2022-2023学年河南省开封市第二实验中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年河南省开封市第二实验中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（

）

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

D．向CaC12溶液中通入过量CO2参考答案：B略2.下列化学用语或模型表示正确的是A．S2－离子的结构示意图：

B．NH3分子的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：

D．乙炔的结构式：H—C≡C—H参考答案：D略3.下列实验现象描述正确的是

A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的

C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的参考答案：略4.下列实验方案能达到预期目的的是()①将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②④

D．③④参考答案：C略5.pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】pH=1的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生络离子反应，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能共存，故B不选；C．酸溶液中发生Fe2+、SO32﹣均与NO3﹣氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选A．6.一定条件下，下列说法正确的是A．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大参考答案：【知识点】平衡移动G2【答案解析】C

解析：A、把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，由于加水促进醋酸电离其pH＜2，故A错误；B、溶度积常数只与温度有关，所以向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数不变，故B错误；C、氨水中存在NH3.H2ONH4+＋OH—向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡左移会使溶液的pH减小，故C正确；D、Na2CO3溶液显碱性，稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)减小，c(H+)增大，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了平衡移动，注意pH=1的强酸溶液稀释10倍后，其pH=2，pH=1的弱酸溶液稀释10倍后，其pH＜2。7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：答案：D8.将含1molHC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是

HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2参考答案：D试题分析：反应的过程：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据反应方程式，以及量的问题，第一个反应NaOH完全消耗，此时剩下n(HCl)=0.8mol，第二个反应中，消耗n(HCl)=0.5mol，生成n(NaHCO3)=0.5mol，剩下n(HCl)=0.3mol，第三个反应中，盐酸完全消耗，剩下n(NaHCO3)=0.2mol，n(NaCl)=1mol，总上所述，选项D正确。9.下列说法正确的是

A.S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．高温时，CuO比Cu2O稳定

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B10.常温下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是A.当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B.当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C.当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D.当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.5参考答案：C11.下列有关实验操作的叙述正确的是(

)A.实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出参考答案：BA项导气管管口在Na2CO3饱和溶液的液面下，易引起倒吸，不正确；B正确；配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转入容量瓶中，C不正确；萃取时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体(溶有溴的苯)应从上口倒出，D不正确。12.下列关于氧化物的各项叙述正确的是

(

)①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①③⑥

B．①②⑤⑦

C．③④⑤

D．①②⑤参考答案：A知识点:化物的概念及其相互联系

答案解析:解析：①酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故正确；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误；③碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确；④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误；⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故错误；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如NO2能与水反应生成硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，故正确；⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误。思路点拨:题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题。13.下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A．常温下，c(H+)=10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--B．加入Al能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl--C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--D．加入石蕊变红的无色溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--参考答案：A略14.下列离子方程式的评价正确的是

（

）化学用语评价A.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氢化钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O错误：生成物应是Mg（OH）2和Na2CO3B.在亚硫酸氢钠中加入少量的次氯酸钠溶液SO32-+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-正确C.亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正确D.在过氧化钠中加入稀硫酸：Na2O2+2H+=2Na++H2O+O2↑正确参考答案：B略15.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。(多选、漏选或错选均扣分)（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是__________；(2)能用作干燥CO2气流的装置是__________；

(3)在实验室制取C12并检验C12性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是(4)合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是__________；

(5)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是__________；

(6)接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是__________。

参考答案：答案:(1)A、B

(2)A、E、F

(3)A

(4)G

(5)C

(6)D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1000mL某待测液中除含有0.2mol?L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：

．（2）待测液中肯定不存在的阳离子是

．（3）若无色气体D是单一气体：阴离子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣浓度/mol?L﹣1

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：

．（4）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是

．②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是

（写化学式）．参考答案：（1）HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；（2）Fe3+、Ba2+；（3）①阴离子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣浓度/mol?L﹣1？00.10.100.05②存在；K+离子最小浓度为0.1mol/L；（4）BaCO3、BaSO3．考点：无机物的推断；离子方程式的书写．.专题：推断题；离子反应专题．分析：（1）（2）待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br﹣，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl﹣，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣；（3）若无色气体D是单一气体，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32﹣，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定没有SO32﹣，一定含有SO42﹣，计算B（碳酸钡）、E（碳酸钙）、硫酸钡的物质的量，根据离子守恒计算各离子的浓度；根据电荷守恒判断是否含有钾离子，若溶液含有K+，当溶液中没有Cl﹣，K+离子浓度最小，根据电荷守恒计算；（4）若无色气体D是混合气体，只能为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有SO32﹣，不能确定是否含有SO42﹣，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3．解答：解：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32﹣，可能存在SO32﹣、SO42﹣中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br﹣，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl﹣，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣；（1）由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCO3﹣、Ba2+、OH﹣反应生成，反应离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；（2）由上述分析可知，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3+、Ba2+，故答案为：Fe3+、Ba2+；（3）①由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣，溶液中一定没有Br﹣．若无色气体D是单一气体，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32﹣，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定没有SO32﹣，一定含有SO42﹣，B（碳酸钡）的物质的量==0.1mol，则n（HCO3﹣）=0.1mol，故c（HCO3﹣）==0.1mol/L，E（碳酸钙）的物质的量==0.1mol，则n（CO32﹣）=0.1mol，故c（CO32﹣）==0.1mol/L，D（硫酸钡）的物质的量==0.05mol，则n（SO42﹣）=0.05mol，故c（SO42﹣）==0.05mol/L，故答案为：阴离子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣浓度/mol?L﹣1？00.10.100.05②n（NH4+）=n（NH3）==0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（HCO3﹣）=0.1mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.05mol/L，单位体积为正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl﹣，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L﹣0.3mol．L=0.1mol/L，故答案为：存在；K+离子最小浓度为0.1mol/L；（4）由上述分析可知，溶液中一定含有CO32﹣、HCO3﹣，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣，溶液中一定没有Br﹣．若无色气体D是混合气体，只能为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有SO32﹣，不能确定是否含有SO42﹣，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3，①待测液中一定含有的阴离子是CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣，故答案为：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣；②沉淀A中BaCO3，BaSO3能与稀硝酸反应，故答案为：BaCO3、BaSO3．点评：本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，注意根据溶液中电荷守恒确定钾离子是否存在，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大．18.氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料。（1）某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：①NH4Cl

②（NH4）2CO3，提供的装置如下：请回答下列问题：①从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→

；②装置A的试管中发生反应的化学方程式为

。（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸。①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式

。②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）

；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有

。③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式

。（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象。则该氮肥的主要化学成分是

，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为

。参考答案：（1）①edf（2分）

②（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O（2分）（2）