实习总结报告及热力学公式总结

毕业实习总结报告一、实习目的与意义掌握知识通过本次实习，我更全面的掌握了我所学的专业知识，并且拓宽了自己的知识面，学会将理论如何运作在实践，调和理论与实际的关系。培养职业道德培养了良好的职业道德，在工作上恪尽职守，学习如何成为一个综合型人才。二、实习内容（实习时间、地点、单位的发展情况及实习要求等实习相关内容）

1．实习时间2017年12月-2018年5月2.实习地点XX市XX市吴航街道日凯花园1#3-4号店实习单位XXX帘布艺是一家艺术窗帘店，主要是推广艺术窗帘，我主要负责的业务是广告推广。三、实习总结及心得体会1．实习总结在这短短一个月时间里，我学到了很多在课堂上学不到的东西，感觉受益匪浅。仿佛自己一下子就成熟了，懂得了做人做事的道理，也懂得了学习的好处。时间的宝贵，人生的真谛。明白了人世间一生不可能都一帆风顺的，之药勇敢去应对人生中的每个驿站，同时在这学习学到了很多很多，懂得了以前只是感性认识的道理到实践中上升为理性认识，在和不同的人一起工作时慢慢的找到了自己的缺点与借鉴被人的优点，深深懂得了团队合作的重要性，1+1大于2的道理丶也懂得了既然选取一个工作就不计收获的把它做到自己的最好，不要怕吃苦，也懂了不要抱怨生活什么，生活中一切都是公平的，吃亏一向都是福！透过这次实训，一方面学习到了许多以前没学过的专业知识与知识的应用，另一方面还提高了自己动手做项目的潜力。本次实训，是对我潜力的进一步锻炼，也是一种考验。从中获得的诸多收获，也是很可贵的，是十分有好处的。在实训中我学到了许多新的知识。是一个让我把书本上的理论知识运用于实践中的好机会，原先，学的时候感叹学的资料太难懂，此刻想来，有些其实并不难，关键在于理解。在这次实训中还锻炼了我其他方面的潜力，提高了我的综合素质。首先，它锻炼了我做任务的潜力，提高了独立思考问题、自己动手操作的潜力，在工作的过程中，复习了以前学习过的知识，并掌握了一些应用知识的技巧等。其次，实训中的项目作业也使我更加有团队精神。（正文：宋体，四号）实习心得在信息时代，学习是不断地汲取新信息，获得事业进步的动力。作为一名青年学子更就应把学习作为持续工作用心性的重要途径。走上工作岗位后，我会用心响应单位号召，结合工作实际，不断学习理论、业务知识和社会知识，用先进的理论武装头脑，用精良的业务知识提升潜力，以广博的社会知识拓展视野。只有将理论付诸于实践才能实现理论自身的价值，也只有将理论付诸于实践才能使理论得以检验。同样，一个人的价值也是透过实践活动来实现的，也只有透过实践才能锻炼人的品质，彰显人的意志。务必在实际的工作和生活中潜心体会，并自觉的进行这种主角的转换。实习，是开端也是结束。展此刻自己面前的是一片任自己驰骋的沃土，也分明感受到了沉甸甸的职责。在今后的工作和生活中，我将继续学习，深入实践，不断提升自我，努力创造业绩，继续创造更多的价值。我认为大学生实习难，就业难，除非你有关系，能给你简单找到工作，否则就难逃市场选取的厄运。我在该公司实习总结了五个攻略，只能智勇双全，才能在这个社会中出人头地。这次实习的资料就是速记，校正，打印工作，但我获益不浅，感慨良多，我感受最深的，有如下几点：其一：实习是个人综合潜力的检验。要想优秀的完成工作，除了自己专业的基础知识功底，还要有因对一切突发事件的潜力，更重要的是要熟练办公中常用的软件。熟悉了一切，才能更好，更快。更有效的完成工作任务。其二：此次实习，我深深体会到了累积知识的重要性。以前学习的要巩固，更要学习新的知识，当自己接触了更多的知识，有了更多的经验，那就需要把他们累积来用，转换成自己的实用技术，应用在实践上。此次实习增强了我毕业就业的信心和勇气。透过这次实习，我觉得我表现的还不错，从刚开始的懵懂，到熟练，都是自己一点一滴透过实践来提高自己。虽然我们在大学里学了不少的东西，但是一旦运用到实践上，往往会手足无措，找不到东西南北。但是时间是个很好的老师，它教会我一个词，叫熟能生巧。能够说这次实习，我学到很多在学校里学不到的知识与经验，我会把握和珍惜实训的机会，在未来的工作中，我会把学习到的理论知识和实践经验不断的运用到实际工作中，把在实习期间的那种冲劲放在往后的工作中，我会为实现理想而努力。还记得刚到公司的时候，我负责的是速记，排版，校对，打印的工作，工作虽然简单，但是需要的经验与知识不少啊。