湖南省邵阳市资滨中学高三化学模拟试卷含解析

湖南省邵阳市资滨中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A．

B．

C．

D．OHCCHO参考答案：D试题分析：A、氢原子核内质子数为1，错误；B、丙氨酸中碳上少一个氢原子，错误；C、过氧化氢为共价化合物，电子式为，，错误，D,OHCCHO为乙二二醛的结构简式，正确。考点:考查化学用语。2.下述实验中不能达到预期实现目的的是

（

）参考答案：A略3.某有机物的结构简式如右图,则关于此有机物的说法不正确的是:

A．可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol

C．可与氯化铁溶液发生显色反应D．该有机物属于芳香族化合物参考答案：C略4.常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：A．固体Na2HPO4，阳离子与阴离子物质的量之比B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C．1mol·L－1氨水溶液与0.5mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比参考答案：A略5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的C032—数目为0.5NA参考答案：答案：B6.为了研究温度对苯催化加氢的影响,以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置,压强为0.78MPa,氢气、苯的物质的量之比为6.5∶1。定时取样分离出氢气后,分析成分得如下表结果:

下列说法错误的是(

)A.当温度超过280℃时,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应B.在110

240℃时苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高,能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C.增大压强与提高氢气、苯的物质的量之比都有利于提高苯的转化率D.由表中数据来看,随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低参考答案：

A略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N-AB．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目不一定为0.6NAC．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NAD．将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等参考答案：C略8.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3

B．HCl→H2

C．FeCl3→FeCl2

D．Fe2O3→Fe参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；B．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；D．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大．9.为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是

①饱和的Na2CO3溶液；②饱和的NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。

A．①③④

B．②③④

C．②④③

D．③④⑤参考答案：B略10.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是参考答案：C略11.《木草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指A．KOH

B．KAl(SO4)2

C．KHCO3

D．K2CO3参考答案：D试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl（SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故选D。12.下列实验能达到预期目的的是（）

A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.

称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液

D.

用氢氧化铜粉末检验葡萄糖

参考答案：答案：B

13.有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。

14.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是

A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol参考答案：D略15.下列叙述错误的是（）A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2002·全国卷）28.昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHOⅠ.指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。官能团鉴别方法及实验现象有关反应的化学方程式反应类别

Ⅱ.昆虫的性外激素属于信息素，根据其化学结构可以合成性引诱剂，性引诱剂可用于防治害虫，请写出如何将性引诱剂用于害虫的防治。_____________________________________________。_____________________________________________。参考答案：Ⅰ.官能团鉴别方法及实验现象有关反应的化学方程式反应类别加溴水溴水褪色CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+Br2加成反应加银氨溶液生成银镜CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－→CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应（答两行中的任一行即可）Ⅱ①用人工合成的性引诱剂预测预报害虫的发生情况②用人工合成的性引诱剂引诱异性昆虫并捕杀在田间施放适量的人工合成的性引诱剂干扰雌雄虫之间的正常交尾略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修3物质结构与性质]已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族的主族元素。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：（1）元素A形成10电子氧化物的空间构型

，中心原子的杂化方式

；（2）B的价电子排布式

，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是

；(3)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序

（用元素符号表示），(4)E元素在周期表位于第

周期，第

族，其元素名称是

，它的＋2价离子的电子排布式为

；(5)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是

(只要求列出算式)。参考答案：(1)V型

SP3

(2)2s22p5

氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

(3)F＞Cl＞H

(4)四ⅦB锰

1s22s22p63s23p63d5

(5)

CaF2

略18.下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。参考答案：(1)>温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大(2)1000(3)9∶11c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

略19.（14分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：⑴写出反应②的化学方程式

。⑵反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为

。⑶反应⑥的离子方程式是

。⑷写出工业冶炼金属乙的化学方程式