四川省成都市郫县安靖镇中学高一化学下学期期末试卷含解析

四川省成都市郫县安靖镇中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X参考答案：C略2.下列根据有关实验现象，得出的结论不正确的是A．根据钠与水反应现象的观察，可推知钠的密度小于水。B．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加酚酞试液时，观察到溶液都呈红色，可推知两者都是碱。C．向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，可推知氢氧化亚铁化学性质很活泼。D．根据氨气溶于水能形成喷泉的实验，可推知氨气极易溶于水或易与水发生反应。参考答案：B3.下列物质是纯净物的是()A.玻璃

B.水泥

C.纯碱

D.水玻璃参考答案：C【详解】A、玻璃中主要含有硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，故A错误；B、水泥的主要成分为硅酸盐，还有其他成分，属于混合物，故B错误；C、纯碱中只有一种物质碳酸钠，属于纯净物，故C正确；D、水玻璃中含有硅酸钠和水，属于属于混合物，故D错误；故答案C。4.标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，则原混合气体中H2的物质的量为A.a/2mol B.(a/22.4－b)mol C.(a/22.4－b/2)mol D.b/2mol参考答案：C【分析】将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，反应后溶液中的阴离子有Cl-、ClO-、ClO-3，阳离子为Na+，则根据电荷守恒可知，溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，再根据氯元素守恒，计算混合气体中氯气的物质的量，再间接求出氢气的物质的量。【详解】由上述分析可知，溶液中电荷守恒，即n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根据氯元素守恒，aLH2和Cl2的混合气体中n(Cl2)=[n(Cl?)+n(ClO?)+n(ClO3?)]=n(Na+)=bmol，所以aLH2和Cl2的混合气体中n(H2)=(a/22.4－b/2)mol，故C项正确，答案选C。【点睛】本题计算的突破口是溶液呈现电中性，找出钠元素与氯元素之间的定量关系，再根据元素守恒规律分析作答，要求学生较强的逻辑思维能力，平常要打破思维定势，涉及的化学方程式不一定要一一列出，需活学活用。5.下列有关能量变化的说法错误的是A．人类目前所直接利用的能量大部分来自化学反应；B．化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起；C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化；D．一种形式的能量可以转化为另一形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但体系的总能量不变。参考答案：C略6.以下互为同位素的是A.石墨与金刚石

B.D2和T2

C.CO和CO2

D.和参考答案：D略7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用乙烯水化得乙醇参考答案：AD8.下列说法正确的是（

）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。B．元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。C.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。D.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的。参考答案：B略9.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（

）A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子B．ⅠA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C．1A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族参考答案：BA．因同主族元素从上到下原子半径子增大，金属性增强，失去电子能力增强，故A错误。B．IA族与VIIA族元素间能形成离子化合物如氯化钠，也能形成共价化合物如氯化氢等，故B正确。C．同周期IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不同周期的元素金属性强弱不一定，例如钙的金属性强于锂等，故C错误。D．原子最外层电子数为2的元素不一定位于元素周期表中的ⅡA族，也可能是0族的He等，故D错误。故本题选B。10.已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，对该反应的下列说法不正确的是A、Cl2既是氧化剂，又是还原剂B、反应中转移的电子数为5e?C、氧化剂与还原剂的质量比是1︰5D、被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是1︰5参考答案：C11.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1参考答案：B略12.将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.75mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A．2

B．4

C．3

D．1参考答案：A略13.下列说法正确的是

A．蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应B．糖类都能发生水解反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．水是营养物质参考答案：D14.是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会关注。下列有关：说法正确的是A．与互为同位素B．原子棱外有143个电子C：与是同一种核素D.原予核中含有92个中子参考答案：A15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述是不正确的是A.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAB.2.3g钠变为钠离子失去电子数为0.1NAC.常温常压下，2g氢气含有的原子数为2NAD.100mL2.0mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.2NA参考答案：AA.标准状况下水不是气体，11.2L水所含分子数小于0.5NA，选项A不正确；B.2.3g钠为0.1mol，变为钠离子失去电子数为0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，选项B正确；C.常温常压下，2g氢气含有的原子数为×2×NAmol-1=2NA，选项C正确；D.100mL2.0mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.1L×2.0mol/L×NAmol-1=0.2NA，选项D正确。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。a.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立b.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL0.5mol·L-1硫酸溶液。请回答下列问题:①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。a．使用容量瓶前检验是否漏水b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。③配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液的实验步骤如下：a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。参考答案：（16分）（1）bcd（2分）（2）①AC（2分）

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）②

ad（2分）

③2.0（2分）

abdcfe（2分）④13.6（2分）

15（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸。A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：

（1）A的结构简式为

，可以作为水果的

；

（2）B+D→E的反应类型为

；

（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：

B→C：

，B+D→E：

；（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：

参考答案：（1）CH2＝CH2（1分），催熟剂（1分）

（2）酯化反应（答取代反应也得分）（1分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

（2分，条件不对扣1分）（4）把E加入分液漏斗中（1分），再加入饱和碳酸钠溶液（1分），充分振荡、静置、分层，然后分液（1分），取上层液体即可

18.氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反应中还原剂是_________，氧化性Fe3+______I2(填“＜”或“＞”)。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为___________L。（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是__。A．m=y，R3+是还原剂

B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化剂

D．m=4，R2+是还原剂（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目_________。（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO

当反应消耗6

g

碳时，生成还原产物_________mol。参考答案：(1)I-

＞

(2)33.6

(3)D

(4)

(5)0.25解析：（1）碘离子氧化为碘单质，反应中做还原剂；Fe3+价态降低，发生还原反应，做氧化剂，碘单质为氧化产物，因此氧化性：Fe3+＞I2；正确答案：I-；

＞。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，转移电子的量为2mol，生成氧气1mol；若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为1.5×22.4=33.6L；（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，R2+→R3+，发生氧化反应，O2→H2O，发生还原反应，因此R2+是还原剂，被氧化，根据原子守恒规律可知：x=m,y=2n,又知n=2，所以y=4，根据电荷守恒规律可知：2m+y=3m，m=y=4，因此m=4，R2+是还原剂正确，正确答案：D。（4）KMnO4中Mn元素为+7价降低到MnCl2中的+2价，2molKMnO4转移电子的量为2×5=10mol；16molHCl（浓）中有10molHCl被氧化5molCl2，转移电子用双线桥标出电子转移的方向和数目如下：；正确答案：。（5）该反应中碳做还原剂，被氧化，对应氧化物产物为CO；氯气做氧化剂，被还原，对应还原产物为SiCl4，根据反应关系：2C---SiCl4可知当反应消耗6g碳时（即0.5mol）时，生成SiCl4的量为0.25mol，正确答案：0.25。点睛：针对2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应，16molHCl（浓），有10molHCl被氧化5molCl2，做还原剂，有6molHCl生成了盐，起到酸性作用。19.水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气．（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应．图A

图B

①上图能正确表示反应中能量变化的是

（选填“图A”或“图B”）；②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填“正”或“负”）．（2）水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）①下列措施能提高反应速率的有

；（填序号）a．升高温度

b．加入催化剂

c．增大压强

d．降低浓度②反应产生的H2可用于工业合成氨气．已知拆开1molH﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN﹣H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）热量kJ．当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．参考答案：（1）①图A；②负；（2）①abc；②放出；92；小于．【考点】化学反应速率的影响因素；吸热反应和放热反应；反应热和