刚开始着手的一个项目是活动策划，活动策划的资料很多，我需要时间把手稿速记到电脑上，然后一遍又一遍的校对，一句话到一个字，都是关键，都不能出差错了，校对完成后，对它进行排版，最后打印，这就是我的工作。看似简单的工作，却需要认真，认真，再认真的去完成。在公司工作前期，因为我还是未毕业的学生，没有工作实践经验，所以公司的同事都很帮忙我。我性格内向，遇到问题也不会主动的去询问，但是同事们都会主动问我是不是遇到问题，并且很有耐心的为我解答，那时候，我懂得了不懂就要问，我懂得了做一个谦虚的人。往后的工作里，我都会不懂而求解惑，明白把问题提出来，解决问题，才是对的。知识就是这样累积的，经验就随之而变得更加丰富了。我还明白，工作往往不是一个人的事情，是一个团队在完成一个任务。在工作的过程中如何去持续和团队中其他同事的交流和沟通也是相当重要的。在那里的工作中让自己深深懂得了团队工作的重要性。每一次的工作，我都会和负责项目的同事先沟通，了解项目，才能更好的修改策划，在速记、校对的过程中，还需要有同事的协助，自己不是万能的，工作是需要合作的，只有和同事很好的合作，才能做出一份完美的策划，随后的行动才能确保万无一失。因此我明白，合理的分工能够使大家在工作中各尽所长，团结合作、配合默契、共赴成功。我懂得了，个人要想成功及获得好的业绩，务必牢记一个规则，我们永远不能将个人利益凌驾于团队利益之上虽然是在公司实习，但也不可能就真的只单纯做广告。还是会经常出去走走，跟着那些带我的公司职员，虽然总觉得自己好像没做什么也很没劲，但此刻回头想想，才发现那都是一个学习的过程。我很荣幸自己走进了这家公司，尽管只是实习。学会严肃认真地工作，学会了虚心。这一次的实习让我真正感受到自己走进社会了，能切身体会到处在社会这个大群众中的种种。这次我少走了许多弯路，使自己进步得更快！获得工作上的进步只是其中的一部分，更重要的是，能在尚未走出校园时就有独立的工作和生活体验也无疑是难得而珍贵的社会体验。实习之后我最大的感想就是学校里面学的东西基本上是没什么实用性的。在实习的地方，什么都是从新开始。实习期间，我在公司里接触到的都是很实用的东西，不像课本知识那么理论而抽象。而且，工作中很需要独立与人打交道的潜力。虽说一开始有人带，但困难天天会有，而且很多，因为是很实际的问题，很多时候也不得不茫然地应对。幸亏我有在小的广告公司实习过，总得来说在实习期还是很愉快的，更受到了很大的启发。自己感觉在知识、技能、与人沟通和交流等方面都有了长足进步。在这次的顶岗实习中，我深深的感受到“社会”这个词。我不明白将来自己要应对的是什么样的工作，应对什么样的生活。但透过这次的实习，我意识到不管什么样的生活什么样的工作，我首先务必要做的就是应对自己，什么工作等等都是在战胜自己之后的事。一个人在这个社会上生存，就必然会遇到这样那样的坎坷，没有必须的心理承受潜力和坚持应对困难的勇气与决心是不可能让自己长胜于他人的。社会远比我们想象的复杂，适应社会甚至站在社会之上，那更不是一件你我他随意能做到的事！或许是这两个月在实习以外，应对的困难太多，肩负的压力太大，恍然自己还不足以肩负那么多的东西。这次的实习反而也让我开始有些害怕步入社会这个大群众中，开始更向往学习的生活。人，总是这样：身在其中，不知珍惜；抽身离去之时，方知悔已！不管怎样样，我在实践中了解了社会，学到了很多在课堂上根本就学不到的知识，也打开了视野、增长了见识，为我即将走向社会打下坚实的基础，所以还是很感谢广告公司为我带给这样一个学习和交流机会。第一章气体的pVT关系主要公式及使用条件理想气体状态方程式或式中p，V，T及n单位分别为Pa，m3，K及mol。称为气体的摩尔体积，其单位为m3·mol-1。R=8.314510J·mol-1·K-1，称为摩尔气体常数。此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。气体混合物组成摩尔分数yB(或xB)=体积分数式中为混合气体总的物质的量。表示在一定T，p下纯气体A的摩尔体积。为在一定T，p下混合之前各纯组分体积的总和。摩尔质量式中为混合气体的总质量，为混合气体总的物质的量。上述各式适用于任意的气体混合物。（3）式中pB为气体B，在混合的T，V条件下，单独存在时所产生的压力，称为B的分压力。为B气体在混合气体的T，p下，单独存在时所占的体积。道尔顿定律pB=yBp，上式适用于任意气体。对于理想气体阿马加分体积定律此式只适用于理想气体。