贵州省遵义市市高坪中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

贵州省遵义市市高坪中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3?12H2O D．胆矾﹣CuSO4?5H2O参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4?7H2O；B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4?10H2O；C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2?12H2O；D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．【解答】解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4?7H2O，故A正确；B．Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3?12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误；D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，故D正确；故选C．2.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A．形成四对共有电子对

B．通过非极性键C．通过两个共价键

D．通过离子键和共价键参考答案：A3.从某微粒的原子结构示意图反映出（

）

A．质子数和中子数

B．中子数和电子数

C．核电荷数和核外电子层排布的电子数

D．质量数和核外电子层排布的电子数参考答案：C略4.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

()A．用木炭作燃料

B．用液氢替代汽油C．开发风能

D．开发地热参考答案：A略5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取参考答案：B“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。6.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源标准的是

①天然气

②煤

③氢能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

A．①②④

B．⑤⑥⑦

C．③⑤⑥

D．③⑤⑦参考答案：A略7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A.常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NAB.8.4gNaHCO3晶体中含有CO32-数为0.1NAC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA参考答案：AA、可以看成：O原子质量为48g，物质的量为=3mol，O原子数为3NA，选项A正确；B、NaHCO3晶体只有Na+和HCO3-不含CO32-，选项B错误；C、常温常压下，11.2L氧气(O2)的物质的量小于0.5mol，则所含的原子数小于NA，选项C错误；D、物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，要求含有的Cl－个数还需要知道溶液的体积，才能确定氯离子的数目，选项D错误。答案选A。8.下列说法或做法正确的是

（

）A

CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B

金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C

铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D

正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7参考答案：A略9.某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为（

）A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5参考答案：B考点：根据化合价正确书写化学式(分子式)．专题：计算题．分析：质子数=质量数﹣中子数，阳离子：电荷数=质子数﹣电子式，再根据化合价书写化学式．解答：解：质子数=质量数﹣中子数=70﹣39=31，电荷数=质子数﹣电子式=31﹣28=3，故该阳离子带3个单位正电荷，故表现+3价，O为﹣2价，故此元素的氧化物的化学式应为R2O3，故选B．点评：本题考查化学式的书写以及微粒间的数量关系，难度不大10.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

参考答案：C略11.锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中不正确的是（）A．锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B．金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D．硝酸锶是离子化合物，易溶于水参考答案：C12.下列说法不正确的是

A

化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B

物质燃烧和中和反应均放出热量C

分解反应肯定是吸热反应D

化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量参考答案：C略13.空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（

）。A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量参考答案：D略14.下列防止金属腐蚀的做法不可行的是A．在某些工具的机械转动部位刷油漆B．在钢铁中加入铬C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船的船身上装上一定数量的锌块参考答案：A15.下列说法中错误的是（

）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。(1)操作①的名称是______。(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。(3)试剂a可以是______（填序号）。①四氯化碳

②苯

③酒精

④乙酸(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。参考答案：(1)过滤

(2)将I-氧化为I2

(3)①②

(4)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

(5)富集碘元素【分析】分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。【详解】(1)操作①是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤；(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是①②；(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的。【点睛】本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意过滤、萃取、分液的操作，及氧化还原反应在物质制备的应用，掌握基础是解题关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为

，丙的化学式为

；（2）写出下列反应的离子方程式：①

；④

；⑤

。（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：（4）将C溶液加到E溶液中，可以观察到的现象是：参考答案：（1）A的化学式为

Na

，丙的化学式为

HCl

；（2）写出下列反应的离子方程式：①2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－⑤Fe3++3OH－=Fe(OH)3（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）将C溶液加到E溶液中，可以观察到的现象是：

产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

略18.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T

所处的周期序数与其主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为

。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q

W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热，能发生反应，生成了两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物，能分解为它的另一种氢化物。此分解反应的化学方程式为

。参考答案：（1）

（2）弱于（3）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O（4）2H2O22H2O＋O2↑

略19.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。a.酸

b.碱

c.盐

d.酸性氧化物

e.碱性氧化物（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。（3）足量的铜片与10mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。（4）计算：将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。参考答案：(1)d

(2)SO2

KMnO4

(3)0.05

1.12

(4)35.2试题分析：已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O。根据质量守恒定律可以求出A为SO2，反应中电子转移的数目为2e-。（1）SO2属于酸性氧化物，选d。（2）SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2是还原剂，其中S失去电子，氧化剂是KMnO4。（3）由反应方程式可知，当有2mole-转移时，可以生成1molCuSO4和1molSO2。所以，足量的铜片与10mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的CuSO4的物质的量为0.05mol，生成的0.05molSO2，0.05molSO2在标准状况下体积为1.12L