2022-2023学年贵州省贵阳市清镇流长中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年贵州省贵阳市清镇流长中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略2.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略3.下列电离方程式不正确的是：A．H2SO4＝2H+＋SO42－

B．NH4NO3＝NH4+＋NO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H++CO32－

D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－参考答案：C略4.在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为()A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1参考答案：C分析：首先根据反应物的量判断生成物，书写相应的热化学方程式，最后依据盖斯定律计算。详解：22g二氧化碳是0.5mol，750mL1mol/LNaOH溶液中含有0.75mol氢氧化钠，根据反应CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、CO2＋NaOH=NaHCO3，则22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中得到产物是NaHCO3、Na2CO3混合物，设参加反应生成NaHCO3的CO2物质的量为amol，参加反应生成Na2CO3的CO2物质的量为bmol，则a＋b=0.5，a＋2b=0.75，解得：a=b=0.25，则①2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-4xkJ·mol-1。已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则②CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-ykJ·mol-1，所以根据盖斯定律可知①－②即得到CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1，答案选C。点睛：本题主要是考查反应热的计算、热化学方程式书写等。准确判断出生成物是解答的关键，注意盖斯定律的灵活应用。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，即参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。5.下列实验过程中，不会产生气体的是()参考答案：C解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。6.下列叙述错误的是（

）

A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应

B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物

C.糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.分子式为C12H22O11的糖有蔗糖和麦芽糖，它们属于同分异构体参考答案：C略7.出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D8.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(

)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

efA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略9.由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72％，则混和物中氧元素的质量百分含量为A．20．7％

B．22％

C．24．9％

D．28％参考答案：A10.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是

A.盐酸

B.硫酸

C.氨水

D.氢氧化钠溶液参考答案：D略11.下列物质属于纯净物的是A．青铜 B.CuSO4?5H2O C．水玻璃

D．Fe(OH)3胶体参考答案：B略12.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42－＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液碱性增大D.电池工作时OH－向负极迁移参考答案：B【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。【详解】A．原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池负极，选项A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，选项B不正确；C．总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，生成KOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，碱性增大，选项C正确；D．电池工作时阴离子OH-向负极迁移，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查原电池知识，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大。

13.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液与石灰乳混合C.H2SO4溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合参考答案：C离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，C正确，本题选C。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成难溶盐，A不正确；B.石灰乳在离子方程式中不能用氢氧根表示，B不正确；D.Na2HPO4溶液中的磷酸一氢根不能用氢离子表示，D不正确。14.下列实验中，没有颜色变化的是()A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热

B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热

D.鸡蛋清中加入浓硝酸参考答案：CA．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确；D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生蛋白质变性，故D错误。15.洗净的容量瓶在使用之前一定要(

)A．烘干

B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水

D．检查它的气密性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中加入的试剂是

。（2）虚线框内的实验装置图，所加试剂为

，说明装置的作用

。（3）装置B中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，化学反应方程式是

，该反应属于四种基本反应类型中的

反应。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。

。参考答案：（3）A

有淡黄色沉淀生成

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分)

置换（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。(2分)（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）(2分)（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现拟分离含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。(1)写出方框内所含物质的名称(水除外)：A________________________________________________________________________，B________________________________________________________________________，C________________________________________________________________________，E________________________________________________________________________。(2)写出加入的试剂：(a)________________________________________________________________________，(b)________________________________________________________________________。(3)写出有关的操作分离方法：①________，②________，③________。参考答案：(1)A：乙酸乙酯B：乙酸钠、乙醇、碳酸钠C：乙酸钠、碳酸钠E：乙醇(2)饱和碳酸钠溶液稀硫酸(3)分液蒸馏蒸馏解析分离含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗产品，可在该粗产品中加入饱和Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应生成CH3COONa等，则液体分为两层，上层为乙酸乙酯，下层有Na2CO3、CH3COONa、乙醇的混合液，分液。将下层混合液蒸馏，可得乙醇(E)，则C为Na2CO3、CH3COONa的混合溶液。向C中加入稀硫酸，则得CH3COOH、Na2SO4及剩余H2SO4的混合溶液，蒸馏得到乙酸。18.按要求回答问题：(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。③若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少____________g。④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。(2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____________。③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。A.反应中当M与N的物质的量相等时B.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化C.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolMD.混合气体的压强不随时间的变化而变化E.M的物质的量浓度保持不变参考答案：(1)①正

②负

正

③32.5

④铜极

Cu2++2e-=Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol/(L·min)

③CE【分析】(1)Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，电子从负极沿导线流向正极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；(1)①化学方程式的系数之比等于各物质的物质的量的变化量之比；②根据v=计算v(M)；③当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等（同种物质），各物质的浓度、含量不再改变，以及由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断。【详解】(1)①在原电池中，电解质溶液中阳离子向正极移动；②电子从负极沿导线流向正极；③负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，若有1mole-流过导线，则理论上负极反应消耗0.5molZn，其质量为32.5g；④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，则会发生金属锌置换金属铜反应，金属锌是负极，电极质量减小，金属铜在正极Cu电极上析出，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，因此电极质量增加的是铜极；(2)①参加反应的N的物质的量n(N)=8mol-2mol=6mol，反应生成的M的物质的量n(M)=5mol-2mol=3mol，生成的P的物质的量n(P)=4mol-1mol=3mol，由于物质发生反应时的物质的量的比等于化学方程式中该物质是化学计量数的比，所以该反应的化学方程式中a：b：c=2：1：1；②由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，故v(M)==0.25mol/(L·min)；③A.平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，A错误；B.混合气体的总物质的量始终不变，混合气体总物质的量不变不能说明到达平衡，B错误；C.单位时间内消耗amolN，同时消耗bmolM，表示正逆反应速率相等，能说明到达平衡，C正确；D.反应前后气体的系数相等，混合气体的压强始终不随时间的变化而变化，因此不能说明到达平衡，D错误；E.M的物质的量浓度保持不变，说明反应达到了平衡状态，E正确；故合理选项是CE。【点睛】本题考查了原电池原理、化学反应速率和化学平衡计算、化学平衡状态判断等知识，明确原电池构成条件、正、负极上发生的反应、知道电子流向、电解质溶液中阴阳离子流动方向及化学反应速率的概念、化学平衡的实质就可以进行解答。

19.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为____________，被选作相对原子质量标准的核素是______（填核素符号）（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为___________________（3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是___________________（标准状况下）（5）若要比较D比E的金属性强弱，下列实验方法可行的是（____________）A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强参考答案：(1)第三周期IIIA族

12C或612C

(2)(3)H＜O＜C＜Al＜Na

(4)56L

(5)C解析：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A