贵州省贵阳市磊庄中学2022年高一化学联考试题含解析

贵州省贵阳市磊庄中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试剂的保存方法错误的是（

）A.实验室少量的钠保存在煤油中

B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C.氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中

D.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：CA.钠极易与水或氧气反应，实验室少量的钠保存在煤油中，A正确；B.新制的氯水见光易分解，需要保存在棕色玻璃瓶中，B正确；C.氢氟酸(HF)能与二氧化硅反应，需要保存在塑料瓶中，C错误；D.氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应生成黏性较强的硅酸钠溶液，需要保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D正确，答案选C。2.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（

）A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸k*s5uC.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：C3.如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．L B．L C．L D．L参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×Vm来计算体积．【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．4.已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A.ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2

B.BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+C.BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2

D.BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2参考答案：C点睛：本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识。掌握根据化学方程式判断物质的氧化性或还原性的强弱方法是解题的关键。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。5.下列说法正确的是（

）A.元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族B.34号元素位于第四周期VA族C.只有一种元素组成的物质一定是纯净物D.同素异形体之间的相互转化属于化学反应参考答案：DA项，元素周期表有18个纵行，但由于第VIII族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，故A错误；B项，34号元素位于第四周期VIA族，故B错误；C项，一种元素可形成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨，它们一起形成混合物，故C错误；D项，同素异形体之间的转化是有新物质生成的变化，属于化学变化，D正确。6.下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1：1的是

A.C2H6

B.C2H4

C.C2H2

D.C6H6参考答案：B略7.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A.6个

B.5个

C.4个

D.3个参考答案：D【分析】化学反应中，氧化剂在反应中得电子，被还原，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，失电子，所含元素的化合价升高。【详解】由化合价变化可知，反应①中Na2Cr2O7反应生成Cr2（SO4）3，反应中Cr元素化合价降低，属于氧化还原反应；反应②中Cr2（SO4）3反应生成Cr（OH）3，反应中Cr元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；反应③中Cr（OH）3反应生成NaCrO2，反应中Cr元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；反应④中Cr2（SO4）3反应生成Na2CrO4，反应中Cr元素化合价升高，属于氧化还原反应；反应⑤中NaCrO2反应生成Na2CrO4，反应中Cr元素化合价升高，属于氧化还原反应；反应⑥中Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7，反应中Cr元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，其中反应①④⑤Cr元素化合价变化，属于氧化还原反应，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应知识，侧重于分析能力和基本概念的考查，注意从元素化合价的角度分析该类题目。8.下列物质中，含有氯离子的是A．氯酸钾溶液

B．液态氯化氢

C．液氯

D．氯水参考答案：D略9.下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是A化合反应

B分解反应

C置换反应

D复分解反应参考答案：D略10.下列各组物质中，互为“同系物”的是（

）

A．CH3—O—CH3和CH3—CH2—OH

B.CH4和CH3CH3

C.O2和O3

D.参考答案：B略11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1个氢气分子的实际质量约为（1/NA）gB．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4LC．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2LO2，转移NA个电子D．1molNa原子中约含有NA个电子参考答案：C略12.下图微粒的结构示意图，正确的是（

）参考答案：A略13.使用酒精灯时，错误的操作是A．用火柴点燃酒精灯

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用酒精灯外焰给物质加热

D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭参考答案：B略14.[双选题]有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生参考答案：CD解析：A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项中只发生反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但无明显现象；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊。15.23Na与23Na+比较，相同的是A．微粒半径

B．化学性质

C．最外层电子数

D．质子数

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空1分，共12分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mLHCl的质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol?L-1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸。①容量瓶上需标有以下五项中的

A．温度

B．浓度

C．容量

D．压强

E.刻度线②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）

；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B．用量筒准确量取浓盐酸

mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入

中。D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。E．改用

加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度

处。③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。Ⅰ用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

Ⅲ定容时仰视刻度线

Ⅳ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温

参考答案：（1）11.9 （2）BD （3）①ACE

②BCAFED B．16.8

C．500mL容量瓶

E．胶头滴管

F．1-2cm。③Ⅰ偏小

Ⅱ偏小

Ⅲ偏小

Ⅳ偏大。③用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小；Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增大，所配溶液浓度偏小；Ⅲ定容时仰视刻度线，导致体积增大，所配溶液浓度偏小；Ⅳ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，冷却到室温后，溶液体积减小，所配溶液浓度偏大。【名师点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。①配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；③容量瓶上标有温度、容量和刻度线，容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室为完成某一实验，要10.0mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸480mL。（1）需准确量取10.0mol/L的浓盐酸

▲

mL。（2）要配制1.0mol/L的稀盐酸480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒

▲

、

▲

。（3）若在实验过程中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度

▲

1.0mol/L（填“高于”、“等于”或“低于”）。（4）若直接用（1）中所量取的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，则所得的氯气在标准状况下的体积

▲

2.8L（填“高于”、“等于”或“低于”）。参考答案：（1）50.0

（2）胶头滴管

500mL容量瓶（3）高于

（4）低于（每空2分）18.研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。请回答下列问题。（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的化学式是____________（2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________，SO2还能导致的一种环境问题是_________________（3）①的化学方程式为____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________（4）工业合成氨的化学方程式为_____________________________，NH3的一种用途为___________________（5）鉴别SO2和NH3的方法是_________________________，若观察到____________，则证明气体是SO2，反之，气体是NH3。参考答案：(1)空气

(NH4)2SO4

(2)煤

酸雨

(3)2SO2+O22SO3

1:2

(4)N2+3H22NH3

制冷剂等

(5)将气体通入到高锰酸钾溶液中

若观察到紫色褪去【分析】（1）根据雾和霾都是分散到空气中形成的；根据示意图判断；（2）根据煤燃烧容易引起雾霾判断；根据二氧化硫的性质解答；（3）二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫，根据元素的化合价变化分析；（4）工业上利用氮气和氢气化合生成氨气，根据氨气的用途解答；（5）根据二者的性质差异分析判断。【详解】（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是空气；根据转化关系图可知雾霾的一种分散质是硫酸铵，其化学式是(NH4)2SO4；（2）煤燃烧容易引起雾霾，因此燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是煤；二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，所以SO2还能导致的一种环境问题是酸雨；（3）反应①是二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，硫元素