专题11-常见的酸和碱

专题11常见的酸和碱一、命题思路导航酸碱的内容丰富，题型广泛。展望今后命题的趋势，考查的知识点不会改变，基础题仍是主角。试题体现理论联系实际，体现学科间相互联系，学科内综合分析的特点会更加明显。除选择题、填空题、实验题、计算题外，近几年出现了开放性试题、信息题、知识迁移题、新情境题等，分值仍占较大比率。二、知识要点例析考点1常见的酸的性质和用途1．下列物质露置空气中质量减小的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠2．盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（  ）A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以和锌反应生成氢气C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水3．下列物质，用Fe2O3、BaCl2、Na2CO3均能发生反应的是（  ）A．水 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液考点2酸的通性1．某溶液中含有大量的氢离子（H+），则该溶液一定可以（）A．跟氯化钡溶液反应 B．使紫色石蕊试液变红C．跟硝酸银溶液反应 D．用来与块状石灰石反应制取二氧化2．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性3．食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是（）A．木炭B．纯碱C．铁钉D．食盐考点3常见的碱的性质和用途1．下列物质的俗名中，不能表示NaOH的是（）A．纯碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．火碱2．下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（）A．木炭 B．烧碱C．浓硫酸 D．浓盐酸3．下列物质暴露在空气中易变质的是（）A．生石灰B．木炭C．食盐D．大理石4．下列物质中，遇水便热气腾腾的是（）A．石灰石B．生石灰C．硝酸钾D．食盐5．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．固体氢氧化钠要密闭保存B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化C．固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂D．氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性6．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（）A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红B．可作某些气体的干燥剂C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用7．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤8．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（D）A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解9．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（）A．都能用作建筑材料B．都能用作某些气体的干燥剂C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体10．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾11．下列物质长时间露置于空气中，质量减轻的是（  ）A．石灰水B．浓盐酸C．浓硫酸D．固体氢氧化钠12．下列气体大量排放到空气中会污染大气，但可用NaOH溶液吸收的是（  ）A．CO B．CO2 C．SO2 D考点4碱的性质1．下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是（ ） A．H2SO4 B．NaOH C．KOH D．Ba(OH)22．请从物质的组成和构成等方面分析，导致下列物质的性质相似或有差异的原因。（1）NaOH溶液和KOH溶液均能使酚酞溶液变红；（2）硫酸、盐酸都是酸，但硫酸可以与氯化钡溶液反应，而盐酸却不能与氯化钡溶液反应。{答：（1）二者溶液中都含有OH-（2）二者溶液中酸根离子不同，SO42-可与Ba2+生成BaSO4沉淀}3．化学学习过程中，我们可以总结许多规律，像氢氧化钠，氢氧化钙等不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的性质。请你根据下列试剂和有关物质的溶解性推测氢氧化钾的化学性质，并完成下表。供选用的试剂有：氢氧化钾溶液、食盐水、二氧化碳、酚酞溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液。物质的溶解性（20℃氢氧化钾的化学性质化学方程式（1）氢氧化钾能使无色酚酞溶液变红色（2）（3）（4）（2）氢氧化钾能和酸反应KOH+HClAUTOTEXT====KCl+H2O（3）氢氧化钾能和二氧化碳反应2KOH+CO2AUTOTEXT====K2CO3+H2O（4）氢氧化钾能和某些盐反应2KOH+CuSO4AUTOTEXT====Cu(OH)2↓+K2SO4考点5中和反应1．下列物质中，能用来说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和的是（）A．硝酸银溶液B．氯化钡溶液C．硫酸钠溶液D．酚酞溶液2．酸和碱之间发生的化学反应的反应类型是（）A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．化合反应3．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸4．关于中和反应的说法正确的是（）A．一定是生成盐和水的反应B．复分解反应一定是中和反应C．中和反应吸收大量的热D．熟石灰常用来改良酸性土壤5．如图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她的结论是否正确______，理由是____________________________。（2）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论答案：（1）不正确有可能盐酸过量，因为盐酸不能使无色酚酞试液变色（2）NaOH+HClAUTOTEXT====NaCl+H2O（3）实验方法可能观察到的现象结论取烧杯中溶液放入干燥的试管里，滴入紫色石蕊试液紫色石蕊试液不变色氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应考点6溶液的酸碱性与pH1．为了防止病虫害，常对生长过程中的蔬菜喷洒农药。据专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，我们在用水浸泡蔬菜时可加入适量的（）A．固体碳酸钠B．食醋C．白酒D．白糖2．实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．肥皂水：9.5~10.5B．食盐水：7C3．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是（）A．厨房清洁剂显碱性B．肥皂是中性物质C．牛奶酸性比酱油强D．胃酸过多的人可多吃橘子4．测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是（）A．食醋可以用于去除水垢B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬C．草木灰水能使紫色石蕊试液变红D．肥皂水可以区别硬水和软水5．几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.0～7.0、棉花6.0～6.8、甘蔗6.0～8.0、烟草5.0～6.0、茶树5.0～5.5。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色。则这种土壤适宜种植的作物是（）A．水稻B．棉花C．甘蔗D．茶树6．某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤．蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）A．苹果汁（pH约为3）B．牛奶（pH约为6.5）C．矿泉水（pH约为7）D．肥皂水（pH约为10）7．经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（）A．氯化钠 B．硫酸 C．氧化钙 D．废铜片8．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是()A．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液B．向食盐水中加入稀盐酸C．