福建省南平市大阜岗中学高二化学下学期摸底试题含解析

福建省南平市大阜岗中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关天然产物水解叙述不正确的是（

）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：D略2.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

(

)A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略3.现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（

）A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％参考答案：C略4.在分子中，处于同一平面上的原子最多有（

）

A．12个

B．14个

C．18个

D．20个参考答案：D略5.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B.全氟丙烷的电子式为：C．全氟丙烷与全氟乙烯互为同系物

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D略6.可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动C．化学方程式中的b<c+d

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C略7.制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2＋2C====Si＋2CO↑(2)Si＋2Cl2===SiCl4（3）SiCl4＋2H2===Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（

）A．（1）（3）为置换反应

B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D略8.下列判断正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．晶体中一定存在化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高参考答案：C略9.用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有

（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B略10.以下对化学实验的描述合理的是

A．实验室使用无水乙醇和浓硫酸以3：1的体积比混合加热制乙烯B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净、干燥C．用于检验气体的试纸必须先湿润D．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量参考答案：C11.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（

）①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C略12.把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列说法正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变参考答案：C略13.下列说法中，正确的是（

）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B.相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D.

冰醋酸是弱电解质，液态时能导电参考答案：B略14.已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（

）A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则△H=﹣2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：B解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜﹣2512kJ/mol，故C错误；D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；故选B．15.下列化合物中属于烃的是

A．CH3CH2CH3B．CH3－CH2一BrC．KSCND．CH3COOCH3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_____________________________________（2）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________；该实验的原理是________________________________。（4）如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法:_____________________________。参考答案：⑴2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O⑵向下排气;碱石灰⑶打开止水夹挤出胶头滴管中的水;NH3极易溶于水

,致使烧瓶中的压强迅速减小⑷打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃管中的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体。可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应：

(1)写出化合物A，B，G的结构简式：A_________，B________，G__________。

(2)写出有关化学方程式。

A→E

；

A→F

；(3)写出反应类型：A→E__________，A→F____________.

(4)与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式为.参考答案：(1)CH3CHCOOH

CH3CHCOOC2H5

CH3COOCHCOOH

|

|

|

OH

OH

CH3

(2)CH3COHCOOHCH2=CHCOOH+H2O

|

OH

OC－O

O－C

2CH3CHCOOHCH3－CHCH－CH3+2H2O

O

(3)消去反应酯化反应(4)H2CH2CH2COOH

略18.H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基态原子核外电子排布式为___________；C2H4分子中σ键与π键数目之比为____________。（2）用“>”或“<”填空：电负性键长键的极性沸点（同压）F_____OC=C_____C-CF-H____O-H乙烷____乙醇

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O反应中还原剂是________；被还原的元素是________；若有2molH2O2参加此反应，电子转移个数为________。参考答案：(1)二

VA

1s22s22p63s23p63d54s2

5:1(2)>

<

>

<

(3)H2O2

Mn

4Na解析：H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。（1）N位于元素周期表第二周期第VA族；Mn是25号元素，其原子核外有25个电子，所以其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2；C2H4中含有4个单键和一个双键，则δ键与π键数之比为5：1。（2）用“>”或“<”填空：电负性键长键的极性沸点（同压）F>OC=C<C-CF-H>O-H乙烷<乙醇

周期表从左到右元素非金属性增强，电负性也增强，故电负性F>O；碳碳双键的键长较短；F的电负性强，键的极性F-H>O-H；乙醇分子间形成氢键，乙醇的沸点高。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑，还原反应：MnO4—＋5e－＋8