河北省邯郸市草厂中学高一化学模拟试卷含解析

河北省邯郸市草厂中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.放射性元素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是A、每次衰变都放出

B、每次衰变都放出TC、只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D、经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子参考答案：A略2.设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A、氧单质一定含有个氧原子

B、氦气所含的原子数为

C、在标准状况下，乙醇分子个数为

D、在空气中完全燃烧生成和的混合物，共失去个电子参考答案：D略3.“纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm(1nm=10-9m)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过半透膜⑥静置后，会析出黑色沉淀。其中正确的是A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.②③④⑤参考答案：D由于纳米碳直径在1nm~100nm之间，分散到蒸馏水中形成胶体，胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸，不能透过半透膜，是一种介稳体系，静置不会析出黑色沉淀，正确的有②③④⑤，答案选D。4.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O，Y极：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（

）A.通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B.放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C.在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D.放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高参考答案：D【分析】甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，结合电极方程式以及题目要求可解答该题。【详解】A.根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，即通过甲烷的电极(X)为电池的负极，通过氧气的电极(Y)为电池正极，A项正确；B.根据正负极电子转移数相等得到反应的总方程式为CH4+2O2+2OH?═CO32?+2H2O可知反应消耗KOH，则电解质溶液中KOH的物质的量改变，B项正确；C.n(O2)==0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol×4=1.0mol，C项正确；D.甲烷在负极发生氧化反应，依据题意，通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH―－8e－＝CO32－+7H2O，负极消耗氢氧根离子，所以放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低，D项错误；答案选D。5.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂参考答案：B略6.下面是人们对于化学科学的几种常见认识，其中错误的是

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略7.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2

B.+3

C.+4

D.+5参考答案：B试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。8.关于盐酸的叙述正确的是（

）A．盐酸是纯净物

B．

盐酸是分散系

C．盐酸是电解质

D．1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1NA参考答案：B9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，18g水中含有的分子数为NA

C．含有分子数为NA的氧气的质量是32g/mol

D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数为4NA参考答案：B略10.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A.Al3+

B.HCO3－

C.SO42－

D.NH4+参考答案：D【详解】A.Al3+中加入NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根离子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反应，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加热，生成氨气，氨气能使湿润pH试纸变蓝，D符合；答案选D。11.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为

（

）A．

B．C．

D．参考答案：C略12.下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是（

）A．食盐和醋可同时用作食品防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．适量苯钾酸钠可用作食品防腐剂D．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些着色剂参考答案：D略13.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．可以从海水中提取出铀和重水等核能开发中的重要原料B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D．海水中含有钾元素，只需通过物理变化就可以得到钾单质参考答案：A略14.关于Na2CO3和NaHCO3的性质，有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；B．碳酸氢钠受热易分解；C．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；D．碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，反应的条件不同，不是可逆反应，故D错误；故选A．15.从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是A.蒸发皿

B.玻璃棒

C.烧瓶

D.酒精灯参考答案：C【详解】要从盐水中获得固体食盐需要进行蒸发结晶，需要玻璃棒、酒精灯和蒸发皿，不需要烧瓶。故答案为：C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：(1)沉淀A的化学式是_______________。(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_________________(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________。(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50g。则所配溶液的浓度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水参考答案：Ⅰ．(1)CaCO3

(2)NaCl、CaCl2

(3)盐酸CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑

Ⅱ．(1)100mL容量瓶、胶头滴管

(2)>

C【详解】Ⅰ．（1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成CaCO3沉淀；（2）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙；故答案为：NaCl、CaCl2；（3）若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学的离子方程式为CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑；Ⅱ．（1）实验室没有80mL规格的容量瓶，必须配制100mL2mol/L的NaCl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管；(2)根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)==0.0104mol，则所配溶液的浓度=1.00mol/L；A．使用容量瓶前未干燥，由于定容时需加入蒸馏水，对浓度无影响，选项A不符合；B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘，所称氯化钠偏少，配得溶液浓度偏低，选项B不符合；C．定容时俯视容量瓶的刻度线，所加蒸馏水的量偏少，配得溶液浓度偏高，选项C符合；D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则蒸馏水加多了，配得溶液浓度偏低，选项D不符合。答案选C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸钾0．25174阿司匹林0．17180高锰酸钾0．25158硝酸银0．02170（1）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______mol/L。（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（2）配制上述“鲜花保鲜剂”500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）将称量好的“鲜花保鲜剂”放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_____________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，洗涤后的溶液________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，____________________；（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________，使所配制溶液的浓度偏高的是__________，偏低的是____________。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。参考答案：（1）（2）玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶（3）冷却至室温后

，

2-3次，

一起转入容量瓶中，

离刻度线1∽2CM时，改用

胶头滴管滴加，上下颠倒混合均匀(意思相近即可)（4）BC,A,DE略18.（2分）写出反应的离子方程式：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出反应的离子方程式：

参考答案：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-===BaSO4↓19.已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。试回答下列问题：（1）当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）_________L。（2）反应②中_________作氧化剂，___________是氧化产物。（3）当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________。（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。___________Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。参考答案：(1)147

33.6

(2)H2SO4（浓）

CuSO4

(3)0.5mol

(4)CuSO4+2H2O+SO2↑

(