向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液D．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸9．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（）A．稀硫酸B．氯化铜溶液C．碳酸钾溶液D．二氧化碳10．氢氧化钙溶液中通入或加入下列物质，不能使溶液的pH显著降低的是（）A．硫酸B．氯化铜C．氯化钡D．二氧化碳11．已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合后，溶液的pH可能等于（） A．pH=3pH=4B．pH=3pH=10 C．pH=7pH=11D．pH=1pH=712．下列说法正确的是（以下的pH值均在通常情况下测定）（）A．pH<7的雨水都是酸雨B．稀氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的pH值会逐渐增大C．10g10.6%的Na2CO3溶液与10g10.6%的CaCl2溶液混合后的pH>7D．将40gNaOH固体加入100g49%的硫酸溶液中，所得溶液的pH>713．m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是A．m=nB．m>nC．m<nD．无法判断11．向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（）000000pHpHpHpH7777ABCD稀盐酸的体积稀盐酸的体积稀盐酸的体积稀盐酸的体积1．硫在氧气中燃烧的化学方程式为_____________________，该燃烧产物溶于水所得溶液的pH_______7（填＜、＝、＞）；可用氢氧化钠溶液来吸收硫的燃烧产物，发生反应的化学方程式为________________。S＋O2SO2＜SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O2．（1）氢氧化钠俗称苛性钠，其固体必须密封保存，这是因为它不仅能吸收空气里的______________，而且能跟空气里的__________起反应。（2）稀释浓硫酸时，一定要把________________沿着器壁慢慢地注入_________中，并不断搅拌。（1）水（或水蒸气或H2O）二氧化碳（或CO2）（2）浓硫酸（或浓H2SO4）水（或H2O）3．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易，还能，所以必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOHX+H2O，试推断X的化学式为。答案：（1）吸收水蒸气（或吸收水分或潮解）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应或写化学方程式也可）（两空答案顺序不分先后）

（2）Na2SiO34．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。⑴由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）___________________________。⑵做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含____________（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。⑶未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是___________________________，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。物质ABCD物质ABCD肥皂水食醋牙膏食盐水pH10397⑸请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子_____________________________。{答：⑴胃酸（或盐酸）；Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O⑵CO2；CH3CHOOH⑶CaO+H2O==Ca(OH)2⑷A，B⑸答案合理即可}5．活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体NO2。如图装置，A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将a与b连接，打开T处弹簧夹，装置A、B中可观察到的现象是：第2题图A__________________________________；B__________________________________。2．红棕色褪去溶液显红色，液面升高6．请根据下表回答有关问题：(除第(2)题外，其余各小题均用序号填空)序号①②③④物质醋酸水熟石灰纯碱化学式CH3COOHH2OCa(OH)2Na2CO3(1)表中的物质属于氧化物的是．属于碱的是；属于盐的是。(2)利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。①电解水。②制取氢氧化钠。(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的。①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸(4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列来涂抹止痒。①食醋(含醋酸)②熟石灰③纯碱7．某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②，③。【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。指出其于同学的操作错误：同学：；同学：；【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论（填“正确”或“不正确”）。如不正确，请举一例说明（如正确，该处不填）。【猜想或假设】pH=7；pH>7【设计和实验】②③【评价与反思】甲；乙同学：pH试纸不能润湿；丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；【结论与分析】不正确；碳酸钠8．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2)]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?(2)进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①滤液不变色②有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水广搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①②(4)原理与用途：①氢氧化钙俗称____________，其水溶液的pH-—7(选填“大于”或“小于”或“等于”)。农业上一般采用氢氧化钙改良_____________性土壤(选填“酸”或“碱”)。②氢氧化钙变质是由于与空气中的_________________发生反应的缘故，反应的化学程式是：___________________________________，因此氢氧化钙应_________________保存。9．质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的pH()质量相等，质量分数相等的氢氧化钠和稀硫酸相混合后，溶液的pH()质量相等，质量分数相等的氢氧化钙与稀硫酸相混合后，溶液的pH()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断10．向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；②镁条逐渐溶解；③________________________________。（2）产生上述现象③的原因是：①________________；②_______________________________。（3）写出镁与盐酸反应的化学方程式（1）饱和石灰水变浑浊（2）镁和盐酸反应放出大量的热氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（3）Mg+2HClAUTOTEXT====MgCl2+H2↑11．向一定量硫酸铜溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，试根据你的猜想，填写下列空白：⑴你认为溶液中溶质组成最多有_______________种情况。⑵请把你认为可能的组成情况用化学式写出来（有几种情况写几种）__________________________；______________________；_______________________。{答：⑴3⑵Na2SO4；CuSO4和Na2SO4；NaOH和Na2SO4}12．小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液