第二章复习巩固与测试

让更多的孩子得到更好的教育PAGEPAGE2四重五步学习法——让孩子终生受益的好方法PAGE1让更多的孩子得到更好的教育400-661-6666第二章复习巩固与测试一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：物质及其变化的分类离子反应氧化还原反应分散系、胶体重点难点：氧化还原反应的应用和相关计算离子方程式的书写和离子共存的判断学习策略：激发自己的学习热情，产生学习兴趣，对自己建立信心，坚持不懈。细心观察，多做思考，留心比较，体会区别。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。复习与知识回顾学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？复习与知识回顾学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？1.物质的分类（请填写下列空白）2.化学变化的分类化学变化（化学反应）也可以从不同的角度分成不同的类别：

（1）根据反应前后物质的不同变化，可以分为、、置换反应和；

（2）根据反应中是否有离子的参加或生成，可以分成和反应

（3）反应过程伴随着电子转移、化合价变化的则属于反应。3.三种分散系的比较（填写下表）分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径>100nm分散质粒子溶质胶体粒子固体颗粒或液滴性质外观基本均一、透明稳定性稳定介于溶液和浊液之间不稳定能否透过滤纸能否透过半透膜实例食盐水、碘酒Fe(OH)3胶体、

淀粉溶液泥浆水、乳剂4.胶体具有哪些性质？请你简要说明（可以查看网校资源关键字：胶体，也可以翻看你的笔记本）5.离子反应（做完后请翻阅教材检查正误）离子反应的发生条件是有、和三者之一生成，酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为它们在水溶液中都发生了，产生了自由移动的。叫做电解质，你能举出两个例子吗：和。6.氧化还原反应氧化还原的本质是有的得失或的偏移，其特征是。氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，是得到（或偏向）电子的物质，所含元素的化合价；是失去（或偏离）电子的物质，所含元素的化合价。即“升被氧化，降被还原”。四重五步学习法——让孩子终生受益的好方法PAGE3让更多的孩子得到更好的教育400-661-6666经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。无星号题目要求同学们必须掌握，为基础题型，一个星号的题目综合性稍强。更多拔高题型和分析请到网校学习，对自己有高要求的同学请学习网校资源ID：#经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。无星号题目要求同学们必须掌握，为基础题型，一个星号的题目综合性稍强。更多拔高题型和分析请到网校学习，对自己有高要求的同学请学习网校资源ID：#tbjx17#219391类型一：化学变化及其分类例1．下列化学反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应的是（）。A．CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．CuO+H2Cu+H2O

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3思路点拨：根据氧化还原反应和置换反应的概念进行判断。举一反三：【变式1】下列各类反应中，一定属于氧化还原反应的是（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【变式2】从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是（）

A．锌粒与稀硫酸作用产生氢气

B．铁粉投入硫酸铜溶液析出单质铜

C．镁条在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质碳

D．一氧化碳还原三氧化二铁得单质铁和二氧化碳例2．下列叙述中正确的是（）

A．含金属元素的离子不一定是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

举一反三：【变式3】下列说法不正确的是（）

A．凡有单质参加的化合反应都是氧化还原反应

B．所有的复分解反应都是非氧化还原反应

C．盐酸在参加的反应中只能作氧化剂

D．金属在参加的反应中只能作还原剂

【变式4】对溶液中的离子反应，下列说法正确的是（）

①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能没有分子参加

A．①③B．③C．①②Ｄ．③④类型二：判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂以及氧化性、还原性强弱的比较例3．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）．A．N2B．N2O3C．NH3Ｄ．NO思路点拨：氧化剂在反应中化合价降低，自身发生还原反应。举一反三：【变式5】欲实现下列变化一定要加还原剂的是（）

A．H2H2OB．KClO3KClC．CO2COD．Fe2O3Fe【变式6】已知Cl2可溶于水，并发生如下反应：Cl2+H2O====HCl+HClO，对此，下列说法错误的是（）

A．该反应是氧化还原反应B．氯气（Cl2）是氧化剂，水（H2O）是还原剂

C．该反应也可以看作是置换反应D．Cl2既是氧化剂，又是还原剂☆例4．已知下列三个离子反应方程式如下：

①X2++Y====X+Y2+；②Y2++W====W2++Y；③W2++Z====Z2++W

则氧化性最强的粒子是（）

A．X2+B．Y2+C．W2+D．Z2+

思路点拨:氧化剂的氧化性强于氧化产物。【变式7】有下列氧化还原反应：

①Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

②Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2

③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋８H2O

④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3根据上述反应可判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

