福建省泉州市大吴中学高一化学摸底试卷含解析

福建省泉州市大吴中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，得到的固体的质量为

（

）A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算参考答案：B略2.化学成为一门自然科学，开始于A、对空气成分的研究

B、对质量守恒定律的研究C、元素周期表的发现

D、用原子——分子论来研究化学反应参考答案：D3.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

()A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C4.下列物质的水溶液中，滴入酚酞后溶液不变色的是

A．Na2CO3

B．Na2SiO3

C．NaOH

D．HCl参考答案：D5.下列属于盐的是A．CO2

B．Ca(ClO)2

C．Na2O

D．H2CO3参考答案：B试题分析：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，A、CO2是非金属氧化物，A错误；B、次氯酸钙是盐，B正确；C、氧化钠是金属氧化物，C错误；D、碳酸是酸，D错误，答案选B。6.下列混合气体中，一定比丁烯含碳量高的是A．甲烷和戊烯

B．甲烷和乙炔C．乙炔和乙烯

D．戊烯和戊烷参考答案：C7.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（

）

A.HF溶液

B.KOH溶液

C.Na2SiO3溶液

D.盐酸参考答案：D略8.下列关于电解质的叙述中错误的是()A

在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质B

电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物均不属于此范畴C

其水溶液导电的物质不一定是电解质D

纯水的导电性很差，所以水不是电解质参考答案：D略9.参考答案：C略10.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A.液面下

B.液面上

C.支管口

D.任何位置参考答案：C11.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是

A．分子数之比为1:1

B．原子数之比为1:1

C．体积之比3：2

D．物质的量之比2:3参考答案：B12.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法

B．蒸发法

C．蒸馏法

D．

分液法参考答案：C略13.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

参考答案：D略14.下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸馏

B．蒸发、过滤、分液C．分液、蒸发、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：B略15.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．【解答】解：A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故D正确．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取

mL浓硫酸。

（2）下列仪器中，不会用到的是

A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．10mL量筒；E．玻棒；（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

。（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是

。（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为

(填各步骤序号)。A．冷却；

B．洗涤；C．量取；D．溶解；

E．定容；

F．摇匀；

G．移液（6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏

（填“高”或“低”）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？

。参考答案：（1）

6.8

mL（2分）；0.25L×0.5mol/L×98g/mol×=98％×1.84g/mL·V（H2SO4）

解得

V（H2SO4）=6.79mL（2）BC（2分）；（3）烧杯（1分）、

胶头滴管（1分）；（4）检查水密性（1分）；（5）CDAGBEF（1分）；（6）高（1分）,

实验失败，洗净容量瓶后重新配制（1分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分：根据要求回答下列问题：（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。参考答案：(1)Ar

C

(2)NaOH

HClO4

(3)

黄

(4)2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑

Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO

(5)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】根据元素在周期表中的位置，首先判断出元素种类，然后根据元素周期律并结合有关物质的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表中的位置可知A～R分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。则（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。化合物中最多的是有机物，则形成化合物种类最多的元素是C。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4。（3）I元素跟A元素形成化合物是NaF，含有离子键的离子化合物，电子式是。含有钠元素，则高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。（4）B、G两种单质分别是钾和氯气，和水反应离子方程式分别是2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑、Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO。（5）元素A和F能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的是过氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

18.已知中含，则的摩尔质量是

；的相对原子质量是

。参考答案：略19.（5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单