河北省承德市蒙古族中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

河北省承德市蒙古族中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B略2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是

A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：D略3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．称量药品时间过长C．定容时俯视液面

D．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；参考答案：B略4.（双选）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＜Ba（OH）2参考答案：BD考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期；B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关；C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强．解答：-解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A正确；B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D错误；故BD．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期律等，难度不大，B为易错点，注意对规律的理解掌握．5.目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

(

)A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量参考答案：A试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。点评：熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行灵活应用6.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A.将40gNaOH溶解在1L水中

B.将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液参考答案：D【详解】A项，40gNaOH固体物质的量为1mol，溶解于1L水中，溶液的体积大于1L，物质的量的浓度小于1mol/L，故A项错误；B项，1L的10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合后溶液的体积小于10L，物质的量浓度大于1mol/L，故B项错误；C项，没说明标准状况下，22.4L氯化氢气体物质的量不一定为1mol，溶于水配成1L溶液后物质的量浓度不一定为1mol/L，故C项错误；D项，10gNaOH固体的物质的量为0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液后物质的量浓度为1mol/L，故D项正确；综上所述，本题选D。7.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是A.MnO2

B.WO3

C.Cr2O3

D.V2O5参考答案：C【详解】用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子越多，消耗铝越多；金属化合价越低，得电子数越少，消耗铝越少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn：+4、W：+6、Cr：+3、V：+5，Cr化合价最低，消耗铝最少。答案选C。8.下列各项操作错误的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）参考答案：A考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂；B．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．分液漏斗使用前先检查是否漏水；D．打开塞子使漏斗内外压强相等．解答：解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C．分液漏斗使用前要先检查是否漏水，故C正确；D．打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确．故选A．点评：本题考查萃取和分夜，题目难度不大，掌握萃取剂的选择是解题的关键．9.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是关于如图原电池装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原参考答案：C10.下列有机物属于烃类的是（

）A.CH3Cl

B.C8H8

C.C2H5OH

D.CH3COOH参考答案：B【详解】A.CH3Cl是卤代烃，是烃的衍生物，A错误；B.C8H8仅有C、H两种元素，属于烃，B正确；C.C2H5OH是烃分子中的一个H原子被-OH取代产生的物质，属于醇，C错误；D.CH3COOH是甲烷分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，属于羧酸，D错误；故合理选项是B。

11.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（

）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1

D．mol·L﹣1参考答案：D解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，

1

2

x

amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，

1

1

bmol

y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol·L﹣1，故选：D．12.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C.小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D【详解】A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；B.钠首先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B错误；C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+2H+＝H2O+CO2↑，C错误；D.向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正确。答案选D。13.．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液参考答案：D略14.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是

（

）A、中和反应是吸热反应

B、燃烧属于放热反应C、断开化学键的过程会放出能量

D、加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：B略15.下列关于化学键说法中不正确的是

（

）A.化学键是一种作用力

B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物化学键的断裂，生成物化学键的形成D.非极性键不是化学键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?并说明理由: 。II．根据下图所示装置图回答以下问题。（1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中A装置名称是

，干燥管D的作用是 。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为 。（3）若要用此装置证明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3进而证明非金属性:N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3

溶液

⑤SiO2装置A、C中所选试剂分别为 （填序号）；能说明酸性H2CO3>H2SiO3的实验现象是 。参考答案：Ⅰ、不合理，（1分）NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物（1分）Ⅱ、（1）分液漏斗（1分）

防倒吸（1分）（2）2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O（2分）（3）①④（2分，交换不得分）；

C试管中出现白色（胶状）沉淀（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列七种物质：①铜

②A12O3③稀硝酸

④NaHCO3⑤蔗糖固体

⑥熔融的KCl⑦N2O，根据要求回答下列问题．属于非电解质的是（填序号，下同）；能导电的是．参考答案：⑤⑦，①③⑥【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；据此解答．单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子，据此解答．【解答】解：：①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，含有自由电子，能导电；②A12O3是化合物，熔融状态下能导电，属于电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；③稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；④NaHCO3是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤蔗糖固体是化合物，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑥熔融的KCl是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑦N2O是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；所以属于非电解质的是⑤⑦；能导电的是①③⑥；故答案为：⑤⑦，①③⑥．18.有一种烃类物质,为了测定其组成,做了以下测试:①同温同压条件下，测得它的密度是H2密度的43倍；②将1.72克该烃完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。

实验前实验后(干燥剂+U型管)的质量101.1g103.62g(石灰水+广口瓶)的质量312.0g317.28g（1）

根据上表数据确定该烃的相对分子质量和化学式；（写出计算过程）（2）

写出该烃所有可能的结构简式.参考答案：(1)86.

(2分)C6H14

(4分)

略19.10分）（1）质量相同的四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

。（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液