辽宁省大连市瓦房店第八初级中学高三化学期末试题含解析

辽宁省大连市瓦房店第八初级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（

）

A．a的取值范围为2＜a＜4B．HA溶液加热时，溶液酸性增强C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：CpH＝2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA电离程度增大，因此稀释后溶液中10－4mol/L＜c(H＋)＜10－2mol/L，A对；HA溶液加热，电离程度增大，溶液酸性增强，B对；与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液显酸性，C错；HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，得到NaA溶液，由于A－水解溶液显碱性，离子浓度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D对。2.下列实验装置或实验操作使用正确的是（

）参考答案：B略3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下,4.48LCH3Cl中所含原子数目为NAB.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C.将2gH2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2g参考答案：AA．标况下，4.48LCH3Cl的物质的量为0.2mol，所含原子为0.2mol×5=1mol，故A正确；B．白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4NA，而0.1mol的白磷(P4)共价键数0.6NA，故B错误；C.H2和N2反应是可逆反应，反应后转移的电子数小于2NA，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，如铁等，故当电路中通过0.1NA个电子时，阳极上减轻的质量不等于3.2g，故D错误；故选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为BD，B中要注意白磷分子是正四面体结构，和她6个P-P键，D中电解精炼铜时，阳极上放电的金属有铜和比铜活泼的金属。4.广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（

）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤C.①②④⑤

D.③④⑤参考答案：A填埋法不能达到改善环境的最终目的，⑤不合理，所以本题选A。5.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是

（

）

A．碘片

B．氨化铵

C．碘化铵

D．碳酸钠参考答案：答案：B6.一种化学冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是

A．Na2SO4?10H2O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na2SO4?10H2O脱水过程较慢

C．Na2SO4?10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D．NH4NO3溶于水会吸收热量参考答案：C略7.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)

N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是参考答案：C略8.分离混合物的方法错误的是（）A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同；B．氯化铵加热分解，而氯化钠不能；C．水和溴乙烷分层；D．二者溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；B．氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故B错误；C．水和溴乙烷分层，则选择分液法分离，故C正确；D．二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故D正确；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9.课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B考点：常见离子的检验方法．.专题：离子反应专题．分析：在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色．解答：解：A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误．故选B．点评：本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．10.某同学按右图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中（A2+）浓度减小B．B的电极反应：B－2eˉ==B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D11.2013年世界环境日中国主题为“同呼吸?共奋斗”，其中防治PM2.5是重点．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．吸烟也会造成室内PM2.5污染D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A．减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5；B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，可被吸入肺部；D．铅、镉、铬、钒为金属元素，砷为非金属元素．解答：解：A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故A正确；B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用，从而减少PM2.5，故B正确；C．吸烟时产生烟雾，烟雾里有40多种致癌物质，还有十多种会促进癌发展的物质，也会造成室内PM2.5污染，故C正确；D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、等金属元素均是对人体有害的元素，砷对人体有害，属于非金属，故D错误；故选D．点评：本题考查PM2.5的污染，侧重考查环境的污染和原因与生产、生活相关的知识，是高考考查的热点之一，解答本题的关键是要知道电动车的优点，PM2.5的来源、危害，了解PM2.5的含义，本题难度不大．12.（不定项选择题）2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（）A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17OB．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．

【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．含有的H原子应为偶数；B．应在浓硫酸作用下发生消去反应；C．根据手性碳原子的定义判断；D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应．【解答】解：A．由结构简式可知异胡薄荷醇的分子式为C10H22O，故A错误；B．应在浓硫酸作用下发生消去反应，故B错误；C．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，手性碳原子标识如图：共7个，故C正确；D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应，可与酸、碱发生反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，此类题目注意把握物质的结构和官能团的性质，易错点为C，注意手性碳原子的判断，难度中等．13.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—→2Cl?D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

参考答案：D略14.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．原子电子层数：A＜B

B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜D

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D参考答案：A略15.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393．5kJ/mol、△H=-285．8kJ/mol、△H=-890．3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C（s）+O2（g）=CO（g）

△H=-393．5kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=-571．6kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

