天津静海县子牙镇西高庄中心校 2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

天津静海县子牙镇西高庄中心校2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中所含分子数最多的是（

）A．4℃时2.7mL水

B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子

D．4.9g磷酸参考答案：A略2.在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D略3.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A、碳酸钙受热分解

B、乙醇燃烧C、铝粉与稀盐酸反应

D、氧化钙溶于水参考答案：A4.在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y．若X为铁，则Y可能是（）A．锌

B．石墨

C．银

D．铜参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极，原电池中易失电子的金属作负极．解答：解：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极，原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，X为铁，比铁活泼的金属作负极，故选A．点评：本题考查了原电池中正负极的判断，正负极的判断方法有：电子的流向、电极反应、电解质溶液中离子的移动方向等，难度不大．5.X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为（

）A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4参考答案：D略6.下列物质不能发生水解反应的是A．蛋白质

B．蔗糖

C．油脂

D．烷烃参考答案：D7.下列变化一定是吸热反应的是（

）A.凡需加热后才能发生的反应 B.所有的分解反应C.将热能转变为化学能的反应 D.生成物总能量大于反应物总能量的反应参考答案：D【分析】根据常见放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别化合反应(如C和CO2)，少数分解(如碳酸钙分解)、置换(工业制水煤气)以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)等。【详解】A．加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧，一般得加热到着火点才能反应，但是燃烧是发热反应，A项错误；B．不是所有的分解反应都是吸热反应，如过氧化氢分解是发热反应；一般来说，不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般是吸热的，B项错误；

C．将化学能转变为热能的反应的放热反应，C项错误；

D．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反之是吸热反应，D项正确；

答案选D。8.下列各组元素的原子间反应可以形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A．a和f

B．a和cC．d和g

D．e和g参考答案：A解析a是Na，f为S，二者反应时，Na失去电子成为Na＋，S得到电子成为S2－，Na＋和S2－之间以离子键结合。9.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4参考答案：B【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为-2价，以此来解答。【详解】由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6-8=-2价，即元素的气态氢化物中的化合价为-2价，A、HX中X的化合价为-1价，选项A不选；B、H2X中X的化合价为-2价，选项B选；C、XH3中X的化合价为-3价，选项C不选；D、XH4中X的化合价为-4价，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价-8是解答本题的关键，难度不大。10.实验室用30%左右的H2SO4溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气．下列措施能加快反应速率的是（）A．适当降低温度B．将锌粒改为铜粉C．将所用硫酸改为98.3%浓硫酸D．滴加少量CuSO4溶液参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应，以此解答该题．【解答】解：A．降低温度，反应速率减小，故A错误；B．将锌粒改为铜粉，铜与稀硫酸不反应，故B错误；C．浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成二氧化硫气体，故C错误；D．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D正确．故选D．11.实验室保存下列试剂，有错误的是

（

）A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．硝酸易分解，应该保存在带橡胶塞的棕色瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．硝酸银保存在带玻璃塞的棕色瓶中参考答案：B略12.欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（）A．过滤 B．渗析 C．萃取 D．蒸发结晶参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，以此来解答．【解答】解：A．过滤适用于不溶性固体与液体的分离，不能从碘水中提取碘，故A错误；B．渗析用于分离胶体，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用苯、四氯化碳等有机溶剂萃取，然后分液分离，故C正确；D．蒸发结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，不能从碘水中提取碘，故D错误．故选C．13.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水参考答案：B根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。答案选B。14.下列反应属于吸热反应的是（）A、生石灰和水的反应B、石灰石在高温下的分解反应C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应D、食物因氧化而腐败参考答案：B略15.铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的①还原性

②导电性

③与强酸和强碱均反应

④被氧化的过程放出大量的热A.①

B.①④

C.①③④

D.①②③④参考答案：B【分析】铝热反应中，铝失电子而作还原剂，是放热反应。【详解】铝热反应中，铝原子失电子化合价升高，而作还原剂，还原剂具有还原性，①正确，且该反应中放出大量热而冶炼高熔点金属，④正确，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98%、1.84g/ml的浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸。（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）

、

。（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）

。A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯

E.定容时俯视刻度线

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C三种物质的物质的量与横坐标x对应关系如图所示：(1)若x表示Fe、Ag、Cu三种金属的质量，则B表示的金属是：

。（填元素符号）(2)若x表示相同温度、不同压强下的气体的体积，则这三种气体的压强最高的是：

。(填“A”、“B”或“C”)。(3)若x表示KClO3、O2、CO所含有的氧原子个数，则C表示的物质是：

。（填物质名称）参考答案：略18.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；（2）写出下列反应的离子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。A.碘水

B.NaOH溶液

C.KSCN溶液

D.Na2SO3溶液参考答案：(1)Na

HCl

(2)2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

(3)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)铁和浓硫酸发生钝化

(5)B【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、C是NaOH，氢气和氯气反应生成HCl，所以丙是HCl，D是盐酸，D和金属B反应生成E，E能被氯气氧化生成F，F和NaOH反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，再结合物质的性质分析解答。【详解】根据以上分析可知A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是盐酸，E是FeCl2、F是FeCl3，甲是H2，乙是Cl2，丙是HCl，红褐色沉淀是Fe(OH)3，则（1）通过以上分析知，A是Na，丙是HCll；（2）反应①是Na和水反应生成NaOH和H2，离子反应方程式为2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；反应④是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子反应方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；反应⑤是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，离子方程式为Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓；（3）铝能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；（4）常温下铁在浓硫酸中钝化，所以浓硫酸虽具有强氧化性却可以用铁质材料车运输；（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则A.碘水不能氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，A错误；B.NaOH溶液与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色，可以检验亚铁离子，B正确；C.KSCN溶液与亚铁离子不反应，不能检验亚铁离子，C错误；D.Na2SO3溶液与亚铁离子不反应，不能检验亚铁离子，D错误。答案选B。【点睛】本题考查了无机物推断，涉及物质的推断、离子方程式的书写、离子的检验等知识点，根据焰色反应、物质的颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断，根据离子方程式的书写规则结合离子的性质进行解答，明确亚铁离子、铁离子、硫酸根离子、铵根离子等离子的检验方法，题目难度不大。19.A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。（1）G的元素名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是__________。（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。参考答案：(1)氯

第三周期VIIA族

(2)S