上海民办远东学校高一化学测试题含解析

上海民办远东学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．X元素的氢化物水溶液呈碱性B．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．最高氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD．阴离子半径从大到小排列的顺序：Y＞Z＞W参考答案：D解：X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素、Y为O元素、X为N元素，A．X为氮元素，其氢化物氨气溶于水，溶液呈碱性，故A正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：Y＞Z，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；D．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D错误，故选D．2.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．解答：解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算3.限用下列一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是

（

）A．KSCN

B．HCl

C．BaCl2

D．NaOH参考答案：D略4.可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是(

)A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53参考答案：C【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数．【解答】解：的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131﹣53=78，则C项正确，故选C．【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累．5.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是A．气体性质不同

B．气体分子的大小不同C．气体分子间平均距离不同

D．气体的物质的量不同参考答案：D略6.从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为(

)A、HCl

B、K2SO4

C、CuSO4

D、KCl参考答案：C略7.在用浓盐酸与Mn02共热制氯气的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．4：1参考答案：C8.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．原子核内有10个中子的氧原子188OB．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．CO2的电子式：参考答案：A略9.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

A、Mg

B、Cu

C、Ag

D、H2参考答案：C略10.下列装置中,能构成原电池的是(

)A.只有(甲)

B.只有(乙)

C.只有(丙)

D.除(乙)均可以参考答案：C试题分析：甲中没有形成闭合回路，因此不能构成原电池。乙中两个电极材料相同，没有活动性不同的电极，不能构成原电池。丙中具备构成原电池的条件，形成了原电池。丁中没有电解质溶液，不能构成原电池。所以只有C符合题意。11.a、b、c、d、e

分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的种。已知:

①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d

的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c,e在冷、浓硫酸中发生饨化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A.Fe

CuAl

Ag

Mg

B.Al

Cu

MgAg

FeC.Mg

Cu

Al

Ag

Fe

D.MgAgAlCuFe参考答案：C试题分析：：①a、c都能与稀硫酸反应放出氢气，说明ac都是活泼金属；②b和d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性大于d；③c与强碱反应放出气体，说明c是铝；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化，说明c是铝，e为铁。所以选C。12.下列电子式书写正确的是参考答案：C略13.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是

①石灰水具有强碱性，杀菌能力强②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的C02反应，生成CaCO3薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚

④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：A14.[双选题]下列叙述正确的是()A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性参考答案：AD解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；C项绝对化，也有阳离子如Fe2＋可以继续被氧化，作还原剂；D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。15.下列说法不正确的是A、互为手性异构体的分子互为镜像

B、利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C、手性异构体分子组成相同

D、手性异构体性质相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：

A

B

C

D

写出序号所代表的仪器的名称：

A

；B

；C

；D

Ⅱ实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有

（填选项的字母）。A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为

g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是

（填序号）。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度

(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

。（6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的

影响

。②某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度

。参考答案：（除前四空外，每空2分）I漏斗

1000mL容量瓶冷凝管分液漏斗（每空1分）II

C、

4.0、

①③⑤②④、偏低、

搅拌加速溶解、引流、偏低、偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（气体体积为标准状况下测定的体积）（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大

，原因是

。（2）哪一段时段的反应速率最小

，原因是

。（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）

。A．蒸馏水

B．NaOH溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液（4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为

。参考答案：（1）2～3（1分）

锌与盐酸反应放出热量，温度升高，速率加快（2分）（2）4～5（1分）盐酸浓度太小，使反应减慢（2分）（3）AD（2分）

（4）0.1mol·L-1·min-1（2分）略18.（3分）生活中处处有化学，火柴在日常生活和化学实验等方面有着广泛的用途。火柴头和火柴盒两侧面都附有化学物质，火柴头上的化学物质主要是氯酸钾、硫磺、二氧化锰等混合物；火柴盒两侧面附着的物质是红磷、玻璃粉等混合物；火柴杆是可燃木条，其主要成分是碳。划过火柴就可燃着生火，常闻到一种火药味，伴有白烟。请写出火柴生火过程中涉及的3个化学方程式。参考答案：2KClO3

2KCl+3O2↑

S+O2

SO2

P+O2

P2O5

C+O2

CO219.按要求表达下列变化过程中的化学用语，写化学方程式，其中（4）（5）写出反应的离子方程式。⑴金属镁CO2中燃烧_______________________⑵加热碳酸氢钠固体___________________⑶过氧化钠与水的反应________________⑷KCl溶液与AgNO3溶液反应____________⑸钠与硫酸铜溶液反应__________参考答案：(1)2Mg+CO22MgO+C

(2)

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(4)Ag++Cl-=AgCl↓