山西省临汾市古罗中学高二化学上学期摸底试题含解析

山西省临汾市古罗中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于131I和127I说法正确的是(

) A．两者互为同位素

B．两者互为同素异形体 C．两者属于同一种核素

D．两者属于不同的元素参考答案：A2.分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

参考答案：D略3.已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用右图装置进行实验探究，下列说法正确的是A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从铁到XC．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－参考答案：BC4.下列叙述正确的是A．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的B．所有含氢元素的化合物中都存在氢键C．氢键属于分子间作用力，所以只存在分子之间D．能与水分子形成氢键的物质一般难溶于水参考答案：A略5.某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq)

H+

+

In—(aq)（红色）

（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（

）A．稀硫酸

B．醋酸

C．稀氨水

D．饱和食盐水参考答案：略6.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是参考答案：A7.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是(

）A

Be、Mg、Ca

B.

Be、B、C、NC.

He、Ne、Ar

D.

Li、Na、K参考答案：B略8.下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是A．硫酸镁

B．氯化铁

C．氯化锌

D．氯化铜参考答案：CD9.可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的一种试剂是A.浓盐酸

B.紫色石蕊试液

C.水

D.FeCl3溶液参考答案：D10.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(

)A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出参考答案：D11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：B略12.下列关于某些离子的检验说法中正确的是

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32—

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42—

C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+参考答案：C13.下列排序不正确的是（

）

A.晶体熔点的高低：＞B.原子的价层电子数目的多少：Fe>As>K

C.分子中的键角大小：CO2＞CH2=CH2＞H2O＞NH3D.微粒半径大小：O2－＞F－＞Na+＞Li+参考答案：C略14.（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e-→34CO2+10H2O。试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为

；（2）正极电极反应式为

。参考答案：（共9分）（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（3分）

（2）O2＋2CO2+4e-→2CO32-（3分）略15.下列实验可达到实验目的的是（

）A．将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯B．用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

C．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2D．淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：1、取少量待测液，仔细观察，呈无色；2、向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是___________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是_______________________。（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验。请你参与讨论。实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡。实验现象：溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色。1、溶液颜色发生改变的原因可能是

（用选项符号表示）。①使溶液呈黄色的微粒是Br2

②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br22、为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：

操作实验现象及结论方案1取少量黄色溶液，加入NaOH最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应方案2取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色，说明未发生化学反应方案3取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应①方案1的结论是否合理

（填“合理”或“不合理”）。②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为

。③方案3的结论也不合理，理由是

。④`你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：

参考答案：（1）Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃呈紫色。（2）1、①②③

2、①不合理； ②Br2+2I-=I2+2Br-③溴水可能过量④取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.25时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因

（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)

0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(HA)+c(A-)=

mol·L-1；（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH

7(填>、<、=)；（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3

B．NH4A

C．（NH4）2SO4

D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列

（填序号）

参考答案：（1）A－+H2O

HA+OH－

（2）>

（3）0.05

（4）pH>7

（5）A>B>D>C

略18.成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。（1）用小试管取少量的苹果汁，加入，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有（写分子式）。（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。A+CH3COOH→有香味的产物①含A的体积分数为75%的水溶液可以用做。②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为，该反应的类型为。（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g和3.52g。则分子中C、H原子的个数比。苹果酸的分子式是

。参考答案：（1）碘水

（2）C6H12O6

（3）①消毒剂②CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

取代反应（4）2:3C4H6O5略19.在ca4分子中，元素c的杂化为

，分子的空间构型为

。(1)

ci2分子的电子式为_________________________，ci2与ce2比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。(2)

da3与ha3相比，da3的沸点要高得多，其原因是