△H=-890．3kJ/mol

D．C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g）

△H=-1400kJ/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的cdef（填序号）．a．试管

b．烧杯c．坩埚

d．泥三角e．铁三脚架

f．酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③分液．（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是BA．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油（4）③过程需要使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯．（5）某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图2的分液漏斗中，下层液体呈紫红色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通．（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，所用的分离方法为蒸馏．参考答案：

考点：海水资源及其综合利用．专题：实验设计题．分析：（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚；（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用分液方法；（3）萃取剂的选取标准：和原溶剂不互溶，和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和烧杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出；（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，利用物质的沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离；解答：解：（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选cdef；（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用分液方法，所以①的操作名称是过滤，③的操作名称是分液，故答案为：过滤；分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；B．四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C．汽油和碘反应，乙酸和水互溶，所以汽油、乙酸不能作萃取剂，故错误；D．汽油和碘反应、甘油和水互溶，所以汽油、甘油不能作萃取剂，故错误；故选B；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和烧杯，故答案为：分液漏斗和烧杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出；故答案为：紫红色；分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通；（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，利用物质的沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离；故答案为：蒸馏；点评：本题考查海水资源综合利用，侧重考查学生对化学实验基本操作能力的掌握，明确实验原理是解本题关键，知道萃取剂的选取标准，知道常见仪器作用，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修5：有机化学基础]氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：回答下列问题：（1）A的化学名称为___________。（2）中的官能团名称是___________。（3）反应③的类型为___________，W的分子式为___________。（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：实验碱溶剂催化剂产率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氢吡啶DMFPd(OAc)231.25六氢吡啶DMAPd(OAc)238.66六氢吡啶NMPPd(OAc)224.5

上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________________。①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。（6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线________________。（无机试剂任选）参考答案：（1）间苯二酚（1，3-苯二酚）

（2）羧基、碳碳双键

（3）取代反应

C14H12O4

（4）不同碱

不同溶剂

不同催化剂（或温度等）

（5）

（6）【详解】分析：首先看到合成路线：由A物质经1反应在酚羟基的邻位上了一个碘原子，发生了取代反应生成了B物质，B物质与乙烯酸在催化剂的作用下生成了C物质，那c物质就是将乙烯酸中的羧基去掉取代了碘原子的位置；由D反应生成E就是把HI中的H连在了O上，发生的是取代反应；最后heck反应生成w物质。解析：（1）A物质所含官能团是两个酚羟基，且苯环上有两个是间位的取代基，那物质的命名就是间苯二酚（2）物质中含碳碳双键和羧基（3）D物质到E物质没有双键的消失，且在o原子处增加了氢原子，没有双键参与反应所以属于取代反应，W物质中可以轻松数出共有14个C原子，4个氧原子，氢原子的个数可以通过不饱和度来推断出，14个碳的烷应该有30个氢，现在该分子有9个不饱和度，其中一个苯环4个，一个双键1个，一个不饱和度少2个氢，所以30-9*2=12，因此有12个氢原子。（4）可以从表格中寻找溶剂一样的实验、碱一样的实验发现得出：实验1,2,3,探究了不同碱对反应的影响；实验4,5,6,探究了不同溶剂对反应的影响，最后只剩下不同催化剂对实验的影响。（5）D的分子式为：C8H9O2I，要求含苯环，那支链最多含两个C，且1molX与足量Na反应可生成2g氢气，那就证明有两个酚羟基或醇羟基，又有三种不同环境的氢6:2:1，那一定是有两个甲基和两个酚羟基，因为醇羟基没有6个相同环境的氢。（6）由题意中的heck反应可知需要一个反应物中含双建，一个反应物中含I；从苯出发可以经过溴乙烷和溴化铁的反应制得乙苯，乙苯在乙基上通过烷烃的取代反应生成氯乙苯，氯乙苯在氢氧化钠醇溶液下发生卤代烃的水解从而生成双键，得到苯乙烯；可以仿照反应1通过相同条件在苯环上上一个碘原子取代苯环的氢。点睛：最后一个写合成路线，要必须从已有的物质出发，不得自己添加反应所需有机物，仿照题中出现的反应，将合成路线分为两部分，一次合成，遇到不会的合成，首先要在题意和已知中寻找。清楚想要有碳碳双键出现应该利用卤代烃的水解反应。18.把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3，并水解生成HI和H3PO3（亚磷酸）（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式，并标出电子转移的方向与数目：