A．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．Cl2＞MnO＞Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋

C．MnO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞Fe2＋D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋【变式8】下列阳离子中，氧化性最强的是（）

A．H＋B．Fe2＋C．Cu2＋D．Ag＋类型三：关于离子方程式正误的判断例5．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－AgCl↓

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O

D．碳酸钠跟硫酸反应：Na2CO3＋2H＋2Na＋＋H2O＋CO2↑思路点拨：上述几个反应都属于复分解反应，这类反应离子方程式书写是否正确，主要看该反应是否能够发生（有没有水、沉淀、气体生成），以及反应物、生成物中强弱电解质的处理是否正确，强电解质（主要包括强酸、强碱以及可溶性盐）要拆成离子的形式，而弱电解质（主要包括弱酸、弱碱）、不溶性盐、氧化物、单质等则要保留化学式。举一反三：【变式9】下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

B．氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+

C．过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH－=CO32－+H2O

D．少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－=HCO3－+H2O【变式10】下列离子方程式中，正确的是（）

A．氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋

B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

C．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+==Cu2++H2↑类型四：离子共存例6．在pH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）．A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－

B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

C．Ba2+、K+、S2－、Cl－

D．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－思路点拨：符合题意的离子组中不能含在溶液中有颜色的离子，各离子之间相互不发生反应，而且也不和H+反应。举一反三：【变式11】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32－-、NO3－

C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－【变式12】（2011吉林长春期末）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．K＋，Cu2＋，Cl－， B．Fe3＋，Mg2＋，SCN－，C．Fe3＋，I－，Ca2＋，Cl－ D．K＋，Ca2＋，，Cl－三、总结与测评要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。总结规律和方法强化所学请重点学习网校资源ID：#tbjx2#219391总结规律和方法强化所学请重点学习网校资源ID：#tbjx2#219391（一）知识结构1.电解质和离子反应（1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在_______里或_______状态下能够导电的_______；非电解质是在_______里和_______状态下都不能够导电的_______。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生_______的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质

酸是指在水溶液中电离时产生的_______全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的_______全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为_______和_______。（2）离子反应①有_______参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

发生复分解反应的条件是有_______生成、有_______生成和有_______生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于_______反应。（3）离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须_______。2.氧化还原反应（1）氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有_______转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的_______发生变化。（2）氧化剂和还原剂反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是_______；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是_______。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：

（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等3.分散系、胶体的性质（1）分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为_______、_______和_______。（2）胶体和胶体的特性①分散质粒子大小在_______之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

②胶体的特性

胶体的_______效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做_______效应。溶液没有此效应，根据分散系是否有此效应可以区分溶液和胶体。

胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及_______现象。（二）规律方法1.类比法学习对于相似的物质或者概念可以采取此方法，比如溶液、胶体、浊液，这三种体系具有相似的特点，在复习的时候，不如自己列一个表格，把他们各自的性质做一下比较，即归纳整理了知识，又提升了自己记忆知识的效率，可谓一举两得。2.形象记忆法这章知识记忆的内容颇多，那么不妨让我们调动自己的想象力，想想自己如何能记住这些知识，除了上面的列表总结之外，你还可以尝试形象的记忆，比如，在学习氧化还原反应的时候，有一句口诀：“失升氧还，得降还氧”怎么记忆呢？你可以想到老师和学生，在学习氧化还原反应，这不就是师生（失升）氧还吗？再如讲到胶体的性质的时候，你不妨把胶体在生活中的应用实例记下来，而不是单纯的记忆胶体的性质，这样就能够很好地做到学以致用。成果测评现在来检测一下学习的成果吧！请到网校测评系统和模拟考试系统成果测评现在来检测一下学习的成果吧！请到网校测评系统和模拟考试系统进行相关知识点的测试。知识点：胶体氧化还原离子反应物质的分类测评系统分数：模拟考试系统分数：如果你的分数在80分以下，请进入网校资源ID：#cgcp0#\o"查看资源信息"219391做基础达标部分的练习，如果你的分数在80分以上，你可以进行能力提升题目的测试。相关推荐资源：\o"查看资源信息"213149、\o"查看资源信息"218048、\o"查看资源信息"218049、自我反馈学完本节知识，你有哪些新收获？总结本节的有关习题，将其中的好题及错题分类整理。自我反馈学完本节知识，你有哪些新收获？总结本节的有关习题，将其中的好题及错题分类整理。如有问题，请