热力学第一定律主要公式及使用条件热力学第一定律的数学表示式或规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境作功为负。式中pamb为环境的压力，W’为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。焓的定义式焓变（1）式中为乘积的增量，只有在恒压下在数值上等于体积功。（2）此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。热力学能(又称内能)变此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程。恒容热和恒压热热容的定义式（1）定压热容和定容热容（2）摩尔定压热容和摩尔定容热容上式分别适用于无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒压和恒容过程。（3）质量定压热容（比定压热容）式中m和M分别为物质的质量和摩尔质量。（4）此式只适用于理想气体。摩尔蒸发焓与温度的关系或式中=(g)—(l)，上式适用于恒压蒸发过程。体积功（1）定义式或（2）适用于理想气体恒压过程。（3）适用于恒外压过程。（4）适用于理想气体恒温可逆过程。（5）适用于为常数的理想气体绝热过程。9.理想气体可逆绝热过程方程上式中，称为热容比（以前称为绝热指数），适用于为常数，理想气体可逆绝热过程p，V，T的计算。10.反应进度上式适用于反应开始时的反应进度为零的情况，，为反应前B的物质的量。为B的反应计量系数，其量纲为一。的量纲为mol。11.标准摩尔反应焓式中及分别为相态为的物质B的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。上式适用于=1mol，在标准状态下的反应。12.与温度的关系式中，适用于恒压反应。13.节流膨胀系数的定义式又称为焦耳-汤姆逊系数。热力学第二定律主要公式及使用条件热机效率式中和分别为工质在循环过程中从高温热源T1吸收的热量和向低温热源T2放出的热。W为在循环过程中热机中的工质对环境所作的功。此式适用于在任意两个不同温度的热源之间一切可逆循环过程。卡诺定理的重要结论任意可逆循环的热温商之和为零，不可逆循环的热温商之和必小于零。熵的定义克劳修斯不等式熵判据式中iso,sys和amb分别代表隔离系统、系统和环境。在隔离系统中，不可逆过程即自发过程。可逆，即系统内部及系统与环境之间皆处于平衡态。在隔离系统中，一切自动进行的过程，都是向熵增大的方向进行，这称之为熵增原理。此式只适用于隔离系统。环境的熵变7.熵变计算的主要公式对于封闭系统，一切的可逆过程的计算式，皆可由上式导出（1）上式只适用于封闭系统、理想气体、为常数，只有变化的一切过程（2）此式使用于n一定、理想气体、恒温过程或始末态温度相等的过程。（3）此式使用于n一定、为常数、任意物质的恒压过程或始末态压力相等的过程。8.相变过程的熵变此式使用于物质的量n一定，在和两相平衡时衡T，p下的可逆相变化。9.热力学第三定律或上式中符号代表纯物质。上述两式只适用于完美晶体。10.标准摩反应熵上式中=，适用于在标准状态下，反应进度为1mol时，任一化学反应在任一温度下，标准摩尔反应熵的计算。11.亥姆霍兹函数的定义12.亥姆霍兹函数判据只有在恒温恒容，且不做非体积功的条件下，才可用作为过程的判据。13.吉布斯函数的定义14.吉布斯函数判据只有在恒温恒压，且不做非体积功的条件下，才可用作为过程的判据。15.热力学基本方程式热力学基本方程适用于封闭的热力学平衡系统所进行的一切可逆过程。说的更详细些，它们不仅适用于一定量的单相纯物质，或组成恒定的多组分系统发生单纯p,V,T变化的过程。也可适用于相平衡或化学平衡的系统，由一平衡状态变为另一平衡态的过程。16.克拉佩龙方程此方程适用于纯物质的相和相的两相平衡。17.克劳修斯-克拉佩龙方程此式适用于气-液（或气-固）两相平衡；气体可视为理想气体；与相比可忽略不计，在的温度范围内摩尔蒸发焓可视为常数。对于气-固平衡，上式则应改为固体的摩尔升华焓。第四章多组分系统热力学主要公式及其适用条件1.偏摩尔量：定义:(1)其中X为广延量，如V﹑U﹑S......全微分式：(2)总和：(3)2.吉布斯-杜亥姆方程在T﹑p一定条件下，，或。