的时间段是a—b；v(H2)=，则v(CO2)=1/3v(H2)=1/3×1mol/(L?min)=