广东省云浮市素龙第一中学高一化学下学期摸底试题含解析

广东省云浮市素龙第一中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()A．金刚石属于金属单质

B．这个反应是置换反应C．CCl4是一种化合物

D．制造过程中元素种类没有改变参考答案：A略2.同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）A．44 B．36 C．32 D．28参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；相对原子质量、相对分子质量的计算．分析：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，根据氧气、二氧化碳质量之差计算气体物质的量，再结合二氧化碳、该气体质量之差计算该气体摩尔质量．解答：解：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，令气体的物质的量为nmol，则：nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，解得n=0.5令该气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，故该气体的相对分子质量为28，故选：D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，可以根据质量关系判断相对分子质量大小，利用排除法选择．3.关于某些离子的检验及结论一定正确的是：A．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明一定是CO32-B．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，说明一定有SO42-C．可用焰色反应区分KCl和NaClD．加入NaOH溶液，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明是NH4+参考答案：略4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯参考答案：B5.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol参考答案：A试题分析：设三者物质的量n(SO2)=2x，n(O2)=3x，n(SO3)=4x，2SO2＋O22SO3，缩小体积，即增大压强，根据勒夏特列原理，平衡应向正反应方向移动，起始量2x3x4x变化量：

2a

a

2a平衡量：（2x－2a)(3x－a)（4x+2a)根据信息：3x－a=0.8，4x＋2a=1.4，解得：x=0.3，a=0.1，则n(SO2)=2×0.3－2×0.1mol=0.4mol，即选项A正确。6.在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是

①取代反应

②加成反应

③酯化反应

④化合反应

⑤硝化反应

A.②⑤

B.②④

C.③④

D.①②参考答案：B略7.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B略8.我国十分重视海水资源的综合利用，下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是

）A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水参考答案：D略9.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是

A.t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，

甲

先达到饱和参考答案：D略10.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C③A、C用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（

）A．A＞B＞C＞D

B．C＞A＞B＞D

C．A＞C＞D＞B

D．B＞D＞C＞A参考答案：C11.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ B．Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故A不选；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C．12.配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略13.在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为0.3mol/L，则下列判断正确的是

（

）A．b≤0.1mol/LB．达平衡时，X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等C．a≥0.05mol/L

D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L．参考答案：B14.常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的2倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2molL﹣1盐酸D．加少量冰醋酸参考答案：B【考点】pH的简单计算．【分析】醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的2倍，氢离子浓度大于原来的，所以pH＜（a+1），故A错误；B．加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正确；C．加入等体积的0.2molL﹣1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D．加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，难度不大．15.下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。装置B中发生反应的化学方程式是

。（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法

。（3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是

（用离子方程式表示）。参考答案：（1）防止暴沸（1分）；

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分）；（2）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则无（2分）；（3）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）；试题分析：（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。装置B中发生反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。（2）简述检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则无。（3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，这说明铁把生成铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式表示为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：⑴②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________。②、③、④的氢化物的热稳定性由大到小顺序为

。⑵用电子式表示元素①与③的化合物的形成过程：

，该化合物属于

(填“共价”或“离子”)化合物。该化合物所含的化学键类型为

⑶②和④按质量比3:8形成的化合物A的电子式为

，将过量A通入由④和⑥形成的阴离子的盐溶液的离子方程式为

。⑷由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4参考答案：(1)HNO3>H2CO3>H2SiO3H2O>NH3>CH4

(2)

略

共价

极性键（3）

略

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

…………(4)ab

略18.（1）①1.5molH2SO4的质量是____________；②9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是_________；③标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_______________；④71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为______________。（2）现有①铁片②饱和食盐水③液态硫酸④乙醇⑤干冰⑥熔融KNO3⑦BaSO4固体

⑧石墨⑨苛性钠，其中属于电解质的是_______________，属于非电解质的是__________，能导电的是_____________________（3）写出下列反应的离子反应方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水：____________________________________________②硫酸中加入氢氧化钡溶液：________________________________________________参考答案：（1）①147g；②15mol；③64g/mol；④0.5mol/L（2）③⑥⑦⑨；④⑤；①②⑥⑧（3）①CO2+Ca2+2OH－=CaCO3↓+H2O②2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O略19.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）反应物为

，生成物为

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

（3）反映从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=

．参考答案：（1）X、Y；Z；（2）3X+Y2Z；（3）0.05mol/（L?min）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）反应中物质的量减少的物质为反应物，增加的物质为生成物；（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程