浙江省嘉兴市平湖乍浦中学高三化学模拟试卷含解析

浙江省嘉兴市平湖乍浦中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:

↑↑。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(

)A.若将反应后的三种气体通入溶液中,产生的沉淀为、

B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中的和

C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%参考答案：D略2.近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为正确的是A、用硫磺熏制粉丝使它变白

B、用福尔马林浸泡海产品以保鲜C、用苏丹红一号作为食品添加剂以改善食品色泽

D、腌制食品时严格控制亚硝酸钠的用量参考答案：D3.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚D．实验室用图所示装置制取乙烯并验证其某些性质

参考答案：BD略4.下列气体的制备可采用如图装置的是A.铜与浓硝酸反应制NO2B.铜与稀硝酸反应制NOC.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl参考答案：B

图示装置可用于液－液、液－固反应物在加热条件下反应制取气体，并用排水法收集得到的气体。NO2不能用排水法收集；制乙烯时需用温度计控制反应温度；HCl不能用排水法收集。5.在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）实验序号实验现象实验结论A氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl﹣D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+

参考答案：B考点：探究氯水、氯气的漂白作用分析：氯气溶液水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，据此解答．解答：解：A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B错误；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故C正确；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故D正确；故选：B．点评：本题考查了氯水的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，为高考的频考点，明确氯水的成分是解题关键，注意对基础知识的积累．6.环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染参考答案：B略7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A

常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B

将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C

中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D

常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大

参考答案：答案：D8.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：B略9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－

B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－

C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－参考答案：D略10.下列离子方程式书写正确的是（）

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

参考答案：答案：C解析：本题考查了离子方程式的书写正误判断、氧化性还原性强弱的比较。

11.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是(

)参考答案：D略12.现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是

(

)A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①参考答案：C略13.如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是（）A.反应开始时，B容器中化学反应速率快B.A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大参考答案：答案：BD14.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

(

)

A.原子序数:A>C>B>D

B.单质熔点:A>CC.原子半径:D>B>C>A

D.简单离子半径：D>B>C>A参考答案：C略15.下列药品保存方法正确的是A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是_______________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图。图中的错误是____________________________________________。

参考答案：（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀剂后，产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，还有过量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3转变成NaCl。但如先加HCl再过滤，Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成产品纯度不高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)丁二烯聚合时，除生成高分子化合物外，还有一种环状结构的二聚体生成。该二聚体能发生下列诸反应：①加氢生成乙基环己烷；②1mol该二聚体可与2molBr2加成；③氧化时生成β—羧基己二酸。

（1）试写出二聚体的结构简式：（2）试写出上述③中氧化反应的化学方程式：参考答案：（共5分）

（3分）（2分）略18.某化学研究小组对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2是否也有两性？②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？③CuO有氧化性，能被H2、CO还原，CuO也能被NH3还原吗？(I)为探究问题①，除Cu(OH)2外必须选用的试剂为____（填序号）：a、稀H2SO4

b、浓的NaOH溶液

c、浓氨水

d.浓的Na2CO3溶液(II)为探究问题②，进行如下实验：

(1)将CuO粉末加热至以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应的化学方程式为

。该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更

（填“稳定”或“不稳定”）。

(2)向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更

（填“稳定”或“不稳定”）。(III)为解决问题③，同时测定Cu的近似相对原子质量，他们设计了如下实验（夹持装置未画）：（1）装置C中说明CuO能够被NH3还原的现象为

，NH3和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为

。（2）测定反应物CuO和生成物H2O的质量(m（CuO)、m（H2O)），列出计算Cu的相对原子质量的表达式

；装置D

（填“可以”或“不可以”）换成装置E；装置E的作用：

。(3)下列情况将使测定结果偏大的是

。(a)CuO未全部还原为Cu

(b)CuO受潮

(c)CuO中混有Cu

参考答案：(I)a、b;(II)(1)4CuO，稳定

(2)不稳定(III)（1）固体由黑色转变红色

，（2）不可以

充分吸收反应多余的并防止空气中水分进入。

(3)a、c

略19.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。

已知:E的结构简式为，I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1)

E的分子式是_______________；B的结构简式是_______________。(2)

在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________。(3)

在反应①?⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)；(4)

写出反应⑩的化学方程式______