内蒙古自治区呼和浩特市托克托县双河中学高一化学上学期期末试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市托克托县双河中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语中正确的是（

）×···

····

A．氯化钠的电子式为Na

Cl

B．镁的原子结构示意图为

·

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为H×+

Cl

→H+[

Cl

]－

D．重水的化学式为（或D2O）△

参考答案：D略2.空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题，下列物质中未列入城市空气质量报告的是

A.CO2

B.SO2

C.NO2

D.可吸入颗粒物参考答案：A略3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A.Na2O2和H2O

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2参考答案：AA、Na2O2和H2O反应只生成NaOH和O2，与条件和用量无关，A正确。B、常温下，Na和O2生成Na2O，在加热的条件下生成Na2O2，B错误。C、CO2少量时，Ca(OH)2和CO2反应的产物为CaCO3和H2O，CO2足量时，产物为Ca(HCO3)2，C错误。D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D错误。正确答案为A。点睛：化学反应中，有些反应与反应物的用量、反应的条件、反应的浓度等因素有关，外界因素不同，产物有可能不同，所以在学习的过程中，要注重对知识的积累和对比，解题就会得心应手。4.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（）A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：BA、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；B、根据化合价，氧是二价的所以成两个共价键,氢和氯都是一价的，成一个共价键，次氯酸的结构式：H-O-Cl，故B正确；C、CO2分子的比例模型：，故C错误；D、HCl是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选B。【点睛】B是易错误题，受化学式HClO影响，易将H和O连在Cl原子上；D考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，用电子式表示物质形成构成为学习难点。5.下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．KOH

B．MgCl2

C．CO2

D．CH4参考答案：A略6.近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：(1)葡萄糖的摩尔质量为________；(2)该溶液中含水________g；(3)该溶液的密度约为________g/mL；(4)该溶液的物质的量浓度为________mol/L(精确到小数点后面两位)。参考答案：(1)180g/mol(2)237.5(3)1(4)0.287.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO2和

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B8.A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则B可能是A．氯元素

B．氮元素

C．硅元素

D．铝元素参考答案：D略9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的小参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据ρ=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，A．物质的量与分子数成正比；B．根据分析可知，甲的物质的量小于乙的物质的量；C．同温同压下，气体的摩尔体积相同；D．气体质量相同，根据M=及摩尔质量与相对分子质量的关系判断．解答：解：根据ρ=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，A．根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B正确；C．在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C错误；D．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容10.某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是(

)A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质参考答案：B略11.下列化学用语表示正确的是A.CH4分子的比例模型: B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.氮气分子的电子式：NN D.S2－离子的结构示意图：参考答案：A【详解】A．CH4分子的比例模型为，符合原子相对大小，选项A正确；B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项B错误；C、氮原子未成键的孤对电子对未画出，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，选项C错误；D．S2-的核电荷数是16，核外电子总数为18，期结构示意图为：，选项D错误；答案选A。

12.居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法不正确的是（

）A．这种气体是甲醛

B．这种气体是苯C．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验

D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略13.分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是()A.Na2CO3溶液B.FeCl3溶液C.饱和Ca(OH)2溶液D.CuSO4溶液参考答案：AA中生成氢氧化钠和氧气，没有沉淀。B中产生的氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀。C中由于消耗溶剂水，且反应放热，所以会析出氢氧化钙固体。D中生成氢氧化铜沉淀，所以答案选A。14.X、Y、Z为短周期元素，z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是（

）A.Y的原子半径大于Z的原子半径

B.X可能为金属元素

C.Y与Z不可能形成离子化合物

D.Z一定为非金属元素参考答案：B15.下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生．A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性、漂白性和氧化性，利用其特性来检验二氧化硫，以此来解答．【解答】解：A．①能使澄清石灰水变浑浊，可能为二氧化硫或二氧化碳，故不选；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，不一定为二氧化硫，故不选；③能使品红溶液褪色，加热后又显红色，则漂白性为暂时的，气体为二氧化硫，故选；④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则与溴水发生氧化还原反应的气体为二氧化硫，故选；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为

，步骤③中反应的化学方程式为

。（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：

、洗涤、

、冷却、称量。（3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1mol/Ｌ的稀硫酸480mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有

，需用量筒量取该浓硫酸

mL。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g（用含a的代数式表示）。参考答案：（1）Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2）过滤

灼烧（3）500mL容量瓶（不答容量瓶的规格得1分）

27.2mL（4）0.07a试题分析：根据工艺流程可推断，补血剂药片的成分是FeSO4·7H2O，研细后加入稀硫酸，不反应但会抑制Fe2＋的水解防止溶液变浑浊，过滤得到不溶性物质和硫酸亚铁溶液，向溶液中加入氢氧化钠，然后鼓入过量空气，依次发生FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3,产生的红褐色悬浊液是Fe(OH)3悬浊液，再经过过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量等操作得到a克氧化铁固体。(1)步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓，步骤③中反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。（3）实验室没有480mL的容量瓶，选取500mL容量瓶，配制500mL1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有500mL容量瓶，98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL1.0mol?L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1.0mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0272L=27.2mL。（4）根据铁原子守恒，2Fe—2FeSO4·7H2O—Fe2O32

1a/80

a/160则每片补血剂含铁元素的质量(a/80)×56÷10=0.07a三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）___________________________。参考答案：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O18.(9分)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：(1)计算机的芯片的主要成分是________。(2)光导纤维的主要成分是________。(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________。(4)用作吸附剂、干燥剂或催化剂的载体的人造分子筛大多是一类称为___