此处，xB指B的摩尔分数，XB指B的偏摩尔量。3.偏摩尔量间的关系广延热力学量间原有的关系，在它们取了偏摩尔量后，依然存在。例：H=U+PVÞHB=UB+PVB；A=U-TSÞAB=UB-TSB；G=H–TSÞGB=HB-TSB；…4.化学势定义5.单相多组分系统的热力学公式但按定义，只有才是偏摩尔量，其余3个均不是偏摩尔量。6.化学势判据在dT=0,dp=0δW’=0的条件下，其中，指有多相共存，指相内的B物质。7.纯理想气体B在温度T﹑压力p时的化学势pg表示理想气体，*表示纯态，为气体的标准化学势。真实气体标准态与理想气体标准态均规定为纯理想气体状态，其压力为标准压力=100kPa。8.理想气体混合物中任一组分B的化学势其中，为B的分压。9.纯真实气体B在压力为p时的化学势其中，为纯真实气体的摩尔体积。低压下，真实气体近似为理想气体，故积分项为零。10.真实气体混合物中任一组分B的化学势其中，VB(g)为真实气体混合物中组分B在该温度及总压下的偏摩尔体积。低压下，真实气体混合物近似为理想气体混合物，故积分项为零。11.拉乌尔定律与亨利定律（对非电解质溶液）拉乌尔定律：其中，为纯溶剂A之饱和蒸气压，为稀溶液中溶剂A的饱和蒸气分压，xA为稀溶液中A的摩尔分数。亨利定律：其中，为稀溶液中挥发性溶质在气相中的平衡分压，为用不同单位表示浓度时，不同的亨利常数。12.理想液态混合物定义：其任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液态混合物。其中，0≤xB≤1,B为任一组分。13.理想液态混合物中任一组分B的化学势其中，为纯液体B在温度T﹑压力p下的化学势。若纯液体B在温度T﹑压力下标准化学势为，则有：其中，为纯液态B在温度T下的摩尔体积。14.理想液态混合物的混合性质①；②；③；④15.理想稀溶液溶剂的化学势：当p与相差不大时，最后一项可忽略。溶质B的化学势：我们定义：同理，有：注：（1）当p与相差不大时，最后一项积分均可忽略。(2）溶质B的标准态为下B的浓度分别为,时，B仍然遵循亨利定律时的假想状态。此时，其化学势分别为﹑﹑。16.分配定律在一定温度与压力下，当溶质B在两种共存的不互溶的液体α﹑β间达到平衡时，若B在α﹑β两相分子形式相同，且形成理想稀溶液，则B在两相中浓度之比为一常数，即分配系数。17.稀溶液的依数性（公式不用记）溶剂蒸气压下降：②凝固点降低：（条件：溶质不与溶剂形成固态溶液，仅溶剂以纯固体析出）③沸点升高：（条件：溶质不挥发）④渗透压：18.逸度与逸度因子气体B的逸度，是在温度T﹑总压力下，满足关系式:的物理量，它具有压力单位。其计算式为：逸度因子（即逸度系数）为气体B的逸度与其分压力之比：理想气体逸度因子恒等于1。19.活度与活度因子对真实液态混合物中溶剂：，且有：，其中aB为组分B的活度，fB为组分B的活度因子。若B挥发，而在与溶液平衡的气相中B的分压为，则有，且对温度T压力p下，真实溶液中溶质B的化学势，有：其中，为B的活度因子，且。当p与相差不大时，，对于挥发性溶质，其在气相中分压为：，则。第五章化学平衡主要公式及其适用条件化学反应亲和势的定义A代表在恒温、恒压和的条件下反应的推动力，A>0反应能自动进行；A＝0处于平衡态；A<0反应不能自动进行。摩尔反应吉布斯函数与反应进度的关系式中的表示在T，p及组成一定的条件下，反应系统的吉布斯函数随反应进度的变化率，称为摩尔反应吉布斯函数变。化学反应的等温方程式中，称为标准摩尔反应吉布斯函数变；，称为反应的压力商，其单位为1。此式适用理想气体或低压下真实气体，，在T，p及组成一定，反应进度为1mol时的吉布斯函数变的计算。标准平衡常数的表达式式中为参加化学反应任一组分B的平衡分压力，γB为B的化学计量数。Kθ量纲为一。若已知平衡时参加反应的任一种物质的量nB，摩尔分数yB，系统的总压力p，也可采用下式计算：式中为系统中气体的物质的量之和，为参加反应的气态物质化学计量数的代数和。此式只适用于理想气体。标准平衡常数的定义式或化学反应的等压方程——范特霍夫方程微分式积分式不定积分式对于理想气体反应，，积分式或不定积分式只适用于为常数的理想气体恒压反应。若是T的函数，应将其函数关系式代入微分式后再积分，即可得到与T的函数关系式。第六章相平衡主要公式及其适用条件吉布斯相律式中F为系统的自由度数（即独立变量数）；P为系统中的相数；“2”表示平衡系统只受