黑龙江省哈尔滨市东兴中学高一化学下学期期末试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市东兴中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符合的原电池是（

）A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池参考答案：CD略2.生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是A.陶瓷

B.水晶

C.玛瑙

D.沙子参考答案：A【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此判断。【详解】A.陶瓷属于硅酸盐产品，A选；B.水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B不选；C.玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C不选；D.沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，D不选；答案选A。3.图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是()A．HClB．SO2

C．CO2

D．Cl2参考答案：B解析：SO2是造成酸雨的主要因素。4.Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

XY

Q

ZA.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4参考答案：D分析：Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。详解：根据以上分析可知Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，则A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；D.硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确；答案选D。5.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是(

)A．盐酸

B．硫酸

C．NaOH溶液

D．氯化钠溶液参考答案：A略6.下列各组顺序的排列不正确的是：A、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F—

B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D、熔点：金刚石＞SiO2＞Na＞CO2参考答案：A略7.有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为

A.2∶3

B.3∶2

C.1∶4

D.4∶1参考答案：A略8.下列叙述正确的是（

）A.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同B.24g镁与27g铝中，含有相同质子数C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A【详解】A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故A正确；B、24g镁含有质子的物质的量为=1mol，27g铝含有质子的物质的量为=1mol，它们含有质子数不相同，故B错误；C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物质的量为1mol×8=8mol，中子数之比为10：8=5：4，故C错误；D、CCl4标准状况下不是液体，不能用22.4L/mol-1进行计算，故D错误；答案选A。

9.ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是()A．COB．H2C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D解析①2CO＋O22CO2；②2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，把①、②化学方程式联合可得，CO＋Na2O2===Na2CO3；同理把2H2＋O22H2O,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，两个化学方程式联合可得，H2＋Na2O2===2NaOH。即反应后固体增加的质量就是H2和CO的质量，由此可推出，凡符合(CO)m(H2)n的分子组成的物质均符合题意，把C6H12O6可写为(CO)6(H2)6，而C12H22O11不符合(CO)m(H2)n。10.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（

）A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD．Cs和Ba分别位于第六周期IA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2参考答案：C11.下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A．乙酸

B．甲烷

C．苯

D．乙烯参考答案：D12.除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的是(

)A.通入氯气后进行光照

B.通入酸性高锰酸钾溶液C.通入澄清的石灰水

D.通入溴水参考答案：D略13.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是(

)

A.原子半径:X>Y>Z

B.气态氢化物稳定性:X>Y>Z

C.元素原子得电子能力:X>Y>Z

D.单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z参考答案：A14.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2－

D．Cl－参考答案：C略15.主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是A．b一定小于c

B．单质的还原性X>ZC．Y2—的还原性大于Z—

D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：（1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________。（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象______________________。②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1)

(2)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

(3)Fe2O3+3KNO3+2KOH=K2FeO4+3KNO2+H2O(4)①淀粉

滴加最后一滴标准液溶液蓝色消失且半分钟不恢复

②5.6

偏高

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的,B元素的原子最外层比次外层多3个电子,C元素是人体中质量分数最大的,D元素的一种核素质量数与质子数相等。请据此填空：(1)A的原子结构示意图

；B2分子的电子式

。(2)C元素常见单质的化学式为

、

。(3)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4％，该化合物的摩尔质量不超过70g·mol-1,则该化合物的化学式是

，其中可能有的化学键为

。参考答案：(1)

电子式（略）

(2)O2

O3(3)NaN3

离子键、共价键略18.将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。（1）该原电池的负极是______（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式______；（2）正极产生的现象是______，其发生的反应的类型是______反应；（填“氧化”或“还原”）（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少______克。参考答案：(1)铁片

Fe-2e-=Fe2+

(2)有气泡产生

还原

(3)11.2【点睛】该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，故能构成原电池，铁易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，聚集在铜表面的氢离子得电子被还原生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答。19.（本题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和67.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。②用电子式表示C与E形成E2C的过程：

。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为

。[来源:

]②在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度

。(选填“更大”、“更小”或“相同”)③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，反应离子方程式是________________________________________